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科目：高中化學 來源：江蘇省啟東中學2012屆高三第二次月考化學試題 題型：058
A．
三氟化氮(NF3)是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在半導體加工、太陽能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應用．它可在銅的催化作用下由F2和過量的NH3反應得到，該反應另一種產(chǎn)物為鹽．(1)該反應的化學方程式為________，生成物NF3中氮原子的雜化方式為________，NF3分子空間構(gòu)型為________；
(2)N、F兩種元素的氫化物穩(wěn)定性比較，NH3________HF(選填“＞”或“＜”)；
(3)N3－被稱為類鹵離子，寫出1種與N3－互為等電子體的分子的化學式________；
(4)元素A基態(tài)原子的核外電子排布式為
1s22s22p63s23p64s2，A跟氟可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該離子化合物的化學式為________．
B．綠礬(FeSO4·7H2O)、硫酸銨以相等物質(zhì)的量混合可制得摩爾鹽晶體，反應原理為：
(NH4)2SO4＋FeSO4＋6H2O＝(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O↓．其流程可表示為：
(1)洗滌中Na2CO3的主要作用是________．
(2)結(jié)晶過程中要加熱蒸發(fā)溶劑，濃縮結(jié)晶．應加熱到________時，停止加熱．
(3)過濾是用下圖所示裝置進行的，這種過濾跟普通過濾相比，除了過濾速度快外，還有一個優(yōu)點是________．
(4)用無水乙醇洗滌的目的是________．
(5)產(chǎn)品中Fe2+的定量分析：制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe3+．為了測定摩爾鹽產(chǎn)品中Fe2+的含量，一般采用在酸性條件下KMnO4標準液滴定的方法．稱取4.0 g的摩爾鹽樣品，溶于水，并加入適量稀硫酸．用0.2 mol/L KMnO4溶液滴定，當溶液中Fe2+全部被氧化時，消耗KMnO4溶液10.00 mL．
①本實驗的指示劑是________．(填字母)
A．酚酞
B．甲基橙
C．石蕊
D．不需要
②產(chǎn)品中Fe2+的質(zhì)量分數(shù)為________．
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科目：高中化學 來源： 題型：058
磷化氫(PH3)是一種無色劇毒的氣體(沸點為-89．7℃)。夏夜，墳場附近游蕩著的藍瑩瑩“鬼火”就是PH3的自然現(xiàn)象，PH3可以由碘化磷(PH4I)與強堿反應來制取，其原因類似于實驗室制取氨氣�，F(xiàn)用下圖所示裝置進行PH3的制取和性質(zhì)實驗。
(1)實驗室用PH4I和燒堿反應制取PH3的化學方程式：________。
(2)實驗開始時，先從分液漏斗往盛有碘化磷的燒瓶A中加入適量乙醚(乙醚為無色液體，沸點是34．5℃，微溶于水，與Fe2(SO4)3溶液不發(fā)生反應)。微熱數(shù)分鐘后，再從分液漏斗往燒瓶中加入一定量燒堿溶液，繼續(xù)加熱。在B處用電加熱器控制硬質(zhì)玻璃管溫度在300℃左右。實驗中可觀察到：①在用濕布裹著的C管處有白色蠟狀固體生成；②D試管中Fe2(SO4)3溶液由黃褐色變成淡綠色，同時也有白色蠟狀固體生成；③E處點燃氣體，火焰呈藍色。
Ⅰ．C管處白色蠟狀固體是________，這一事實說明PH3受熱________。
Ⅱ．D試管中發(fā)生反應的化學方程式為：________________,此反應說明PH3具有________性。
Ⅲ．E處導出的氣體必須點燃的原因是___________________。
Ⅳ．實驗開始時，先往燒瓶A中加入適量乙醚并微熱，其目的是___________________。
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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：058
(1)實驗室用PH4I和燒堿反應制取PH3的化學方程式：________。
(2)實驗開始時，先從分液漏斗往盛有碘化磷的燒瓶A中加入適量乙醚(乙醚為無色液體，沸點是34．5℃，微溶于水，與Fe2(SO4)3溶液不發(fā)生反應)。微熱數(shù)分鐘后，再從分液漏斗往燒瓶中加入一定量燒堿溶液，繼續(xù)加熱。在B處用電加熱器控制硬質(zhì)玻璃管溫度在300℃左右。實驗中可觀察到：①在用濕布裹著的C管處有白色蠟狀固體生成；②D試管中Fe2(SO4)3溶液由黃褐色變成淡綠色，同時也有白色蠟狀固體生成；③E處點燃氣體，火焰呈藍色。
Ⅰ．C管處白色蠟狀固體是________，這一事實說明PH3受熱________。
< span style="ms o-spacerun: yes"> Ⅱ．D試管中發(fā)生反應的化學方程式為：________________,此反應說明PH3具有________性。
Ⅲ．E處導出的氣體必須點燃的原因是___________________。
Ⅳ．實驗開始時，先往燒瓶A中加入適量乙醚并微熱，其目的是___________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
某研究性學習小組設(shè)計用如下方法測定某居室空氣中甲醛的含量（假設(shè)空氣中無其他還原性氣體）：
Ⅰ.測定原理：KMnO4（H+）溶液為強氧化劑，可氧化甲醛和草酸，其反應的離子方程式為：
4
+5HCHO+12H+====4Mn2++5CO2↑+11H2O
2
+5H2C2O4+6H+====2Mn2++10CO2↑+8H2O
Ⅱ.測定裝置：部分裝置如下圖所示（a、b為止水夾）
Ⅲ.實驗步驟：
①檢查裝置氣密性（氣密性良好）。
②用A儀器準確移取25.00 mL 1.00×10-3 mol·L-1的高錳酸鉀溶液（過量）于廣口瓶中并滴入3滴6 mol·L-1 H2SO4溶液備用。
③將2.00×10-3 mol·L-1的草酸標準溶液置于A儀器中備用。
④打開a，關(guān)閉b，用注射器抽取100 mL新裝修的室內(nèi)空氣。關(guān)閉a，打開b，再緩緩推動注射器，將氣體全部推入高錳酸鉀酸性溶液中，使其充分反應。再如此重復4次（共5次）。
