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        1. (I)電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔,制造印刷電路板.用FeCl3溶液做腐蝕液與Cu反應(yīng)生成CuCl2和FeCl2
          (1)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
          2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
          2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2

          (2)檢驗(yàn)溶液中Fe3+存在的試劑是
          KSCN溶液
          KSCN溶液
          ,證明Fe3+存在的現(xiàn)象是
          溶液變成紅色
          溶液變成紅色

          (Ⅱ)印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3,任意排放會(huì)造成環(huán)境污染及資源的浪費(fèi).通過(guò)下列流程可從該廢液中回收銅,并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3 溶液,作為腐蝕液原料循環(huán)使用.

          (1)步驟①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
          2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu
          2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu

          (2)步驟②需加入的試劑A是
          HCl
          HCl
          (填化學(xué)式).
          (3)步驟③通入的氣體B是
          C12
          C12
          (填化學(xué)式),寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
          2FeCl2+C12=2FeCl3
          2FeCl2+C12=2FeCl3

          (4)為測(cè)定濾渣中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取50g的濾渣與足量的試劑A反應(yīng),得到5.6L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),試計(jì)算濾渣中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù).(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)
          分析:(I)(1)氯化鐵與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵與氯化鐵;
          (2)檢驗(yàn)溶液中Fe3+存在通常用KSCN溶液,溶液變紅說(shuō)明Fe3+存在;
          (Ⅱ)(1)印刷電路的廢腐蝕液中的CuCl2、FeCl3與鐵粉反應(yīng)生成Fe2+、Cu;
          (2)濾渣中含有Fe和Cu,除去其中的Fe選用鹽酸;
          (3)廢腐蝕液加鐵粉后,溶液為亞鐵離子的溶液,通入氯氣得到三氯化鐵溶液;
          (4)根據(jù)生成的氫氣求出Fe的量,再求出銅的量,再求質(zhì)量分?jǐn)?shù).
          解答:解:(I)(1)氯化鐵與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵與氯化鐵,反應(yīng)方程式為:2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2,
          故答案為:2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2;
          (2)檢驗(yàn)溶液中Fe3+存在通常用KSCN溶液,取少量溶液與試管中,滴加KSCN溶液,發(fā)生反應(yīng)Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3,溶液變紅,說(shuō)明Fe3+存在,
          故答案為:KSCN溶液;溶液變紅色;
          (Ⅱ)印刷電路的廢腐蝕液中的CuCl2、FeCl3與鐵粉反應(yīng)生成Fe2+、Cu;CuCl2與鐵粉反應(yīng)的離子方程式為:Fe+Cu2+=Fe2++Cu;FeCl3與鐵粉反應(yīng)的離子方程式為:2Fe3+++Fe=3Fe2+,故答案為:2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu;
          (2)濾渣中含有Fe和Cu,若要除去其中的Fe選用鹽酸,然后過(guò)濾,故答案為:HCl;
          (3)廢腐蝕液加鐵粉后,溶液為亞鐵離子的溶液,通入氯氣得到三氯化鐵溶液,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2FeCl2+C12=2FeCl3,故答案為:C12;2FeCl2+C12=2FeCl3
          (4)取50g的濾渣與足量的HCl反應(yīng),得到5.6L氫氣,則n(H2)=
          5.6L
          22.4mol/L 
          =0.25mol,已知發(fā)生的反應(yīng)方程式為Fe+2HC1=FeCl2+H2↑,所以n(Fe)=0.25mol,m(Fe)=nM=0.25mol×56g/mol=14g,則m(Cu)=50-14=36g,所以濾渣中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          36g
          50g
          ×100%=72%,
          答:濾渣中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%.
          點(diǎn)評(píng):本題考查化學(xué)工藝流程、根據(jù)方程的計(jì)算、元素化合物性質(zhì)等,掌握元素化合物的性質(zhì)、混合物的分離、提純方法是解決本題的關(guān)鍵,題目難度中等.
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

           I.類(lèi)比法是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的方法,已知硝酸能把鐵氧化成Fe(NO3)3,但當(dāng)鐵過(guò)量時(shí),產(chǎn)物是 Fe(NO3)2。某同學(xué)受此啟發(fā),提出一個(gè)相似的觀點(diǎn):氯氣與鐵粉反應(yīng),當(dāng)Cl2足量時(shí)生稱(chēng)FeCl3,當(dāng)鐵粉過(guò)量時(shí)產(chǎn)物是FeCl2,為了驗(yàn)證該觀點(diǎn)是否正確,該同學(xué)將一定量的鐵粉與Cl2恰好完全反應(yīng)得到一固體物質(zhì),然后通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定其成分。探究過(guò)程如下:

