【題目】（1）按要求寫出方程式：
①HNO3(電離方程式) _____________。
②Fe2(SO4)3(電離方程式) ___________。
③硫酸鈉和氯化鋇溶液反應(離子方程式) ______________。
④二氧化碳通入足量氫氧化鈉溶液(離子方程式)_________________。
（2）以下為中學化學中常見的幾種物質：①二氧化碳 ②熔融KCl�、�NaHSO4固體�、茔~ ⑤稀硫酸�、蕹吻迨宜渲袑儆陔娊赓|的有_________，屬于非電解質的有________(填序號)。
學習實踐園地系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】酮洛芬是臨床用于治療疼痛的藥物。合成酮洛芬的一種路線如下：
(1)F中含氧官能團的名稱為____________________(寫兩種)。
(2)
與(CH3)2SO4反應也可以直接得到酮洛芬，該反應的類型為____________。
(3)B的分子式為C10H11NO4，寫出B的結構簡式：____________________。
(4)C的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：______________________。
①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，且分子中有一個手性碳原子；
②堿性條件水解后酸化，產物之一是α－氨基酸，另一水解產物分子中只有3種不同化學環(huán)境的氫。
(5)已知：NO2
NH2。
請寫出以
和ClCH2COOC2H5為原料制備H3COCH3CHO的合成路線流程圖___________(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）最近材料科學家發(fā)現(xiàn)了首例帶結晶水的晶體在5K下呈現(xiàn)超導性。該晶體的化學式為Na0.35CoO2·1.3H2O(該晶體的摩爾質量為122g·mol-1)，若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則12.2g該晶體中含氧原子數(shù)為___，氫原子的物質的量為___mol。
（2）FeCl3溶液可以用來凈水，用100mL2mol·L-1的FeCl3溶液凈水時，生成具有凈水作用的微粒數(shù)___(填“大于”“等于”或“小于”)0.2NA。
（3）在標準狀況下，VL某氣體(摩爾質量為Mg/mol)溶解在1L水(水的密度近似為1g/cm3)中，假設氣體完全溶解且不與水發(fā)生反應，所得溶液的密度為ρg/cm3，則所得溶液的物質的量濃度c=___mol/L(用以上字母表示，且必須化簡)。
（4）工業(yè)上用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備ClO2反應：NaClO2＋HCl→ClO2↑＋NaCl+H2O。寫出配平的化學方程式____。
（5）向100mL的FeBr2溶液中通入標準狀況下Cl23.36L(已知還原性：Fe2＋＞Br－)，反應后的溶液中Cl－和Br－的物質的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質的量濃度為____mol/L。反應的離子方程式為____。
（6）若向盛有10mL1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液的燒杯中加20mL1.2mol·L－1Ba(OH)2溶液，充分反應后，溶液中產生沉淀的物質的量為____mol。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）化學反應中的能量變化，是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同所致。下圖為N2(g)和O2(g)生成NO(g)過程中的能量變化：
N2(g)和O2(g)生成NO(g)過程中的能量變化
①人們通常把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，則N≡N的鍵能為________kJ/mol。
②由上圖寫出N2(g)和O2(g)生成NO(g)的熱化學方程式：___________________________
（2）①已知：C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5kJ/mol
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2＝－571.6kJ/mol
2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－2599.2kJ/mol，
則由C(石墨，s)和H2(g)反應生成1mol C2H2(g)時ΔH＝________kJ/mol。
②火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.7kJ的熱量(相當于25℃、101 kPa下測得的熱量)。反應的熱化學方程式為__________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳酸二乙酯(
)常溫下為無色清澈液體。主要用作硝酸纖維素、樹脂和一些藥物的溶劑，或有機合成的中間體�，F(xiàn)用下列裝置制備碳酸二乙酯。
回答下列問題：
(1)甲裝置主要用于制備光氣(COCl2)，先將儀器B中的四氯化碳加熱至55～60℃，再緩緩滴加發(fā)煙硫酸。
①儀器B的名稱是____________。②儀器A的側導管a的作用是______________________。
(2)試劑X是____________，其作用是_____________________________________________。
