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          【題目】在一定溫度下的恒容密閉容器中，反應(yīng)3X(g)2Y(g)+Z(g)+W(s)，ΔH=-QkJ·mol-1，反應(yīng)已達到平衡的標志是
          A. 混合氣體的壓強不再變化 B. 混合氣體的密度不再改變
          C. 反應(yīng)混合物中各組分的濃度相等 D. 兩種物質(zhì)X、Y的反應(yīng)速率之比為3∶2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          根據(jù)化學(xué)反應(yīng)平衡的本質(zhì)標志和特征標志判斷。
          對于可逆反應(yīng)而言，反應(yīng)達到平衡時有以下幾種直觀表現(xiàn)：混合物顏色不變；各組分的濃度不變；對于某物質(zhì)而言，正逆反應(yīng)速率相等；反應(yīng)溫度不變。
          A.反應(yīng)的特點是：反應(yīng)前后體積相等，反應(yīng)過程中壓強一直不變，A項不能說明反應(yīng)達到平衡；
          B.在恒容密閉容器中，反應(yīng)混合氣體總體積不變，總質(zhì)量減少，建立平衡過程中混合氣密度減小，故混合氣體的密度不再改變時說明反應(yīng)達到平衡；
          C. 反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持恒定說明反應(yīng)達到平衡，而不是相等；
          D.在反應(yīng)過程中，反應(yīng)速率之比為化學(xué)計量數(shù)之比，與是否到達反應(yīng)平衡無關(guān)。
          答案為B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】草酸（H2C2O4）是一種重要的二元弱酸，還是一種重要的還原劑。草酸及草酸鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及科學(xué)研究領(lǐng)域均有廣泛應(yīng)用。利用草酸及草酸鹽的性質(zhì)可測定人體血液中鈣離子的濃度。方法如下：抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨［(NH4)2C2O4］溶液，可析出草酸鈣沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸，再用已知濃度的酸性KMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，根據(jù)消耗的KMnO4溶液的體積即可測定血液樣品中Ca2+的濃度。
          （1）寫出草酸與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式______________________________________ 。
          （2）抽取血樣10.00mL，經(jīng)過上述處理后得到草酸，再用硫酸酸化的0.010mol/L KMnO4溶液滴定,確定反應(yīng)達到終點的現(xiàn)象是_______________________________________________________。
          （3）滴定結(jié)束共消耗12.00mL KMnO4溶液。則血液樣品中Ca2+離子的濃度為______mg/mL。
          （4）下列操作可能使所測定結(jié)果偏高的是_________。
          A．酸式滴定管未用標準液潤洗就直接注入酸性高錳酸鉀溶液
          B．滴定前盛放待測液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥
          C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
          D．滴定結(jié)束后讀取標準液體積時，俯視讀數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】乙酸橙花酯兼有橙花和玫瑰花香氣，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。關(guān)于該有機物的敘述中正確的是
          ① 在Ni催化條件下1mol該有機物可與3mol H2發(fā)生加成； 
          ② 該有機物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)； 
          ③ 該有機物分子式為C12H22O2；
          ④ 該有機物的同分異構(gòu)體中不可能有酚類；
          ⑤ 1 mol該有機物水解時只能消耗1 mol NaOH
          A. ②③④ B. ①④⑤ C. ②④⑤ D. ①②③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以FeCl3溶液為實驗對象，探究其與堿性物質(zhì)之間反應(yīng)的復(fù)雜多樣性。實驗如下：
          (1)①中反應(yīng)的離子方程式是__________。 
          (2)②中逸出的無色氣體是____________(寫化學(xué)式)。 
          (3)對于③中的實驗現(xiàn)象，同學(xué)們有諸多猜測，繼續(xù)進行實驗：
          甲組：�、壑蟹磻�(yīng)后溶液少許，滴人稀鹽酸酸化，再滴加 BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。得出結(jié)論：FeCl3與 Na2SO3 發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，離子方程式是_________。
          乙組：認為甲組的實驗不嚴謹，重新設(shè)計并進行實驗，證實了甲組的結(jié)論是正確的。其實驗方案是______。
          (4)由上述實驗可知，下列說法正確的是___________ (填字母)。 
          a.鹽與堿反應(yīng)時，鹽和堿都必須可溶于水 
          b.鹽溶液可能呈中性、堿性、酸性 
          c.鹽與鹽反應(yīng)時，不一定生成兩種新鹽 
          d.鹽與鹽反應(yīng)時，發(fā)生的不一定是復(fù)分解反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為研究沉淀的生成及其轉(zhuǎn)化，某小組進行如下實驗。關(guān)于該實驗分析不正確的是（ ）
          A.①濁液中存在平衡：AgSCN(s) Ag+(aq)+SCN-(aq)
          B.②中顏色變化說明上層清液中含有SCN-
