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          在室溫下，下列pH＝3的酸溶液和pH＝11的堿溶液等體積混合后，溶液的pH一定小于7的是（    ）
            
          A．硝酸溶液跟氫氧化鉀溶液                          B．鹽酸跟氨水
            
          C．硫酸溶液跟氫氧化鈉溶液                      D．醋酸溶液跟氫氧化鋇溶液
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2014屆海南省瓊海市高二下教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)二化學(xué)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡和水解平衡三種，且均符合勒夏特列原理。請(qǐng)回答下列問題：
          


          Ⅰ、在恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH＝Q kJ/mol�；卮鹣铝袉栴}：
          


          （1）寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式__________。
          


          （2）下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________(填序號(hào))。
          


          ① v(A)＝3v(B)                         ②混合氣體的密度保持不變　
          


          ③有3 mol A消耗的同時(shí)有1 mol B生成　 ④C的濃度保持不變
          


          （3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)可知，溫度越高該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)越大，則Q______0(填“大于”或“小于”)。
          


          Ⅱ、（1）室溫下，取pH＝2的鹽酸和醋酸溶液各100 mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是________(填 “a”或“b”)。設(shè)鹽酸中加入Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2，則m1________m2(選填“＜”、“＝”或“＞”)。
          


          


          （2）若室溫下pH＝2的鹽酸和醋酸溶液各 100 mL，分別加水稀釋后使pH＝4，設(shè)鹽酸中加入水的體積為V1，醋酸溶液中加入的水的體積為V2，則 V1______V2(填“＜”“＝”或“＞”)。
          


          Ⅲ、常溫下，濃度均為0.1 mol/L 的下列六種溶液的pH如下表：
          


          
 
          
  
  
          溶質(zhì)
          
            		
  
  
          CH3COONa
          
            		
  
  
          NaHCO3
          
            		
  
  
          Na2CO3
          
            		
  
  
          NaClO
          
            		
  
  
          NaCN
          
            		
  
  
          C6H5ONa
          
            		
 
          
 
          
  
  
          pH
          
            		
  
  
          8.8
          
            		
  
  
          9.7
          
            		
  
  
          11.6
          
            		
  
  
          10.3
          
            		
  
  
          11.1
          
            		
  
  
          11.3
          
            		
 
          

          


          （1）上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是        
          


          （2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，濃度均為0.01 mol/L 的下列五種物質(zhì)的溶液中，酸性最強(qiáng)的是_______ （填編號(hào)） ； 將各溶液分別稀釋100倍， pH變化最小的是        （填編號(hào)） 。

          


          A．HCN  B．HClO        C．C6H5OH       
D．CH3COOH      E．H2CO3
          


          （3）據(jù)上表數(shù)據(jù)，請(qǐng)你判斷下列反應(yīng)不能成立的是        （填編號(hào)）。 
          


          A．CH3COOH＋ Na2CO3＝NaHCO3＋CH3COONa

          


          B．CH3COOH＋NaCN＝CH3COONa＋HCN 
          


          C．CO2＋H2O＋2C6H5
ONa＝Na2CO3＋2C6H5OH
          


          Ⅳ、已知：ZnCl2·xH2O易溶于水，且其濃的水溶液呈較強(qiáng)酸性；SOCl2 (氯化亞砜)極易和水發(fā)生如下反應(yīng)：SOCl2＋H2O=SO2＋2HCl。實(shí)驗(yàn)室中制取無水氯化鋅采用ZnCl2·xH2O與SOCl2混合加熱的方法。試回答：
          


          SOCl2的作用是___________________________________。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013屆湖南益陽箴言中學(xué)高二下學(xué)期期末考試?yán)砜苹瘜W(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          在室溫下，下列敘述正確的是（  ）
          


          A．將1 mL 1.0×10-5 mol/L鹽酸稀釋到1000
mL，得到pH＝8 的鹽酸
          


          B．將1 mL pH＝3的一元酸溶液稀釋到10 mL，若溶液的pH＜4，則此酸為弱酸
          


          C．用pH=1的鹽酸分別中和1 mL pH="13" NaOH溶液和氨水，NaOH消耗鹽酸的體積大
          


          D．pH＝2的鹽酸與pH＝1的硫酸比較，2 c(Cl— )＝c(SO42— )
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014屆吉林省長(zhǎng)春市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          在室溫下，下列敘述正確的是
          


          A．將1 mL 1.0×10—5 mol/L鹽酸稀釋到1000 mL，得到pH＝8 的鹽酸
          


          B．將1 mL pH＝3的一元酸溶液稀釋到10 mL，若溶液的pH＜4，則此酸為弱酸
          


          C．用pH＝1鹽酸分別中和1 mL pH＝13 NaOH溶液和氨水，NaOH消耗鹽酸的體積大
          


          D．pH＝2的鹽酸與pH＝1的硫酸比較，2 c(Cl— )＝c(SO42— )
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010-2011學(xué)年北京市朝陽區(qū)高三第一學(xué)期期末考試化學(xué)試卷
				題型：選擇題
			
          

						
          在室溫下，下列敘述正確的是
          


          A．將1
mL 1.0×10-5 mol/L鹽酸稀釋到1000 mL，得到pH＝8 的鹽酸
          


          B．將1
mL pH＝3的一元酸溶液稀釋到10 mL，若溶液的pH＜4，則此酸為弱酸
          


          C．用pH=1的鹽酸分別中和1 mL pH=13 NaOH溶液和氨水，NaOH消耗鹽酸的體積大
          


          D．pH＝2的鹽酸與pH＝1的硫酸比較，c(Cl—)＝c(SO42—)
          


           
          

			
          

			
          
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