Question

下列敘述正確的是             （   ）

A．在原電池的負極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子的氧化反應

B．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產物的物質的量之比為1：2

C．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉移，則生成1 molNaOH

D．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕

Answer 1

C

解析試題分析：在原電池的負極和電解池的陽極上都是發(fā)生失電子的氧化反應，A不正確；用惰性電極電解Na₂SO₄溶液，陰陽兩極產物分別是氫氣和氧氣，二者的物質的量之比為2:1，B不正確；惰性電極電解飽和NaCl溶液的方程式是2NaCl＋2H₂O2NaOH＋H₂↑＋Cl₂↑，因此若有1 mol電子轉移，則生成1 molNaOH，C正確；由于金屬性是鋅＞鐵＞錫，所以D中鍍層破損后，鍍鋅鐵板比鍍錫鐵板更耐腐蝕，D不正確，答案選C。
考點：考查原電池和電解池的應用和判斷以及金屬的腐蝕
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練，主要是考查學生對電化學原理的熟悉了解程度，有利于調動學生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。該題的關鍵是明確原電池和電解池的工作原理，然后結合題意靈活運用即可。