          C.③中顏色變化說明有AgI生成
          D.該實驗可以證明AgI比AgSCN更難溶
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】請回答以下問題
          （1）某溫度時，測得pH＝11的Ba(OH)2溶液濃度是0.005mol·L－1。
          ①該溫度下水的離子積常數(shù)Kw＝________。
          ②在此溫度下，將pH＝12的Ba(OH)2溶液Va L與pH＝2的硫酸Vb L混合。若所得混合液為中性，則Va∶Vb＝________。
          （2）25 ℃時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示。請回答下列問題：
          化學(xué)式
          CH3COOH
          H2CO3
          HClO
          電離平衡常數(shù)
          1.8×10—5
          K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11
          3.0×10－8
          ①下列說法正確的是__________
          A．25 ℃時，向CH3COOH溶液中加入適量的NaOH溶液，CH3COOH的電離程度增大，電離平衡常數(shù)不變
          B．0.1molL-1 CH3COOH溶液加水稀釋，稀釋后的溶液中水的電離程度減小
          C．0.1molL-1 HClO溶液和0.1molL-1 NaClO溶液等體積混合呈溶液堿性
          D．碳酸氫鈉溶液中陰陽離子數(shù)目相等
          ② 同濃度的CH3COO－、HCO、CO32-、ClO－結(jié)合H＋的能力由強到弱的順序為___
          ③ 25 ℃時，某CH3COOH和CH3COOK混合溶液呈中性，則該混合溶液中：=________
          （3）煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NO，采用堿性的NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝。在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應(yīng)溫度為323 K，NaClO2溶液濃度為5×103mol·L1。反應(yīng)10min后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。
          離子
          SO42
          SO32
          NO3
          NO2
          Cl
          c/（mol·L1）
          8.35×104
          6.87×106
          1.5×104
          1.2×105
          3.4×103
          ①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式______。
          ②如果采用Ca(ClO)2替代NaClO2，其脫硫效果會更好。試從化學(xué)平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO2具有的優(yōu)點是________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氫氣還原氧化銅所得的紅色固體可能是銅與氧化亞銅的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，生成Cu2+和單質(zhì)銅。
          （1）現(xiàn)有8克氧化銅被氫氣還原后，得到紅色固體6.8克，其中含單質(zhì)銅與氧化亞銅的物質(zhì)的量之比是_________；
          （2）若將6.8克上述混合物與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后過濾，可得到固體__________克；
          （3）若將6.8克上述混合物與一定量的濃硝酸充分反應(yīng)；
          ①生成標準狀況下1.568升的氣體（不考慮NO2的溶解，也不考慮NO2與N2O4的轉(zhuǎn)化），則該氣體的成分是___________，其物質(zhì)的量之比是_____________；
          ②把得到的溶液小心蒸發(fā)濃縮，把析出的晶體過濾，得晶體23.68克．經(jīng)分析，原溶液中的Cu2+有20%殘留在母液中．求所得晶體的化學(xué)式為____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在恒溫密閉容器中制備特種陶瓷的原料MgO：MgSO4（s）+CO（g）MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）﹣Q，達到平衡后，以下分析正確的是（　　）
          A.加入硫酸鎂固體，平衡正向移動
          B.達到平衡時，氣體的平均分子量保持不變
          C.保持體積不變，充入CO，達到平衡的過程中逆反應(yīng)速率逐漸增大
          D.1mol MgSO4和1mol CO反應(yīng)，達到平衡時吸收熱量為Q
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在通風櫥中進行下列實驗：
          步驟
          現(xiàn)象
          Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色
          Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后，迅速停止
          Fe、Cu接觸后，其表面均產(chǎn)生紅棕色氣泡
          下列說法不正確的是
          A. I中氣體由無色變紅棕色的化學(xué)方程式：2NO+O2＝2NO2
          B. II中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應(yīng)
          C. 對比I、II中現(xiàn)象，說明稀HNO3的氧化性強于濃HNO3
          D. 針對Ⅲ中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否被氧化
          

			
          

			
          
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