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          (2011?寧德一模)已知X、Y、Z、E、F五種常見物質含有同一元素M,在一定條件下它們有如圖轉化關系,Z是NO,下列推斷不合理的是(  )
          分析:已知X、Y、Z、E、F五種常見物質含有同一元素M,在一定條件下它們有如圖轉化關系,Z是NO,E為NO2,F(xiàn)為HNO3,推斷Y為O2或N2或NH3;X可能為H2O、NH3、N2等.
          解答:解:A、如果A是水,分解可生成O2,O2與N2反應生成NO,X可能是一種氫化物,故A正確;
          B、Z為NO,如果Y是O2,那么NH3與O2在催化劑的條件下可以生成NO,所以不一定就是化合反應,故B錯誤;
          C、因為Z是NO,所以E可能是NO2(紅棕色),故C正確;
          D、F可以是HNO3,M元素的化合價可能為+5,故D正確;
          故選B.
          點評:本題考查了物質轉化關系的應用,物質性質的綜合應用,主要是氮元素的單質及其化合物性質的轉化條件和反應特征的應用,難度中等.
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

          (2011?寧德一模)某化學研究小組為測定Na2O2樣品(僅含Na2O雜質)的純度,設計了兩種實驗方案進行探究.
          [實驗一]取樣品0.100g,用如圖所示實驗裝置進行測定.(夾持裝置省略)
          (1)檢查裝置A氣密性的方法是
          夾緊止水夾,向分液漏斗中加水,旋開活塞,一段時間后,若水不能順利流下,證明氣密性良好;或者關閉分液漏斗活塞,右側的導管插入水中,用手捂住分液漏斗,看是否有氣泡產生,冷卻后是否有一段水柱形成
          夾緊止水夾,向分液漏斗中加水,旋開活塞,一段時間后,若水不能順利流下,證明氣密性良好;或者關閉分液漏斗活塞,右側的導管插入水中,用手捂住分液漏斗,看是否有氣泡產生,冷卻后是否有一段水柱形成

          (2)若在實驗過程中共產生氣體11.20mL(已折算成標準狀況),則樣品中Na2O2的純度為
          78%
          78%

          [實驗二]樣品溶于水后用鹽酸滴定
          (3)取一定量樣品溶于水并稀釋至250mL,配制時,所用到的玻璃儀器除了燒杯和玻璃棒外,還需用到
          250 mL容量瓶、膠頭滴管
          250 mL容量瓶、膠頭滴管

          (4)取上述所配溶液各25.00mL,用一定濃度的標準鹽酸滴定,平行實驗記錄如下表:
          實驗次數 第一次 第二次 第三次 第四次
          標準鹽酸體積(mL) 23.00 24.98 25.00 25.02
          由表中數據可知,標準鹽酸體積的平均值為
          25.00
          25.00
          mL.若滴定前用上述所配溶液潤洗錐形瓶,對實驗測定結果產生的影響是
          偏高
          偏高
          (填“偏高”、“偏低”或“無影響”).
          [實驗分析]實驗結果對比分析
          (5)小組同學對比兩個實驗發(fā)現(xiàn),實驗一測得的Na2O2樣品的純度比理論值明顯偏。涍^分析,小組同學認為,明顯偏差不是由操作失誤和裝置缺陷引起的,可能是反應原理上的原因.查閱資料發(fā)現(xiàn):Na2O2與水反應產生的H2O2未完全分解.
          ①寫出Na2O2與水生成H2O2的化學方程式
          Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2
          Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2

          ②若將實驗一稍加改進,就能使測定結果接近理論值,寫出改進方案:
          反應前向Na2O2樣品中加入少量MnO2
          反應前向Na2O2樣品中加入少量MnO2

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