Question

（2010?朝陽區(qū)模擬）電子層數(shù)相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外層電子數(shù)比K層少1，Y的最外層電子數(shù)比K層多1，Z的單質(zhì)是一種半導(dǎo)體材料，常用于制造太陽能電池，W的原子半徑是同周期中最小的．下列推斷中正確的是（　�。�

A．Z的氫化物的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于W的氫化物

B．Z的氧化物與水反應(yīng)可制得相應(yīng)的含氧酸

C．X、Y、W的原子半徑依次減小，對(duì)應(yīng)的離子半徑依次增大

D．X、Y、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間互相都能發(fā)生反應(yīng)

Answer 1

分析：電子層數(shù)相同的短周期元素X、Y、Z、W，
Z的單質(zhì)是一種半導(dǎo)體材料，常用于制造太陽能電池，Z為Si；
X的最外層電子數(shù)比K層少1，則X為Na；
Y的最外層電子數(shù)比K層多1，則Y為Al；
W的原子半徑是同周期中最小的，則W為Cl，
然后利用元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答．

解答：解：電子層數(shù)相同的短周期元素X、Y、Z、W，
Z的單質(zhì)是一種半導(dǎo)體材料，常用于制造太陽能電池，Z為Si；
X的最外層電子數(shù)比K層少1，則X為Na；
Y的最外層電子數(shù)比K層多1，則Y為Al；
W的原子半徑是同周期中最小的，則W為Cl，
A．非金屬性Cl＞Si，則W的氫化物的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于Z的氫化物，故A錯(cuò)誤；
B．二氧化硅不與水反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．Na、Al、Cl在同周期，原子半徑在減小，氯離子的半徑最大，鋁離子半徑最小，故C錯(cuò)誤；
D．X、Y、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為NaOH、Al（OH）₃、HClO₄，Al（OH）₃具有兩性，則水化物之間互相都能發(fā)生反應(yīng)，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期律，元素的推斷是解答本題的關(guān)鍵，Z為Si是解答本題的題眼，熟悉元素同周期元素的性質(zhì)變化規(guī)律即可解答，難度不大．