⑤將廣口瓶中的溶液轉(zhuǎn)入錐形瓶中（潤洗廣口瓶2—3次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)入錐形瓶）。
⑥用標準草酸溶液滴定錐形瓶中的溶液，記錄滴定所消耗的草酸溶液體積。
⑦再重復實驗2次。
Ⅳ.數(shù)據(jù)處理：分別于裝修完工后的第1天、第7天、第30天（室內(nèi)始終保持通風換氣狀況）對室內(nèi)空氣進行取樣，通過實驗測得以下三組數(shù)據(jù)（每次實驗所取的KMnO4溶液均為25.00 mL）：
裝修后第n天 | 草酸溶液/mL | 甲醛的濃度/mg·m-3 | |||
1 | 2 | 3 | 平均值 | ||
1 | 15.86 | 15.72 | 15.67 | 15.75 |
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7 | 26.24 | 26.36 | 26.31 | 26.30 |
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30 | 30.90 | 30.67 | 30.81 | 30.79 |
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請完成下列問題：
（1）A儀器名稱是_________________ 。
（2）步驟④如果壓送氣體時速度過快，可能會產(chǎn)生什么不利后果？
_____________________________________________________________________。
（3）步驟⑤如果沒有潤洗，所測甲醛的含量將____________（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。
（4）本實驗是否需要指示劑（如果需要，請寫出指示劑的名稱；如果不需要，試說明終點時的實驗現(xiàn)象）：___________________________________________________________________。
（5）假設(shè)KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為c1 mol·L-1，所取KMnO4溶液的體積為V1 mL；草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c2 mol·L-1，消耗草酸溶液的平均體積為V2 mL。
則：計算室內(nèi)空氣中甲醛濃度（mg·m-3）的代數(shù)式為____________，第30天室內(nèi)空氣中甲醛濃度為____________，并判斷此時主人____________（填“能”或“否”）入住。
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年江西省盟校十校聯(lián)考高三第一次聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題
苯甲酸乙酯（C9H10O2）別名為安息香酸乙酯。 它是一種無色透明液體，不溶于水，稍有水果氣味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工業(yè)中，也可用作有機合成中間體，溶劑等。其制備方法為：
已知：
名稱 | 相對分子質(zhì)量 | 顏色，狀態(tài) | 沸點(℃) | 密度(g·cm-3) |
苯甲酸* | 122 | 無色片狀晶體 | 249 | 1.2659 |
苯甲酸乙酯 | 150 | 無色澄清液體 | 212.6 | 1.05 |
乙醇 | 46 | 無色澄清液體 | 78.3 | 0.7893 |
環(huán)己烷 | 84 | 無色澄清液體 | 80.8 | 0.7318 |
*苯甲酸在100℃會迅速升華。
實驗步驟如下：
①在圓底燒瓶中加入12.20 g苯甲酸，25 mL 95%的乙醇（過量），20 mL環(huán)己烷以及4 mL濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按下圖所示裝好儀器，控制溫度在65～70℃加熱回流2 h。利用分水器不斷分離除去反應生成的水，回流環(huán)己烷和乙醇。
②反應結(jié)束，打開旋塞放出分水器中液體后，關(guān)閉旋塞，繼續(xù)加熱，至分水器中收集到的液體不再明顯增加，停止加熱。
③將燒瓶內(nèi)反應液倒入盛有適量水的燒杯中，分批加入Na2CO3至溶液至呈中性。用分液漏斗分出有機層，水層用25 mL乙醚萃取分液，然后合并至有機層，加入氯化鈣，靜置，過濾，對濾液進行蒸餾，低溫蒸出乙醚和環(huán)己烷后，繼續(xù)升溫，接收210～213℃的餾分。
④檢驗合格，測得產(chǎn)品體積為12.86 mL。
回答下列問題：
（1）在該實驗中，圓底燒瓶的容積最適合的是????????? （填入正確選項前的字母）。
A．25 mL?? ?? B．50 mL? ?? ? C．100 mL? ?? ? D．250 mL
（2）步驟①中使用分水器不斷分離除去水的目的是????????????????????? 。
（3）步驟②中應控制餾分的溫度在???????????? 。
A．65～70℃???????? B．78～80℃????? C．85～90℃????? D．215～220℃
（4）步驟③加入Na2CO3的作用是?????????????????????? ；若Na2CO3加入不足，在之后蒸餾時，蒸餾燒瓶中可見到白煙生成，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是????????????????????????????????????? ?? 。
（5）關(guān)于步驟③中的萃取分液操作敘述正確的是??????????
A．水溶液中加入乙醚，轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來，用力振搖
B．振搖幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣
C．經(jīng)幾次振搖并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層
D．放出液體時，應打開上口玻璃塞或?qū)⒉Ａ系陌疾蹖事┒房谏系男】?/span>
（6）計算本實驗的產(chǎn)率為??????????????? 。
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