Question

【題目】(1)把SO2通入盛有H2S的溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁，該反應的化學方程式為____________________。

(2)將二氧化硫通入氯化鋇溶液無現(xiàn)象，滴入新制的氯水有白色沉淀生成，寫出反應的離子方程式：_________________________。

(3)硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]隔絕空氣加熱至500℃時能完全分解，分解產(chǎn)物中含有氧化鐵、二氧化硫、氨氣、氮氣和水蒸氣，反應的化學方程式為__________________。

(4)向氯化銅溶液中通入SO2，加熱生成CuCl白色沉淀，離子方程式為___________________。

(5)把氧氣通入Cu與濃硫酸反應后剩余的溶液中，銅片繼續(xù)溶解，反應的化學方程式為________________________________________。

(6)①磷化氫(PH3)通入盛有Fe2(SO4)3溶液的試管中，顏色由棕黃色變成淡綠色，同時還有白色蠟狀固體生成，反應的離子方程式是____________________。

②PH3有劇毒，用CuSO4溶液吸收，生成物中有Cu3P、H3PO4，寫出反應的化學方程式：_____________________________________。

Answer 1

【答案】SO2+2H2S=3S↓+2H2O Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl- 2(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3+4SO2↑+2NH3↑+N2↑+5H2O 2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42- 2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O 4PH3+12Fe3+=P4↓+12Fe2++12H+(或PH3+3Fe3+=P↓+3Fe2++3H+) 24CuSO4+11PH3+12H2O=8Cu3P↓+3H3PO4+24H2SO4

【解析】

(1)SO2與H2S反應生成淡黃色的S單質(zhì)；

(2)SO2與BaCl2不反應，與新制的氯水反應生成硫酸和鹽酸，硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀；

(3)根據(jù)題意，結(jié)合質(zhì)量守恒定律書寫方程式；

(4)氯化銅溶液與SO2在加熱時反應生成CuCl白色沉淀、SO42-、H+；

(5)在稀硫酸中加入Cu，并加熱，H2SO4、Cu、O2發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生CuSO4和水；

(6)①PH3氣體通入盛有Fe2(SO4)3溶液的試管中，發(fā)生氧化還原反應，產(chǎn)生白磷、FeSO4和硫酸；

②PH3與CuSO4在溶液中反應，生成Cu3P、H3PO4及硫酸，根據(jù)原子守恒、電子守恒，書寫反應方程式。

(1)把SO2通入盛有H2S在溶液中，反應產(chǎn)生不溶于水的S單質(zhì)和H2O，使溶液出現(xiàn)淡黃色渾濁，反應方程式為：SO2+2H2S=3S↓+2H2O；

(2)二氧化硫具有還原性，也具有酸性氧化物的通性，氯水能氧化SO2產(chǎn)生硫酸，出現(xiàn)白色沉淀的原因是因為硫酸與BaCl2發(fā)生復分解反應產(chǎn)生BaSO4和H2O，總反應的離子方程式為：Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-；

(3)硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]隔絕空氣加熱至500℃時分解生成氨氣、二氧化硫、氧化鐵、水、N2，結(jié)合原子守恒和電子守恒配平書寫化學方程式為：2(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3+4SO2↑+2NH3↑+N2↑+5H2O；

(4)氯化銅溶液中通入一定量的的SO2，發(fā)生氧化還原反應生成白色沉淀CuCl，同時產(chǎn)生HCl、H2SO4，反應的離子方程式為：2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42-；

(5)Cu在金屬活動性順序表中位于H的后面，不能與稀硫酸反應，向溶液中加入氧氣并加熱，H2SO4、Cu、O2發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生CuSO4和水，反應的化學方程式為：2H2SO4+O2+2Cu =2CuSO4+2H2O；

(6)①PH3能將Fe3+還原成Fe2+，PH3被氧化產(chǎn)生P4，同時產(chǎn)生HCl，反應的離子方程式是4PH3+12Fe3+=P4↓+12Fe2++12H+，也可寫為：PH3+3Fe3+=P↓+3Fe2++3H+；

②PH3與CuSO4在溶液中反應，生成Cu3P、H3PO4及硫酸，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得該反應方程式為：24CuSO4+11PH3+12H2O=8Cu3P↓+3H3PO4+24H2SO4。