Question

可逆反應(yīng)aA（s）+bB（g）?cC（g）+dD（g），反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強（P）的關(guān)系如圖，下列敘述正確的是（　　）

A．達到平衡后，加入催化劑則C%增大

B．達到平衡后，若升高溫度，平衡向左移動

C．化學(xué)方程式中b＞c+d

D．達平衡后，增加A的量，有利于平衡向右移動

Answer 1

分析：可逆反應(yīng)，當(dāng)其他條件一定時，溫度越高，反應(yīng)速率越大，達到平衡所用的時間越短．由圖象可知T₂＞T₁，溫度越高，平衡時C的百分含量（C%）越小，故此反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
當(dāng)其他條件一定時，壓強越高，反應(yīng)速率越大，達到平衡所用的時間越短．由圖象可知p₂＞p₁，壓強越大，平衡時C的百分含量（C%）越小，可知正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，即b＜c+d．
A、加入催化劑同等程度增大正逆反應(yīng)速率，平衡不移動；
B、溫度升高，化學(xué)平衡向吸熱方向移動；
C、壓強越大，平衡時C的百分含量（C%）越小，可知正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，即b＜c+d；
D、A為固體，達到平衡后，增加A平衡不移動．

解答：解：可逆反應(yīng)，當(dāng)其他條件一定時，溫度越高，反應(yīng)速率越大，達到平衡所用的時間越短．由圖象可知T₂＞T₁，溫度越高，平衡時C的百分含量（C%）越小，故此反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
當(dāng)其他條件一定時，壓強越高，反應(yīng)速率越大，達到平衡所用的時間越短．由圖象可知p₂＞p₁，壓強越大，平衡時C的百分含量（C%）越小，可知正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，即b＜c+d．
A、加入催化劑同等程度增大正逆反應(yīng)速率，平衡不移動，C的百分含量C%不變，故A錯誤；
B、由上述分析可知，可逆反應(yīng)aA（s）+bB（g）?c C（g）+d D（g）正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向吸熱方向移動，即向逆反應(yīng)移動，故B正確；
C、由上述分析可知，可逆反應(yīng)aA（s）+bB（g）?c C（g）+d D（g）正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，即b＜c+d，故C錯誤；
D、增大固體物質(zhì)的物質(zhì)的量不能使平衡移動，A為固體，達到平衡后，增加A平衡不移動，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查了體積分數(shù)隨溫度、壓強變化曲線的分析，難度不大，明確“先拐先平數(shù)值大”是解本題的關(guān)鍵，注意D選項中，固體量的多少對化學(xué)平衡無影響，即不影響平衡的移動，也不影響其它氣體的轉(zhuǎn)化率．