Question

已知有一白色粉末是由NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃、CuSO₄、MgCl₂中的一種或幾種組成．某同學欲探究這一粉末的組成，做了如下實驗：
①取少量粉末，加水溶解，得無色透明溶液；②�、僦腥芤荷倭浚�加入NaOH溶液，無明顯現(xiàn)象發(fā)生；③另取少量粉末，加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象發(fā)生．
（1）請你根據(jù)該同學實驗所得現(xiàn)象，推測這一粉末的可能組成是______
（2）若推測該粉末只由Na₂SO₄組成，請你在該同學實驗基礎上設計后續(xù)實驗，以確定這包粉末的組成．[可供選擇的試劑有：BaCl₂溶液、AgNO₃溶液、稀HNO₃、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、Ba（NO₃）₂溶液、稀鹽酸]

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	反應離子方程式和結論
④

注：實驗步驟的序號由你按順序編號．實驗現(xiàn)象、離子方程式和結論要與相應的實驗步驟一一對應．

Answer 1

解：（1）根據(jù)實驗可以知道混合物中沒有硫酸銅；根據(jù)實驗可以知道該固體中不含氯化鎂，加入稀鹽酸沒有現(xiàn)象說明沒有碳酸鈉，至此只有氯化鈉和硫酸鈉沒有涉及到，故它們是可能存在的，所以可以作出三種推測，即：①只有氯化鈉②只有硫酸鈉③氯化鈉和硫酸鈉的混合物；
故答案為：（1）只有NaCl；只有Na₂SO₄；由NaCl和Na₂SO₄組成；
（2）若要鑒定只有硫酸鈉存在，可以根據(jù)硫酸根離子能夠和鋇離子產(chǎn)生沉淀的性質來選擇硝酸鋇鑒別，然后加入硝酸銀來排除氯離子的存在即可．步驟④�、僦械娜芤荷僭S放入試管中滴加Ba（NO₃）₂溶液（不能用BaCl₂溶液是因為需要檢驗氯化鈉的存在）至過量，靜置產(chǎn)生白色沉淀，說明有硫酸鈉存在，步驟⑤�、苤械纳蠈忧逡荷僭S放入試管中，滴加用硝酸酸化的AgNO₃溶液，無現(xiàn)象，證明無氯化鈉，判斷一定存在硫酸鈉；
故答案為：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	反應離子方程式和結論
④�、僦腥芤荷倭康渭覤a（NO3）2溶液至過量、靜置 ⑤取④中上層清液少許，滴加用硝酸酸化的AgNO3溶液	產(chǎn)生白色沉淀 無明顯現(xiàn)象	Ba2++SO42-=BaSO4↓ 說明Na2SO4存在 說明溶液中無Cl- 所以該粉末組成只有Na2SO4

分析：實驗步驟中的現(xiàn)象分析判斷，CuSO₄溶液是藍色溶液，Na₂CO₃、MgCl₂二者不可能同時存在；加入NaOH溶液，無明顯現(xiàn)象發(fā)生進而證明無氯化鎂，加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象發(fā)生說明無碳酸鈉
（1）根據(jù)實驗現(xiàn)象結合所給物質的性質來作出合理的推斷；
（2）鑒定硫酸鈉的存在，考慮到硫酸根能夠和鋇離子產(chǎn)生白色沉淀，所以可以選擇含有鋇鹽，但是注意不能引入氯離子，而影響實驗結論．
點評：本題考查了物質檢驗的方法和判斷，熟練掌握常見的鹽的性質，知道銅鹽的溶液為藍色，不溶于硝酸的白色沉淀有硫酸鋇和氯化銀兩種物質．關鍵是在檢驗和判斷時現(xiàn)象明確，不能忽略離子的干擾作用．