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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          下圖中A是一種無色液體,G是一種極易溶于水的堿性氣體,Y是胃酸的主要成分,K是不溶于稀硝酸的白色沉淀,反應5是工業(yè)制X的主要反應之一.
          請按要求填空:
          (1)寫出下列物質的化學式
          A
          H2O
          H2O
          、E
          N2
          N2
          、F
          Ag
          Ag
          、K
          AgCl
          AgCl

          (2)寫出反應5的化學方程式
          4NH3+5O2
          催化劑
          .
          4NO+6H2O
          4NH3+5O2
          催化劑
          .
          4NO+6H2O

          (3)1molB通過反應2得到1molF,B中F的質量分數為72%,則B的化學式為
          AgN3
          AgN3

          (4)寫出反應4的離子方程式
          Ag+2H++NO3-═Ag++NO2↑+H2O
          Ag+2H++NO3-═Ag++NO2↑+H2O
          分析:A是一種無色液體,A為H2O,G是一種極易溶于水的堿性氣體,則G為NH3,由轉化關系圖可知,C為O2,D為H2,則E為N2,Y是胃酸的主要成分,Y為HCl,K是不溶于稀硝酸的白色沉淀,K為AgCl,反應5是工業(yè)制X的主要反應之一,則X為硝酸,反應5為氨氣的催化氧化反應,再結合轉化關系圖可知,F為Ag,所以B中含有Ag、N兩種元素,反應4為Ag與硝酸的反應,以此來解答.
          解答:解:A是一種無色液體,A為H2O,G是一種極易溶于水的堿性氣體,則G為NH3,由轉化關系圖可知,C為O2,D為H2,則E為N2,Y是胃酸的主要成分,Y為HCl,K是不溶于稀硝酸的白色沉淀,K為AgCl,反應5是工業(yè)制X的主要反應之一,則X為硝酸,反應5為氨氣的催化氧化反應,再結合轉化關系圖可知,F為Ag,所以B中含有Ag、N兩種元素,反應4為Ag與硝酸的反應,(1)由上述推斷可知A為H2O,E為N2,F為Ag,K為AgCl,故答案為:H2O;N2;Ag;AgCl;
          (2)反應5為氨氣的催化氧化反應,氨氣與氧氣反應生成一氧化氮和水,反應的方程式為4NH3+5O2
          催化劑
          .
          4NO+6H2O,
          故答案為:4NH3+5O2
          催化劑
          .
          4NO+6H2O;
          (3)1molB通過反應2得到1molF,設B的化學式為AgNx,則
          108
          108+14x
          ×100%=72%,解得x=3,所以B的化學式為AgN3,故答案為:AgN3;           
          (4)反應4為Ag與硝酸的反應,結合反應6可知,Ag與硝酸反應生成NO2,離子反應為Ag+2H++NO3-═Ag++NO2↑+H2O,故答案為:Ag+2H++NO3-═Ag++NO2↑+H2O.
          點評:本題考查無機物的推斷,注意信息與轉化圖相結合來推斷物質,熟悉物質的性質及轉化中的各步反應是解答本題的關鍵,注意(4)中應生成NO2,為學生解答的易錯點.
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源:江蘇省啟東中學2012屆高三第二次月考化學試題 題型:058

          A.三氟化氮(NF3)是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體,在半導體加工、太陽能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應用.它可在銅的催化作用下由F2和過量的NH3反應得到,該反應另一種產物為鹽.

          (1)該反應的化學方程式為________,生成物NF3中氮原子的雜化方式為________,NF3分子空間構型為________;

          (2)N、F兩種元素的氫化物穩(wěn)定性比較,NH3________HF(選填“>”或“<”);

          (3)N3被稱為類鹵離子,寫出1種與N3互為等電子體的分子的化學式________;

          (4)元素A基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s2,A跟氟可形成離子化合物,其晶胞結構如圖,該離子化合物的化學式為________.

          B.綠礬(FeSO4·7H2O)、硫酸銨以相等物質的量混合可制得摩爾鹽晶體,反應原理為:(NH4)2SO4+FeSO4+6H2O=(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O↓.其流程可表示為:

          (1)洗滌中Na2CO3的主要作用是________.

          (2)結晶過程中要加熱蒸發(fā)溶劑,濃縮結晶.應加熱到________時,停止加熱.

          (3)過濾是用下圖所示裝置進行的,這種過濾跟普通過濾相比,除了過濾速度快外,還有一個優(yōu)點是________.

          (4)用無水乙醇洗滌的目的是________.

          (5)產品中Fe2+的定量分析:制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe3+.為了測定摩爾鹽產品中Fe2+的含量,一般采用在酸性條件下KMnO4標準液滴定的方法.稱取4.0 g的摩爾鹽樣品,溶于水,并加入適量稀硫酸.用0.2 mol/L KMnO4溶液滴定,當溶液中Fe2+全部被氧化時,消耗KMnO4溶液10.00 mL.

