Question

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑨在表中的位置，回答下列問題。

（1）第三周期元素中非金屬性最強的元素的原子結構示意圖是___。

（2）②③⑦最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序是___(填化學式)。

（3）下列可以判斷⑤和⑥金屬性強弱的是___(填序號)。

a．單質的熔點：⑤＜⑥

b．化合價：⑤＜⑥

c．單質與水反應的劇烈程度：⑤＞⑥

d．最高價氧化物對應水化物的堿性：⑤＞⑥

（4）為驗證第ⅦA族部分元素非金屬性的遞變規(guī)律，設計如圖裝置進行實驗，請回答：

①儀器A的名稱是___，A中發(fā)生反應的離子方程式是___。

②棉花中浸有NaOH溶液的作用是___(用離子方程式表示)。

③驗證溴與碘的非金屬性強弱：通入少量⑨的單質，充分反應后，將A中液體滴入試管內，取下試管，充分振蕩、靜置，可觀察到___。該實驗必須控制⑨單質的加入量，否則得不出溴的非金屬性比碘強的結論。理由是___。

④第ⅦA族元素非金屬性隨元素核電荷數(shù)的增加而逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下原子半徑逐漸_____(填“增大”或“減小”)，得電子能力逐漸減弱。

Answer 1

【答案】 HNO3＞H2CO3＞H2SiO3 cd 分液漏斗 2Br-＋Cl2=Br2＋2Cl- Cl2＋2OH-=H2O＋Cl-＋ClO- 溶液分層，下層液體為紫紅色 氯氣能夠氧化溴離子和碘離子，氯氣必須少量，否則干擾檢驗結果 增大

【解析】

由元素在周期表的位置可知，元素①～⑨分別為H、C、N、O、Na、Al、Si、S、Cl，結合元素周期律和物質的性質分析解答。

(1)第三周期元素中非金屬性最強的元素是Cl，其原子結構示意圖是；

(2)元素非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，則②③⑦最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3；

(3)a．根據單質的熔點不能判斷金屬性強弱，故a錯誤；

b．化合價高低不能作為比較金屬性的依據，故b錯誤；

c．Na與水反應比Al劇烈，說明金屬性：Na＞Al，可以比較，故c正確；

d．元素的金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，可以比較，故d正確；

答案選cd；

(4)①A為分液漏斗，A中發(fā)生氯氣與NaBr的氧化還原反應，離子方程式為2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－；

②NaOH溶液用于吸收氯氣，離子方程為Cl2＋2OH－=H2O＋Cl－＋ClO－；

③溴與KI反應生成碘單質，碘單質易溶于四氯化碳。將A中液體滴入試管內，充分振蕩、靜置，可觀察到溶液分層，下層呈紫色；若通入過量氯氣，剩余的氯氣能夠進入試管先于Br2氧化碘離子，干擾溴與碘離子的反應，所以氯氣必須少量，否則干擾檢驗結果；

④同主族元素從上到下，原子核外電子層數(shù)增加，原子半徑增大，故得到電子能力減弱。