Question

【題目】二氧化硫常溫下為無色有刺激性氣味的有毒氣體，易液化，易溶于水。某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，對(duì)二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行探究，裝置如下圖所示。請(qǐng)回答下列問題：

（1）反應(yīng)結(jié)束時(shí)燒瓶中Cu由剩余，某同學(xué)認(rèn)為H2SO4也有剩余，他設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)方案來測(cè)定剩余H2SO4的量。經(jīng)冷卻，定量稀釋后進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到的目的是 (填序號(hào))

a．用酸堿中和滴定法測(cè)定

b．與足量Zn反應(yīng)，測(cè)量生成H2的體積

c．用pH計(jì)測(cè)溶液PH值

d．與足量BaCl2溶液反應(yīng)，稱量生成沉淀的質(zhì)量

（2）裝置B的作用是 ，設(shè)計(jì)裝置C的目的是驗(yàn)證SO2的 性，裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ，裝置D中NaOH全部轉(zhuǎn)化為NaHSO3的標(biāo)志是____________

（3）向NaHSO3溶液中加入NaClO溶液時(shí)，反應(yīng)有三種可能情況：

I．HSO3-與ClO-剛好反應(yīng)完； Ⅱ．NaClO不足； Ⅲ．NaClO過量

甲同學(xué)分別取上述混合溶液于試管中，通過下列實(shí)驗(yàn)確定該反應(yīng)屬于哪一種情況，請(qǐng)你完成下表：(已知酸性：H2SO3>H2CO3>HClO)

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	實(shí)驗(yàn)操作	現(xiàn)象	反應(yīng)的可能情況
①	加入幾小塊CaCO3固體	有氣泡產(chǎn)生
②	滴加少量淀粉KI溶液，振蕩		Ⅲ
③	滴加少量溴水，振蕩		Ⅱ
④	滴入加少量酸性KMnO4溶液，振蕩	溶液為紫色

Answer 1

【答案】

（1）bc（2分）

（2）防倒吸(或安全瓶)；還原；SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-;溶液由紅色變?yōu)闊o色；（4分）

（3）（4分）

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	實(shí)驗(yàn)操作	現(xiàn)象	反應(yīng)的可能情況
①			Ⅰ或Ⅱ
②		溶液變?yōu)樗{(lán)色
③		溴水褪色
④			Ⅰ或Ⅲ

【解析】由圖可知，A中發(fā)生Cu與濃硫酸的反應(yīng)生成二氧化硫，B作安全瓶，可防止倒吸，C中發(fā)生SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，D中NaOH溶液吸收尾氣。

（1）某同學(xué)認(rèn)為H2SO4也有剩余，則可以檢驗(yàn)H+或測(cè)定稀硫酸的pH確定稀硫酸的存在；燒瓶中存在硫酸銅和硫酸，若用中和滴定法其中的硫酸銅也會(huì)消耗堿，達(dá)不到目的；同理加入足量的氯化鋇，其中的硫酸銅也會(huì)消耗氯化鋇，同樣不能達(dá)到目的。故答案為：b c；

（2）裝置B的作用是防倒吸(或安全瓶)，C中發(fā)生的反應(yīng)中S元素的化合價(jià)升高，則設(shè)計(jì)裝置C的目的是驗(yàn)證SO2的還原性，裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-。裝置D中NaOH全部轉(zhuǎn)化為NaHSO3時(shí)堿性降低，裝置D中NaOH全部轉(zhuǎn)化為NaHSO3的標(biāo)志是溶液由紅色變?yōu)闊o色，故答案為：防倒吸(或安全瓶)；還原；SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-；溶液由紅色變?yōu)闊o色；

（3）①加入幾小塊CaCO3固體，生成CO2氣體，溶液顯酸性，可能是Ⅰ或Ⅱ；②如果你漂白粉過量，發(fā)生反應(yīng)NaHSO3+Ca(ClO)2═CaSO4↓+NaCl+HClO，次氯酸氧化碘離子為碘單質(zhì)，碘遇淀粉變藍(lán)，溶液變?yōu)樗{(lán)色；③如果你漂白粉不足，溴水被NaHSO3溶液還原，溴水褪色；④如果HSO3-與ClO-剛好反應(yīng)完，方程式為2NaHSO3+Ca(ClO)2+CaCl2═2CaSO4↓+2NaCl+2HCl，滴入加少量酸性KMnO4溶液，溶液顯紫色，說明沒有還原性物質(zhì)，反應(yīng)可能是Ⅰ或Ⅲ；故答案為：①Ⅰ或Ⅱ；②溶液變?yōu)樗{(lán)色；③溶液褪色；④Ⅰ或Ⅲ；