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          根據(jù)下列反應(yīng): (1) 2Fe3+ +2I- = 2Fe2+ +I2  (2) Br2 + 2Fe2+ = 2Br-+2Fe3+，判斷離子的還原性由強到弱的順序是(     ) 
          A．Br- > I-> Fe2+ B．I- > Fe2+ > Br-C．Fe2+ > I-> Br- D．Br- > Fe2+ > I- 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：根據(jù)還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性和反應(yīng)(1) 2Fe3+ +2I- = 2Fe2+ +I2 (2) Br2 + 2Fe2+ = 2Br-+2Fe3+可知還原性：I- > Fe2+ > Br-。答案選B。
          點評：本題主要根據(jù)方程式中氧化性或還原性的遞推性來判斷。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：推斷題
			
          

						
          （12分）按圖所示實驗過程填空：

          （1）寫出上述反應(yīng)的離子方程式：
          ①                       ②                       ③                   
          （2）填空：
          a           b              c             d             
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列過程或事實不涉及氧化還原反應(yīng)的是
          ①蔗糖炭化       ②用氫氟酸雕刻玻璃        ③鐵遇冷的濃硫酸鈍化 
          ④裝堿液的試劑瓶不用玻璃塞      ⑤雷雨發(fā)莊稼      ⑥濃硝酸常顯黃色
          A．①③⑤⑥B．②④C．②④⑥D．①②③④⑤⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （10分）利用下圖裝置采用適當試劑可完成實驗?zāi)程骄繉嶒�，并得出相�?yīng)實驗結(jié)論，實驗所用試劑或所得結(jié)論列于表中。請回答：

          實驗試劑
          		實驗結(jié)論
          甲
          		乙
          		丙
          ①
          		高錳酸鉀
          		②
          		氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2
          （1）圖中①為           ，②為           。
          （2）請你根據(jù)上述實驗裝置再設(shè)計一個實驗，并將選擇的試劑、丙中的現(xiàn)象以及根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的實驗結(jié)論填入下表；
          試劑甲
          		試劑乙
          		試劑丙
          		丙中現(xiàn)象
          		實驗結(jié)論
           
          		 
          		 
          		 
          		酸性：鹽酸＞碳酸
           
          		 
          		石蕊試液
          		 
          		 
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）二氧化硒(Se)是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se。完成下列填空：
          (1)Se和濃HNO3反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO2，且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1：1。寫出Se和濃HNO3的反應(yīng)方程式                                                。
          (2)已知：Se＋2H2SO4(濃)2SO2↑＋SeO2＋2H2O
          2SO2＋SeO2＋2H2OSe＋2SO42－＋4H＋
          SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強到弱的順序是                        。
          (3)回收得到的SeO2的含量，可以通過下面的方法測定：
          ①SeO2+KI+HNO3Se+I2+KNO3+H2O（未配平）
          ②I2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI
          實驗中，準確稱量SeO2樣品0.1500g，消耗0.2000 mol·L－1的Na2S2O3溶液25.00 mL，所測定的樣品中SeO2的質(zhì)量分數(shù)為         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          G、W、X、Y、Z均為含氯的化合物，我們不了解它們的化學式，但知道它們在一定條件下具有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（未配平）：
          ①G→W+NaCl   ②W+H2OX+H2   ③Y+NaOH→G+W+H2O 
          ④Z+NaOH→W+X+H2O這五種化合物中的氯的化合價由低到高的順序是
          A．W、G、Z、Y、XB．G、Y、W、Z、X
          C．G、Y、Z、W、XD．Z、X、G、Y、W
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (12分)⑴鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕黃色物質(zhì)FeCl3，而在鹽酸中卻生成淺綠色的FeCl2溶液。則在Cl2、Cl－、H＋中，具有氧化性的是___________，其中氧化性最強的是_______。
          ⑵鹽酸在不同的反應(yīng)中，可以分別表現(xiàn)出酸性、氧化性和還原性�，F(xiàn)有如下三個反應(yīng)，請指出鹽酸在三個反應(yīng)中所分別表現(xiàn)的性質(zhì)：
          ①Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑     ______________________________
          ②Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋2H2O   ______________________________
          ③2HClH2↑＋Cl2↑           ______________________________
          ⑶找出⑵小題中屬于氧化還原反應(yīng)的化學方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （11分）
          （1）維生素C 又稱“抗壞血酸”，在人體內(nèi)有重要的功能。例如，能幫助人體將食物中攝取的不易吸收的Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏腇e2+，這說明維生素C 具有     性。（填氧化性或還原性）
          （2）我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時的反應(yīng)為：S + 2KNO3 +3C =K2S+N2↑+3CO2↑.該反應(yīng)的氧化劑是        ，當16g 硫參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為         。
          （3）飲用水中的NO3-對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，其化學方程式為：10Al+6NaNO3+4NaOH＝10NaAlO2+3N2↑+2H2O。上述反應(yīng)中，若有10個鋁原子參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為         個，用“雙線橋法”標明反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          根據(jù)表中信息判斷，下列選項不正確的是                          （   ）
          A．第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為
          B．第②組反應(yīng)中
          C．第③組反應(yīng)中生成
          D．氧化性由強到弱的順序為
          

			
          

			
          
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