【題目】固體粉末甲由FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4、CaCO3、SiO2、NaCl中的若干種組成，取一定量的固體甲進(jìn)行如下實驗:
固體1質(zhì)量為11g，沉淀1質(zhì)量為23.3g，沉淀2質(zhì)量為6g，紅褐色固體質(zhì)量為8g。下列說法正確的是
A. 溶液1加入KSCN溶液呈紅色
B. 取少量溶液2加入酸化的硝酸銀溶液，生成白色沉淀，則甲中一定有NaCl
C. 固體1與稀鹽酸反應(yīng)時還生成了標(biāo)準(zhǔn)狀祝下氣體1.12L
D. 沉淀2不溶于任何酸溶液
【答案】C
【解析】本題考查元素化合物知識，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析，計算和實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁獍盐瘴镔|(zhì)的性質(zhì)以及反應(yīng)的現(xiàn)象，為解答該類題目的關(guān)鍵，難度不大。
FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4、CaCO3、SiO2、NaCl中碳酸鈣二氧化硅都不溶于水，加入鹽酸，碳酸鈣溶解，可知二氧化硅的質(zhì)量為6克，碳酸鈣的質(zhì)量為11-6=5克，溶液1加入足量氯化鋇生成沉淀1為硫酸鋇沉淀，溶液2加入足量氫氧化鈉溶液最終得到紅褐色固體，紅褐色固體為氫氧化鐵，可知含有硫酸亞鐵和硫酸鐵中的至少一種，不含硫酸銅。A.如只含有硫酸亞鐵，則加入硫氰化鉀不變色，故錯誤；B.因加入氯化鋇，引入氯離子，不能確定原固體是否含有氯化鈉，故錯誤；C.由以上分析可知固體1中含有5克碳酸鈣，則其物質(zhì)的量為0.05mol，可生成0.05mol二氧化碳，體積在標(biāo)況下為1.12L，故正確；D.沉淀2為二氧化硅，可溶于氫氟酸，故錯誤。故選C。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】利用右圖所示裝置進(jìn)行下列實驗，能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是( )
選項 | ① | ② | ③ | 實驗結(jié)論 | 實驗裝置 |
A | 稀硫酸 | Na2S | AgNO3與AgCl的溶液 | Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S) |
|
B | 濃硫酸 | 蔗糖 | 溴水 | 濃硫酸具有脫水性、氧化性 | |
C | 稀鹽酸 | Na2SO3 | Ba(NO3)2 溶液 | SO2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀 | |
D | 濃硝酸 | Na2CO3 | Na2SiO3溶液 | 酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常見的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽離子可能是Na＋、NH4+、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，陰離子可能是Cl－、NO3—、SO42—、CO32—，已知：
①五種鹽均溶于水，水溶液均為無色；
②D的焰色反應(yīng)呈黃色；
③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性；
④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀；
⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失；
⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀；
已知：向Ag+溶液中滴加氨水，先產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解。
請回答下列問題：
（1）五種鹽中，一定沒有的陽離子是_____；所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是________。
（2）D的化學(xué)式為____________，D溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示)_____________。
（3）A和C的溶液反應(yīng)的離子方程式是_______________；E和氨水反應(yīng)的離子方程式是_______________。
（4）若要檢驗B中所含的陽離子，正確的實驗方法是：_________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】CuCl廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解結(jié)晶水合物CuCl·2H2O制備CuCl，并進(jìn)行相關(guān)探究。
【實驗探究】該小組用下圖所示裝置進(jìn)行實驗（夾持儀器略）。
請回答下列問題：
（1）儀器X的名稱是 。
（2）實驗操作的先后順序是
（填操作的編號）。
a．檢查裝置的氣密性后加入藥品
b．熄滅酒精燈，冷卻
c．在“氣體入口”處通入干燥HCl
d．點(diǎn)燃酒精燈，加熱
e．停止通入HCl，然后通入N2
（3）在實驗過程中，觀察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{(lán)色，C中試紙的顏色變化是 。
（4）裝置D中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式是 。
【探究反思】
（5）反應(yīng)結(jié)束后，取出CuCl產(chǎn)品進(jìn)行實驗，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2或CuO雜質(zhì)，根據(jù)資料信息分析：
①若雜質(zhì)是CuCl2，則產(chǎn)生的原因是 。
②若雜質(zhì)是CuO，則產(chǎn)生的原因是 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】與Al反應(yīng)放出大量氫氣的溶液中，下列離子可能大量共存的是
A.Mg2+、Na+、Cl-、NO3-B.K+、Na+、Cl-、HCO3-
C.Na+、NH4+、Cl-、CH3COO-D.Fe2+、Ba2+、Cl-、I-
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在下列化學(xué)反應(yīng)中既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是（ ）
A．Cl2＋H2O＝HClO＋HCl
B．Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑
C．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
D．NH4Cl＋NaOH
NaCl＋NH3↑＋H2O
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A. K37ClO3+6H35Cl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)若有67.2 L氯氣生成，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為5NA
B. 將1 mol Cl2通入水中，HC1O、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為2NA
C. 6.4 g由S2、S4、S8組成的混合物含硫原子數(shù)為0.2NA
D. 60g乙酸和葡萄糖混合物充分燃燒消耗NA個O2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】對可逆反應(yīng)4NH3(g) + 5O2(g) 
4NO(g) + 6H2O(g)，下列敘述正確的是
A. 化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正（NH3） = 3v正（H2O）
B. .若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C. 達(dá)到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
D. 達(dá)到化學(xué)平衡時，4v正（O2） = 5v逆（NO）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖表示的一些物質(zhì)或概念之間的從屬關(guān)系不正確的是( )
X | Y | Z | |
例 | 氧化物 | 化合物 | 純凈物 |
A | 含氧酸 | 酸 | 化合物 |
B | 溶液 | 分散系 | 混合物 |
C | 強(qiáng)電解質(zhì) | 電解質(zhì) | 化合物 |
D | 置換反應(yīng) | 氧化還原反應(yīng) | 離子反應(yīng) |
A. A B. B C. C D. D
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