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          【題目】用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是(　　)
          A. 1 mol H2含有的分子數(shù)目為2NA
          B. 0.5 mol H2SO4所含的原子總數(shù)目為0.5NA
          C. 1 mol O3含有的氧原子數(shù)為2NA
          D. 0.5 mol H2O含有NA個氫原子和0.5NA個氧原子
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A. 1 molH2含有的分子數(shù)目為NA，故A錯誤；
          B.1個 H2SO4 分子含有7個原子，故0.5 mol H2SO4所含的原子總數(shù)目為3.5NA，故B錯誤；
          C．1 mol O3含有的氧原子數(shù)為3NA，故C錯誤；
          D.1個 H2O分子中含有2個H原子和1個O原子，故D正確；
          故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ.某溫度時，在一個10L的恒容容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：
          （1）反應開始至2min，以氣體Z表示的平均反應速率為______________________；
          （2）平衡時容器內混合氣體密度比起始時__________（填“變大”，“變小”或“相等”下同），混合氣體的平均相對分子質量比起始時___________；
          （3）將a mol X與b mol Y的混合氣體發(fā)生上述反應，反應到某時刻各物質的量恰好滿足：n（X）=n（Y）=2n（Z），則原混合氣體中a：b=___________。
          Ⅱ．在恒溫恒容的密閉容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時：①混合氣體的壓強，②混合氣體的密度，③混合氣體的總物質的量，④混合氣體的平均相對分子質量，⑤混合氣體的顏色，⑥各反應物或生成物的反應速率之比等于化學計量數(shù)之比。
          （1）一定能證明2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)達到平衡狀態(tài)的是_______（填序號）
          （2）一定能證明I2(g)＋H2(g)2HI(g)達到平衡狀態(tài)的是 _________。（填序號）
          （3）一定能證明A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)達到平衡狀態(tài)的是________。（注：B,C,D均為無色物質）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)Na2CO3俗稱純堿，寫出水解常數(shù)的表達式為Kh=___________。已知25℃時，Kh=2×10-4mol/L，則當溶液中c(HCO3-)∶c(CO32-) = 2∶1時，試求溶液的pH=____。
          (2)氫離子濃度為0.1 mol·L-1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，
          ①三種溶液的濃度依次為a mol·L-1，b mol·L-1，c mol·L-1，其大小順序為____________。
          ②等體積的三種酸分別與NaOH溶液中和生成正鹽時，消耗NaOH的物質的量依次是n1、n2、n3，其大小關系_______________。
          (3)把AlCl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產物是___________________。
          (4)在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅色，若在該溶液中再滴入過量的BaCl2溶液，所觀察到的現(xiàn)象是_____________；原因是______________。（結合相關離子方程式和文字加以解釋）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】反應C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）在一體積可變的容器中進行。下列條件的改變對其化學反應速率幾乎沒有影響的是：①增加C的用量；②將容器體積縮小一半；③保持容器體積不變，充入氮氣使容器內壓強增大；④保持壓強不變，充入氮氣使容器的體積變大
          A. ②④ B. ①③ C. ③④ D. ①④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)之和為22，且Y2－與Z3＋核外電子排布相同。下列化合物中同時存在極性共價鍵和非極性共價鍵的是(　　)
          A.X2Y2B.X2YC.Z2Y3D.X3ZY3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應中必須加入還原劑才能進行的是
          A. Cl2→Cl－ B. Zn→ Zn2＋
          C. Ｈ2→H2O D. CuO→CuCl2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究“外界條件對化學反應速率的影響”。實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應的快慢。該小組設計了如下方案。
          編號
          H2C2O4溶液
          酸性KMnO4溶液
          溫度/℃
          濃度/mol·L－1
          體積/mL
          濃度/mol·L－1
          體積/mL
          ①
          0.10
          2.0
          0.010
          4.0
          25
          ②
          0.20
          2.0
          0.010
          4.0
          25
          ③
          0.20
          2.0
          0.010
          4.0
          50
          （1）該反應的離子方程式為_______。
          （2）探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是________(填編號，下同)，可探究反應物濃度對化學反應速率影響的實驗編號是____________。
          （3）已知50 ℃時c(MnO4—)～反應時間t的變化曲線如圖。若保持其他條件不變，請在坐標圖中，畫出25 ℃時c(MnO4—)～t的變化曲線示意圖_____。
          （4）在25 ℃、101 kPa時，1 g CH4完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是55.0kJ，則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式是____________________________。
          （5）已知某化學反應A2(g)＋2B2(g)===2AB2(g)(AB2的分子結構為B—A—B)的能量變化如圖所示。該反應是一個______________(填“熵增”或“熵減”）的反應。下列有關該反應的敘述中正確的是______。
          A．該反應是放熱反應
          B．該反應的ΔH＝－(E1－E2) kJ· mol－1
          C．該反應中反應物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和
          D．由2 mol A(g)和4 mol B(g)形成4 mol A—B鍵吸收E2 kJ能量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度下，10mL0.40mol/L H2O2發(fā)生催化分解。不同時刻測定生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表。
          t/min
          0
          2
          4
          6
          8
          10
          V(O2)/mL
          0.0
          9.9
          17.2
          22.4
          26.5
          29.9
          下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）
          A．0~6min的平均反應速率：v（H2O2） mol/(L·min)
          B．6~10min的平均反應速率：v（H2O2）＜mol/(L·min)
          C．反應至6min時，c（H2O2）=0.3mol/L
          D．反應至6min時，H2O2分解了50%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溶液溶質的質量分數(shù)為10%，下面說法正確的是(　　)
          ①在100份質量溶液中含有10份質量溶質；②在110份質量溶液中含有10份質量溶質；
          ③在100份質量溶劑中含有10份質量溶質；④在90份質量溶劑中溶有10份質量溶質。
          A. ①② B. ③④ C. ②③ D. ①④
          

			
          

			
          
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