Question

【題目】已知2-丁烯有順、反兩種異構(gòu)體，在其條件下可種氣體處于平衡，

(g)+H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g) △H=-118.9kJ/mol；

下列說法正確的是

A. 順-2-丁烯比反-2-丁烯穩(wěn)定

B. 加壓和降溫有利于平衡向生成順-2- 丁烯反應(yīng)方向移動

C. .順-2-丁烯的燃燒熱比反-2-丁烯小

D. 反-2-丁烯氫化的熱化學(xué)方程式為(g)+H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g) △H=-114.7kJ/mol

Answer 1

【答案】D

【解析】A、順－2－丁烯生成反－2－丁烯是放熱反應(yīng)，說明反－2－丁烯的能量低于順－2－丁烯，能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定，即反－2－丁烯比順－2－丁烯穩(wěn)定，故A錯誤；B、根據(jù)勒夏特列原理，加壓平衡向正反應(yīng)方向移動，順－2－丁烯的量減少，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，故B錯誤；C、反－2－丁烯的能量低于順－2－丁烯的能量，因此順－2－丁烯的燃燒熱比反－2－丁烯大，故C錯誤；D、①，②(g)+H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g) △H=-118.9kJ/mol；②－①得出：(g)+H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g) △H=－114.7kJ·mol－1，故D正確。