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          用氯水對飲用水進行消毒已有百年的歷史，這種消毒方法會使飲用水中有機物發(fā)生氯代，生成對人體有害的含氯有機物．世界環(huán)保聯(lián)盟將全面禁止使用氯氣對飲用水的消毒，建議使用廣譜高效消毒劑二氧化氯．目前歐洲許多國家用氧化濃鹽酸來制取ClO2：2NaClO3+4HCl（濃）=Cl2↑+2ClO2↑+2NaCl+2H2O．已知ClO2在殺菌消費后全部轉(zhuǎn)化為Cl-，若將該方法生成的氣體全部通入到600mL 0.500mol?L-1的KI溶液中，KI恰好全部氧化為I2，試求參加反應(yīng)原NaClO3的質(zhì)量．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：由方程式可知生成的為Cl2、ClO2，根據(jù)單質(zhì)轉(zhuǎn)移守恒計算Cl2、ClO2的物質(zhì)的量，再根據(jù)方程式計算NaClO3的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計算NaClO3的質(zhì)量．
          解答：解：令反應(yīng)生成Cl2的物質(zhì)的量為nmol，則ClO2的物質(zhì)的量為2nmol，由電子轉(zhuǎn)移守恒：2nmol+2nmol×[4-（-1）]=0.6L×0.500mol?L-1，
          解得：n=0.025，
          根據(jù)方程式可知參加反應(yīng)NaClO3的物質(zhì)的量=2×0.025mol=0.05mol，
          故參加反應(yīng)的NaClO3的質(zhì)量=0.05mol×106.5g/mol=5.325g，
          答：參加反應(yīng)原NaClO3的質(zhì)量為5.325g．
          點評：本題考查結(jié)構(gòu)方程式的計算、氧化還原反應(yīng)計算，比較基礎(chǔ)，注意利用電子轉(zhuǎn)移守恒計算氣體的物質(zhì)的量．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?朝陽區(qū)二模）ClO2氣體是一種常用的消毒劑，我國從2000年起逐步用ClO2代替氯氣對飲用水進行消毒．
          （1）消毒水時，ClO2還可將水中的Fe2+、Mn2+等轉(zhuǎn)化成Fe（OH）3和MnO2等難溶物除去，在這個過程中，F(xiàn)e2+、Mn2+的化合價升高，說明ClO2具有
          氧化
          氧化
           性．
          （2）工業(yè)上可以通過下列方法制取ClO2，請完成該反應(yīng)化學方程式：2KClO3+SO2=2ClO2+
          K2SO4
          K2SO4
          ．
          （3）自來水廠用ClO2處理后的水中，要求ClO2的濃度在0.1～0.8mg/L之間．碘量法可以檢測水中ClO2的濃度，步驟如下：
          Ⅰ．取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍．
          Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液．（已知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-）
          Ⅲ．加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1～3．
          操作時，不同pH環(huán)境中粒子種類如下圖所示：

          請回答：
          ①操作Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式是
          2ClO2+2I-=2ClO2-+I2
          2ClO2+2I-=2ClO2-+I2
          ．
          ②確定操作Ⅱ完全反應(yīng)的現(xiàn)象是
          藍色消失，半分鐘內(nèi)不變色
          藍色消失，半分鐘內(nèi)不變色
          ．
          ③在操作Ⅲ過程中，溶液又呈藍色，反應(yīng)的離子方程式是
          ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O
          ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O
          ．
          ④若水樣的體積為1.0L，在操作Ⅱ時消耗了1.0×10-3 mol/L 的Na2S2O3溶液10mL，則水樣中ClO2的濃度是
          0.675
          0.675
          mg/L．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：貴州省凱里一中2009屆第二輪限時訓練理綜化學(4)
				題型：022
			
          

						
          

          鋁、鐵和氯是三種運用廣泛的元素．
          

          (1)寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式________，若將此反應(yīng)設(shè)計成原電池，寫出電極反應(yīng)式：正極反應(yīng)________，負極反應(yīng)________．
          

          (2)工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取氯氣，制得的氯氣與另一電解產(chǎn)物在一定條件下反應(yīng)生成兩種鹽A和B，其物質(zhì)的量比為5∶1，則鹽A和B的化學式依次為________，鹽B在酸性條件下可與草酸(H2C2O4)反應(yīng)制得氣體ClO2，寫出該反應(yīng)的離子方程式：________，ClO2是當前對飲用水進行消毒的一種高效消毒劑，物質(zhì)的量相等的ClO2和Cl2相比較，ClO2的消毒殺菌能力是Cl2的________倍．
          

          (3)生產(chǎn)中常用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌，反應(yīng)的化學方程式為________；同溫同壓下，在濃度均為2 mol/L，體積均為100 mL的鹽酸和NaOH溶液中分別加入等質(zhì)量的鋁，產(chǎn)生氣體的體積比為5∶6，則加入鋁的質(zhì)量為________g．
          

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：解答題
			
          

						
          ClO2氣體是一種常用的消毒劑，我國從2000年起逐步用ClO2代替氯氣對飲用水進行消毒．
          （1）消毒水時，ClO2還可將水中的Fe2+、Mn2+等轉(zhuǎn)化成Fe（OH）3和MnO2等難溶物除去，在這個過程中，F(xiàn)e2+、Mn2+的化合價升高，說明ClO2具有______ 性．
          （2）工業(yè)上可以通過下列方法制取ClO2，請完成該反應(yīng)化學方程式：2KClO3+SO2=2ClO2+______．
          （3）自來水廠用ClO2處理后的水中，要求ClO2的濃度在0.1～0.8mg/L之間．碘量法可以檢測水中ClO2的濃度，步驟如下：
          Ⅰ．取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍．
          Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液．（已知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-）
          Ⅲ．加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1～3．
          操作時，不同pH環(huán)境中粒子種類如下圖所示：

          請回答：
          ①操作Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式是______．
          ②確定操作Ⅱ完全反應(yīng)的現(xiàn)象是______．
          ③在操作Ⅲ過程中，溶液又呈藍色，反應(yīng)的離子方程式是______．
          ④若水樣的體積為1.0L，在操作Ⅱ時消耗了1.0×10-3 mol/L 的Na2S2O3溶液10mL，則水樣中ClO2的濃度是______mg/L．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          用氯水對飲用水進行消毒已有百年的歷史，這種消毒方法會使飲用水中有機物發(fā)生氯代，生成對人體有害的含氯有機物．世界環(huán)保聯(lián)盟將全面禁止使用氯氣對飲用水的消毒，建議使用廣譜高效消毒劑二氧化氯．目前歐洲許多國家用氧化濃鹽酸來制取ClO2：2NaClO3+4HCl（濃）=Cl2↑+2ClO2↑+2NaCl+2H2O．已知ClO2在殺菌消費后全部轉(zhuǎn)化為Cl-，若將該方法生成的氣體全部通入到600mL 0.500mol?L-1的KI溶液中，KI恰好全部氧化為I2，試求參加反應(yīng)原NaClO3的質(zhì)量．
          

			
          

			
          
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