          ①本實驗的指示劑是________.(填字母)

          A.酚酞

          B.甲基橙

          C.石蕊

          D.不需要

          ②產品中Fe2+的質量分數為________.

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          科目:高中化學 來源: 題型:058

          磷化氫(PH3)是一種無色劇毒的氣體(沸點為-897)。夏夜,墳場附近游蕩著的藍瑩瑩鬼火就是PH3的自然現象,PH3可以由碘化磷(PH4I)與強堿反應來制取,其原因類似于實驗室制取氨氣,F用下圖所示裝置進行PH3的制取和性質實驗。

              (1)實驗室用PH4I和燒堿反應制取PH3的化學方程式:________。

              (2)實驗開始時,先從分液漏斗往盛有碘化磷的燒瓶A中加入適量乙醚(乙醚為無色液體,沸點是345,微溶于水,與Fe2(SO4)3溶液不發(fā)生反應)。微熱數分鐘后,再從分液漏斗往燒瓶中加入一定量燒堿溶液,繼續(xù)加熱。在B處用電加熱器控制硬質玻璃管溫度在300左右。實驗中可觀察到:在用濕布裹著的C管處有白色蠟狀固體生成;D試管中Fe2(SO4)3溶液由黃褐色變成淡綠色,同時也有白色蠟狀固體生成;E處點燃氣體,火焰呈藍色。

              C管處白色蠟狀固體是________,這一事實說明PH3受熱________。

              D試管中發(fā)生反應的化學方程式為:________________,此反應說明PH3具有________性。

              E處導出的氣體必須點燃的原因是___________________。

              .實驗開始時,先往燒瓶A中加入適量乙醚并微熱,其目的是___________________。

           

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          科目:高中化學 來源:物理教研室 題型:058

          磷化氫(PH3)是一種無色劇毒的氣體(沸點為-897)。夏夜,墳場附近游蕩著的藍瑩瑩鬼火就是PH3的自然現象,PH3可以由碘化磷(PH4I)與強堿反應來制取,其原因類似于實驗室制取氨氣,F用下圖所示裝置進行PH3的制取和性質實驗。

              (1)實驗室用PH4I和燒堿反應制取PH3的化學方程式:________。

              (2)實驗開始時,先從分液漏斗往盛有碘化磷的燒瓶A中加入適量乙醚(乙醚為無色液體,沸點是345,微溶于水,與Fe2(SO4)3溶液不發(fā)生反應)。微熱數分鐘后,再從分液漏斗往燒瓶中加入一定量燒堿溶液,繼續(xù)加熱。在B處用電加熱器控制硬質玻璃管溫度在300左右。實驗中可觀察到:在用濕布裹著的C管處有白色蠟狀固體生成;D試管中Fe2(SO4)3溶液由黃褐色變成淡綠色,同時也有白色蠟狀固體生成;E處點燃氣體,火焰呈藍色。

              C管處白色蠟狀固體是________,這一事實說明PH3受熱________。

          <span style="mso-spacerun: yes">    D試管中發(fā)生反應的化學方程式為:________________,此反應說明PH3具有________性。

              E處導出的氣體必須點燃的原因是___________________。

              .實驗開始時,先往燒瓶A中加入適量乙醚并微熱,其目的是___________________

           

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          科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

          常溫下甲醛是一種無色、有特殊刺激性氣味的氣體,易溶于水,是世界衛(wèi)生組織(WHO)確定的致癌物和致畸形物之一。我國規(guī)定:居室空氣中甲醛的最高允許濃度為0.08 mg·m-3。

          某研究性學習小組設計用如下方法測定某居室空氣中甲醛的含量(假設空氣中無其他還原性氣體):

          Ⅰ.測定原理:KMnO4(H+)溶液為強氧化劑,可氧化甲醛和草酸,其反應的離子方程式為:

          4+5HCHO+12H+====4Mn2++5CO2↑+11H2O

          2+5H2C2O4+6H+====2Mn2++10CO2↑+8H2O

          Ⅱ.測定裝置:部分裝置如下圖所示(a、b為止水夾)

          Ⅲ.實驗步驟:

          ①檢查裝置氣密性(氣密性良好)。

          ②用A儀器準確移取25.00 mL 1.00×10-3 mol·L-1的高錳酸鉀溶液(過量)于廣口瓶中并滴入3滴6 mol·L-1 H2SO4溶液備用。

          ③將2.00×10-3 mol·L-1的草酸標準溶液置于A儀器中備用。

          ④打開a,關閉b,用注射器抽取100 mL新裝修的室內空氣。關閉a,打開b,再緩緩推動注射器,將氣體全部推入高錳酸鉀酸性溶液中,使其充分反應。再如此重復4次(共5次)。

