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          【題目】已知 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑，該反應(yīng)中相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)用語中正確的是
          A.H2 的結(jié)構(gòu)式：H-H
          B.中子數(shù)為 12 的鈉原子：
          C.H2O 的電子式：
          D.Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖：
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A.氫氣分子中，氫原子最外層只有一個(gè)電子，兩個(gè)氫原子各提供一個(gè)電子形成共用電子對(duì)，，即形成氫氫單鍵，故A正確；
          B.中Z代表質(zhì)子數(shù)，即原子序數(shù)，A代表質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，鈉的質(zhì)子數(shù)為11，中子數(shù)為12的鈉原子質(zhì)量數(shù)為23，所以中子數(shù)為12的鈉原子可表示為，故B錯(cuò)誤；
          C.水分子中氫原子與氧原子通過共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵，所以電子式可表示為,故C錯(cuò)誤；
          D.鈉原子核外有11個(gè)電子，失去一個(gè)電子形成鈉離子，所以鈉離子核外有10個(gè)電子，故D錯(cuò)誤；
          綜上所述，答案為A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】使反應(yīng)4NH3(g)＋3O2(g)=2N2(g)＋6H2O(g)在2 L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后N2的物質(zhì)的量增加了0.60 mol。則下列選項(xiàng)中反應(yīng)的平均速率正確的為
          A.v(O2)＝0.90 mol·L－1·min－1B.v(NH3)＝0.04 mol·L－1·s－1
          C.v(N2)＝0.02 mol·L－1·s－1D.v(H2O)＝1.20 mol·L－1·min－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以硫鐵礦（主要成分為）為原料制備氯化鐵晶體（）的工藝流程如下所示：
          下列說法不正確的是
          A. “酸溶”過程中使用的酸也可以是硝酸
          B. 為防止污染，“焙燒”過程中產(chǎn)生的應(yīng)回收利用
          C. 通入氯氣的目的是氧化
          D. 用制取無水時(shí)，需要在氯化氫氣流中加熱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如今環(huán)境保護(hù)越來越受重視，某化工集團(tuán)為減少環(huán)境污染，提高資源的利用率、將鈦廠、氯堿廠、甲醇廠進(jìn)行聯(lián)合生產(chǎn)。其主要生產(chǎn)工藝如下：(FeTiO3中Ti為＋4價(jià))
          下列敘述正確的是( )
          A.該流程中只有“電解”、“氯化”涉及氧化還原反應(yīng)
          B.“合成”反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1
          C.“氯化”時(shí)反應(yīng)方程式為7Cl2＋2FeTiO3＋6C＝2FeCl3＋2TiCl4＋6CO(條件省略)
          D.上述流程中“Mg，Ar＂可用“Mg，CO2”代替
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】“綠水青山就是金山銀山”。目前人們對(duì)環(huán)境保護(hù)、新能源開發(fā)很重視，研究NO2、NO、CO、SO2等大氣污染物轉(zhuǎn)化為能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，對(duì)建設(shè)美麗中國(guó)具有重要意義。
          (1)有人設(shè)計(jì)通過硫循環(huán)完成CO的綜合處理，原理為
          a．2CO(g)+SO2(g) S(l)+2CO2(g) △H1= － 37.4kJ·mol－1
          b．S(l)+2H2O(g)2H2(g)+SO2(g) △H2=－45.4 kJ·mol－1
          則CO和水蒸氣完全反應(yīng)生成H2和CO2的熱化學(xué)方程式為__________________________________。
          (2)CO可在一定條件下轉(zhuǎn)化為CH3OH。已知：向2L密閉容器中通入2 molCO和4molH2，在適合的催化劑和T1溫度下，發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0，10min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，10min后改變溫度為T2，20min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)過程中部分?jǐn)?shù)據(jù)見表：
          反應(yīng)時(shí)間
          CO(mol)
          H2(mol)
          CH3OH(mol)
          0min
          2
          4
          0
          10min
          2
          20min
          0.2
          ①前10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO)= _______；在20min時(shí)，溫度T2下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為________________。
          ②若30min時(shí)升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)值_______(填：“增大“減小”“不變”)。
          ③在T1溫度下，既能增大反應(yīng)速率和提高CO平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_____________(填兩種措施即可)
          ④在恒溫恒容下，下列可以判斷CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的________(填序號(hào))。
          a．2v正(H2)=v逆(CH3OH) b．混合氣體的物質(zhì)的量不再變化
          c．單位時(shí)間內(nèi)有1 mol CO消耗同時(shí)消耗2molH2 d．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
          (3)已知反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2的正反應(yīng)速率v正=k1Cm(NO)Cn(O2)，其中k1為速率常數(shù)，可通過下表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算k1、m、n。
          組別
          起始濃度/mol·L-1
          初始速率/ mol·L-1·S-1
          NO
          O2
          1
          0.02
          0.0125
          7.98×10-3
          2
          0.02
          0.0250
          15.96×10-3
          3
          0.04
          0.0125
          31.92×10-3
          則k1=____， m =_____， n =_____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、D、E代表5種元素。請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>
          （1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號(hào)為__________ 。
          （2）B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬原子的相同，B的元素符號(hào)為__________ ，C的元素符號(hào)為__________ 。
          （3）D元素的正三價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿狀態(tài)，D的元素符號(hào)為__________。，其基態(tài)原子的核外電子排布式為__________ 。。
          （4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層只有一個(gè)電子，E的元素符號(hào)為__________。，其基態(tài)原子的電子排布式為__________ 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】1-丁炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________，它與過量溴加成后產(chǎn)物的名稱是_________；有機(jī)物A的分子式與1-丁炔相同，而且屬于同一類別，A與過量溴加成后產(chǎn)物的名稱是_______；與1-丁炔屬于同系物的且所含碳原子數(shù)最少的有機(jī)物是______，它能發(fā)生_______反應(yīng)填反應(yīng)類別制成導(dǎo)電塑料，這是21世紀(jì)具有廣闊前景的合成材料。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于有機(jī)物說法正確的是( )
          A.CH3Cl、、中加入 NaOH 的醇溶液共熱，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入 AgNO3 溶液，均有沉淀生成
          B.CH3Cl 中加入 NaOH 的水溶液共熱，再滴入 AgNO3溶液，可檢驗(yàn)該物質(zhì)中含有的鹵素原子
          C. 發(fā)生消去反應(yīng)得到兩種烯烴
          D.與 NaOH 的水溶液共熱，反應(yīng)后生成的醇能被氧化為醛
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是
          A.用排飽和食鹽水法收集Cl2
          B.加壓有利于合成氨反應(yīng)
          C.冰鎮(zhèn)的啤酒打開后泛起泡沫
          D.對(duì)2HIH2＋I2(g)平衡體系增加壓強(qiáng)使顏色變深
          

			
          

			
          
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