(3)丁裝置除了吸收COCl2外，還能吸收的氣體是____________(填化學式)。儀器B中四氯化碳與發(fā)煙硫酸(用SO3表示)反應只生成兩種物質的量為1：1的產物，且均易與水反應，寫出該反應化學方程式：________________________________________________。
(4)無水乙醇與光氣反應生成氯甲酸乙酯，再繼續(xù)與乙醇反應生成碳酸二乙酯。
①寫出無水乙醇與光氣反應生成氯甲酸乙酯的化學方程式：__________________________。
②若起始投入92.0g無水乙醇，最終得到碳酸二乙酯94.4g，則碳酸二乙酯的產率是______(三位有效數(shù)字)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是
A. 32 g S8（分子結構：
）中的共價鍵數(shù)目為NA
B. 2 g由H218O和2H2O組成的物質中含有的質子數(shù)為NA
C. 8 g CuO與足量H2充分反應生成Cu，該反應轉移的電子數(shù)為0.2NA
D. 標準狀況下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒數(shù)之和為NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某興趣小組用鍍鋅鐵皮按下列流程制備七水合硫酸鋅（ZnSO4·7H2O）
相關信息如下：①金屬離子形成氫氧化物沉淀的相關pH范圍。
金屬離子 | pH | |
開始沉淀 | 完全沉淀 | |
Fe3+ | 1.5 | 2.8 |
Fe2+ | 5.5 | 8.3 |
Zn2+ | 5.4 | 8.2 |
②ZnSO4的溶解度（物質在100g水中溶解的質量）隨溫度變化曲線。
請回答：
(1)①鍍鋅鐵皮上的油污可用Na2CO3溶液去除，理由是_______________________________。②步驟Ⅰ，可用于判斷鍍鋅層完全反應的實驗現(xiàn)象是_______________________________。
(2)步驟Ⅱ，需加入過量H2O2，理由是_______________________________。
(3)步驟Ⅲ，合適的pH范圍是_______________________________。
(4)步驟Ⅳ，需要用到下列所有操作：a.蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)晶膜；b.在60℃蒸發(fā)溶劑；c.冷卻至室溫；d.在100℃蒸發(fā)溶劑；e.過濾。請給出上述操作的正確順序___________________（操作可重復使用）。
(5)步驟Ⅴ，某同學采用不同降溫方式進行冷卻結晶，測得ZnSO4·7H2O晶體顆粒大小分布如圖1所示。根據(jù)該實驗結果，為了得到顆粒大小相對均一的較大晶粒，宜選擇_________方式進行冷卻結晶。
A.快速降溫 B. 緩慢降溫 C.變速降溫
(6)ZnSO4·7H2O產品的純度可用配位滴定法測定。
① 下列關于滴定分析，正確的是________________。
A.圖2中，應將凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套內的c端
B.滴定前，錐形瓶和滴定管均須用標準溶液潤洗
C.將標準溶液裝入滴定管時，應借助燒杯或漏斗等玻璃儀器轉移
D.滴定時，通常用左手控制旋塞滴加溶液，右手搖動錐形瓶，使溶液向同一方向旋轉
E.滴定前滴定管尖嘴內無氣泡，滴定后尖嘴內有氣泡，則測得的體積比實際消耗的小
②圖3中顯示滴定終點時的度數(shù)是_____________mL。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CuCl是應用廣泛的有機合成催化劑，可從黃銅礦（主要成分為CuFeS2）中制取。
已知：CuCl是一種白色粉末，微溶于水，難溶于乙醇，在空氣中易被氧化，在水溶液中存在平衡：CuCl(s)+2Cl－(aq)[CuCl3]2－(aq)（無色溶液）。下列敘述正確的是
A.“浸取”過程中的主要反應為CuFeS2+4CuCl2=4CuCl+FeCl2+2S
B.浸取所得到的FeCl2溶液，可用來腐蝕覆在絕緣板上的銅箔制造印刷電路板
C.加水有利于CuCl(s) +2Cl－(aq)[CuCl3]2－(aq)平衡逆向移動，析出CuCl，Cl－濃度增大
D.為提高產率和純度，可采用乙醇洗滌、真空干燥
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】H2NCOONH4(59℃時升華并分解)可用作磷化鋁中間體及醫(yī)藥等。可由干燥的NH3與CO2在低溫下(或冰水浴)制取，裝置如圖所示：
回答下列問題：
(1)裝置①中用“恒壓分液漏斗”代替普通的分液漏斗，其優(yōu)點是_____________，滴入濃氨水并攪拌能產生大量NH3的原因是____________________，裝置②干燥塔中盛放的合適干燥劑是_____________(填名稱)。
(2)裝置③用盛干冰裝置代替實驗室制備CO2的常見制備及純化轉置，其優(yōu)點除裝置簡潔且可產生純凈干燥的CO2外，還具有的優(yōu)點是____________________________________。
(3)裝置④用“聚乙烯薄膜反應器”代替反應管的優(yōu)點是____________，“聚乙烯薄膜反應器”中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________________________。
(4)從環(huán)境保護角度分析，裝置⑤的作用是_____________，還可以通過觀察氣泡確定NH3和CO2的比例是否合適，判斷的依據(jù)及不合適時的調節(jié)方案為________________。
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