          ⑤將廣口瓶中的溶液轉入錐形瓶中(潤洗廣口瓶2—3次,并將洗滌液全部轉入錐形瓶)。

          ⑥用標準草酸溶液滴定錐形瓶中的溶液,記錄滴定所消耗的草酸溶液體積。

          ⑦再重復實驗2次。

          Ⅳ.數據處理:分別于裝修完工后的第1天、第7天、第30天(室內始終保持通風換氣狀況)對室內空氣進行取樣,通過實驗測得以下三組數據(每次實驗所取的KMnO4溶液均為25.00 mL):

          裝修后第n天

          草酸溶液/mL

          甲醛的濃度/mg·m-3

          1

          2

          3

          平均值

          1

          15.86

          15.72

          15.67

          15.75

           

          7

          26.24

          26.36

          26.31

          26.30

           

          30

          30.90

          30.67

          30.81

          30.79

           

          請完成下列問題:

          (1)A儀器名稱是_________________  。

          (2)步驟④如果壓送氣體時速度過快,可能會產生什么不利后果?

          _____________________________________________________________________。

          (3)步驟⑤如果沒有潤洗,所測甲醛的含量將____________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

          (4)本實驗是否需要指示劑(如果需要,請寫出指示劑的名稱;如果不需要,試說明終點時的實驗現象):___________________________________________________________________。

          (5)假設KMnO4溶液的物質的量濃度為c1 mol·L-1,所取KMnO4溶液的體積為V1 mL;草酸溶液的物質的量濃度為c2 mol·L-1,消耗草酸溶液的平均體積為V2 mL。

          則:計算室內空氣中甲醛濃度(mg·m-3)的代數式為____________,第30天室內空氣中甲醛濃度為____________,并判斷此時主人____________(填“能”或“否”)入住。

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          科目:高中化學 來源:2013-2014學年江西省盟校十校聯考高三第一次聯考理綜化學試卷(解析版) 題型:實驗題

          苯甲酸乙酯(C9H10O2)別名為安息香酸乙酯。 它是一種無色透明液體,不溶于水,稍有水果氣味,用于配制香水香精和人造精油,大量用于食品工業(yè)中,也可用作有機合成中間體,溶劑等。其制備方法為:

          已知:

          名稱

          相對分子質量

          顏色,狀態(tài)

          沸點()

          密度(g·cm-3)

          苯甲酸*

          122

          無色片狀晶體

          249

          1.2659

          苯甲酸乙酯

          150

          無色澄清液體

          212.6

          1.05

          乙醇

          46

          無色澄清液體

          78.3

          0.7893

          環(huán)己烷

          84

          無色澄清液體

          80.8

          0.7318

          *苯甲酸在100會迅速升華。

          實驗步驟如下:

          在圓底燒瓶中加入12.20 g苯甲酸,25 mL 95%的乙醇(過量),20 mL環(huán)己烷以及4 mL濃硫酸,混合均勻并加入沸石,按圖所示裝好儀器,控制溫度在6570加熱回流2 h。利用分水器不斷分離除去反應生成的水,回流環(huán)己烷和乙醇。

          反應結束,打開旋塞放出分水器中液體后,關閉旋塞,繼續(xù)加熱,至分水器中收集到的液體不再明顯增加,停止加熱。

          將燒瓶內反應液倒入盛有適量水的燒杯中,分批加入Na2CO3至溶液至呈中性。用分液漏斗分出有機層,水層用25 mL乙醚萃取分液,然后合并至有機層,加入氯化鈣,靜置,過濾,對濾液進行蒸餾,低溫蒸出乙醚和環(huán)己烷后,繼續(xù)升溫,接收210213的餾分。

          檢驗合格,測得產品體積為12.86 mL。

          回答下列問題:

          1)在該實驗中,圓底燒瓶的容積最適合的是????????? (填入正確選項前的字母)。

          A25 mL?? ?? B50 mL? ?? ? C100 mL? ?? ? D250 mL

          2)步驟中使用分水器不斷分離除去水的目的是????????????????????? 。

          3)步驟中應控制餾分的溫度在????????????

          A6570???????? B7880????? C8590????? D215220

          4)步驟加入Na2CO3的作用是?????????????????????? ;若Na2CO3加入不足,在之后蒸餾時,蒸餾燒瓶中可見到白煙生成,產生該現象的原因是????????????????????????????????????? ?? 。

          5)關于步驟中的萃取分液操作敘述正確的是??????????

          A.水溶液中加入乙醚,轉移至分液漏斗中,塞上玻璃塞,分液漏斗倒轉過來,用力振搖

          B.振搖幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣

          C.經幾次振搖并放氣后,手持分液漏斗靜置待液體分層

          D.放出液體時,應打開上口玻璃塞或將玻璃塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔

          6)計算本實驗的產率為??????????????? 。

           

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