【題目】甲、乙兩燒杯各盛有100 mL 3 mol·L－1的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向燒杯分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體體積比為甲∶乙＝3∶4，則加入鋁粉的質(zhì)量為
A. 1.8 g B. 2.7 g C. 3.6 g D. 5.4 g
【答案】C
【解析】
本題主要考查鋁的化學(xué)性質(zhì)以及化學(xué)方程式的有關(guān)計算。根據(jù)鋁的質(zhì)量相同，鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，反應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體體積比為甲：乙=3：4，由化學(xué)反應(yīng)方程式可知，酸與金屬反應(yīng)時酸不足，堿與金屬反應(yīng)時堿過量來計算解答。
鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量均為0.1L×3mol/L=0.3mol，又兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體體積比為甲：乙=3：4，
設(shè)鋁與酸反應(yīng)時，酸完全反應(yīng)，生成的氫氣的物質(zhì)的量為x，
則 2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
6 3
0.3mol x
，解得x=0.15mol，一定條件下，氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比，則堿與金屬鋁反應(yīng)生成的氫氣的物質(zhì)的量為0.15mol×
=0.2mol，
堿與金屬鋁反應(yīng)時，鋁完全反應(yīng)，設(shè)與堿反應(yīng)的鋁的物質(zhì)的量為y，
則2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
2 3
y 0.2mol
，解得y=
mol，其質(zhì)量為mol×27g/mol=3.6g。
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【題目】微型直接甲醇燃料電池能量密度高，可應(yīng)用于各類便攜式電子產(chǎn)品，其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是
A. 多孔擴散層可起到傳導(dǎo)電子的作用
B. 負極上直接通入無水甲醇可提高電池的比能量
C. 當(dāng)電路中通過3mol e- 時，內(nèi)電路中有3mol H+ 透過質(zhì)子交換膜
D. 電池工作時，H+ 向陰極催化層遷移
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【題目】下列實驗誤差分析錯誤的是
A. 用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小
B. 滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，所測體積偏小
C. 用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH，測定值偏小
D. 測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小
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【題目】右圖表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液時，沉淀的物質(zhì)的量隨Ba(OH)2的物質(zhì)的量的變化關(guān)系。該溶液的成分可能是
A. MgSO4 B. KAl(SO4)2 C. Al2(SO4)3 D. NaAlO2
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【題目】第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(g)失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X＋(g)所需的最低能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖。
請回答以下問題：
(1)認真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，將Na～Ar之間的元素用短線連接起來，構(gòu)成完整的圖象________。
(2)從上圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1的變化規(guī)律是_________。
(3)上圖中5號元素在周期表中的位置是_________________________________。
(4)上圖中4、5、6號三種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別為__________________。
(5)上圖中1～6號元素中，最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強的是_______，兩性化合物有______。
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【題目】根據(jù)下列實驗?zāi)艿贸鱿鄳?yīng)結(jié)論的是
選項 | 實驗 | 結(jié)論 |
A | 常溫下,測得0.1mol/LNaA溶液的pH小于0.1mol/L Na2CO3溶液的pH | 酸性:HA>H2CO3 |
B | 向含有淀粉的FeI2溶液中加入足量溴水,溶液變藍色 | 還原性:I->Fe2+ |
C | 向飽和FeSO4溶液中加入CuS固體,測得溶液中c(Fe2+)不變 | Ksp(CuS)<Ksp(FeS) |
D | 向氨水中滴加少量AgNO3溶液，無沉淀生成 | Ag+與NH3·H2O能大量共存 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】下列離子方程式的書寫正確的是
A. 氯氣跟水反應(yīng)：Cl2 + H2O＝ 2H＋+ Cl－+ ClO-
B. 食醋與氨水反應(yīng)：NH3·H2O＋H＋= NH4＋＋H2O
C. NaHCO3溶液中加少量Ca(OH)2溶液:2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
D. 向Ba(OH)2溶液滴加NaHSO4溶液至Ba2＋恰好沉淀：Ba2＋＋2H＋＋2OH－＋SO42－ = BaSO4↓＋2H2O
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【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效的漂白劑和水處理劑。以氯酸鈉為原料制備亞氯酸鈉的裝置如下圖所示(夾持裝置省略)。
已知：
①純ClO2易分解爆炸，空氣中ClO2的體積分數(shù)在10％以下比較安全。
②NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出晶體NaClO2·3H2O；高于38℃時析出NaClO2；高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
(1)檢查A裝置氣密性的方法是____________________________________。該裝置中產(chǎn)生ClO2的化學(xué)方程式為_________________________________________。
(2)實驗過程中需要持續(xù)通入空氣，目的是_________________________________。
(3)NaClO2在堿性溶液中才能穩(wěn)定存在，下列可用于檢測三頸瓶中溶液酸堿性的是________(填代號)。
a．石蕊 b．酚酞 c．pH試紙 d．pH計
(4)B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________________；使用冰水浴的原因是_________________________________；反應(yīng)結(jié)束后，從溶液中得到NaClO2固體的實驗操作是____________________________________________________。
(5)NaClO2是一種高效水處理劑，在一定條件下可以將CN-氧化成兩種無毒無害的氣體�，F(xiàn)用NaClO2處理10m3含CN-a mg·L-1的工業(yè)污水，理論上至少需要NaClO2的質(zhì)量是___________g。
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【題目】H是由A和CH2=CH2為主要原料合成的一種高分子酯類物質(zhì)，合成路線如下(部分產(chǎn)物及條件已略去):
已知:①A的結(jié)構(gòu)簡式為: 
②E分子的核磁共振氫譜峰有4個，峰面積比為3:3:1:1.
(1)A的化學(xué)名稱為__________
(2)F的結(jié)構(gòu)簡式為_________,B到C的反應(yīng)條件是_________
(3)生成G的反應(yīng)類型為_________，H的結(jié)構(gòu)簡式是_______，若H的平均相對分子質(zhì)量為25600,則H的平均聚合度約為________
(4)C
D的化學(xué)方程式為_________
(5)E有多種同分異構(gòu)體,其中符合下列條件的同分異構(gòu)體共有________種。
①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)
②沒有環(huán)狀結(jié)構(gòu)
③不含
結(jié)構(gòu)。
(6)寫出以乙二醇為基本原料(其他試劑自選)合成聚乙二酸乙二酯的合成路線圖(參照乙烯轉(zhuǎn)化為F的格式)_____.
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