          ⑴提出假設(shè):

          假設(shè)1:該固體物質(zhì)是FeCl2                                        

          假設(shè)2:該固體物質(zhì)是FeCl3

          假設(shè)3:該固體物質(zhì)是            

          ⑵設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案:

          取少量固體物質(zhì)置于燒杯中,加適量水溶解,得到溶液A,然后取兩份A溶液分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論如下表:

           

          實(shí)驗(yàn)方法

          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

          結(jié)論

          在溶液中加KSCN溶液

                         

          固體物質(zhì)中有FeCl3

          在KMnO4溶液中加少量A 溶液

          KmnO4溶液顏色無(wú)明顯變化

          固體物質(zhì)中不含     

          Ⅱ.電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣版上的銅箔,制造印刷電路板。某工程師為了從廢液中回收銅,重新獲得FeCl3溶液,設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)步驟:

          ⑶①寫(xiě)出一個(gè)能證明還原性Fe比Cu強(qiáng)的離子方程式:                    ,該反應(yīng)在上圖步驟           中發(fā)生。

          ②甲、乙、丙、丁四位同學(xué)利用上述反應(yīng)原理,分別設(shè)計(jì)的原電池如下圖所示:

          四位同學(xué)的設(shè)計(jì)的原電池裝置圖,符合上述反應(yīng)原理的是                 。

          ③請(qǐng)寫(xiě)出正、負(fù)極的電解反應(yīng)式:

          正極:                   、負(fù)極:                   (電極反應(yīng)式)。

          ⑷上述過(guò)程回收的銅是粗銅,為了獲得更純的銅必須進(jìn)行電解精煉。寫(xiě)出電解精煉時(shí)陽(yáng)極材料及電極反應(yīng)式                     

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012學(xué)年云南景洪第一中學(xué)高一上期末考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:實(shí)驗(yàn)題

          (I)電子工業(yè)常用30%的FeCl3。溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔,制造印刷電路板。用FeCl3溶液做腐蝕液與Cu反應(yīng)生成CuCl2和FeCl2
          (1)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                                    。
          (2)檢驗(yàn)溶液中Fe3+存在的試劑是                             
          (Ⅱ)印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3,任意排放會(huì)造成環(huán)境污染及資源的浪費(fèi)。通過(guò)下列流程可從該廢液中回收銅,并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液,作為腐蝕液原料循環(huán)使用。
          (3) 步驟①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式               
          (4)濾渣的主要成分是         ,             (填化學(xué)式)。
          (5)為了除去濾渣中的雜質(zhì)得到銅,需加入的試劑A是                 (填化學(xué)式)。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年重慶市五區(qū)高三第一次學(xué)生學(xué)業(yè)調(diào)研抽測(cè)理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

          鐵元素及其化合物與人類(lèi)的生產(chǎn)生活息息相關(guān),試回答下列問(wèn)題:

          (1)電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔,制造印刷電路板,該反應(yīng)的離子方程式為                        。

          (2)已知:Fe(s)+O2(g)FeO(s)  △H=-272 kJ·mol1

          C(s)+O2(g)CO2(g)    △H=-393.5 kJ·mol1

          2C(s)+O2(g)2CO(g)   △H=-221 kJ·mol1

          則高爐煉鐵過(guò)程中   FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)    △H=               。

          (3)鐵紅(Fe2O3)是一種紅色顏料。將一定量的鐵紅溶于160mL 5 mol·L1鹽酸中,再加入足量鐵粉,待反應(yīng)結(jié)束共收集到氣體2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),經(jīng)檢測(cè)溶液中無(wú)Fe3,則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為         

          (4)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池,采用電解法制備Fe(OH)2,裝置如下圖所示,其中P端通入CO2。

          ①石墨I(xiàn)電極上的電極反應(yīng)式為                          。

          ②通電一段時(shí)間后,右側(cè)玻璃管中產(chǎn)生大量的白色沉淀,且較長(zhǎng)時(shí)間不變色。則下列說(shuō)法中正確的是   (填序號(hào))。

          A.X、Y兩端都必須用鐵作電極

          B.可以用NaOH溶液作為電解液

          C.陰極發(fā)生的反應(yīng)是:2H2O+ 2e= H2↑+ 2OH

          D.白色沉淀只能在陽(yáng)極上產(chǎn)生

          ③若將所得Fe(OH)2沉淀暴露在空氣中,其顏色變化為                                        ,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                      。

           

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014屆云南景洪第一中學(xué)高一上期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

           (I)電子工業(yè)常用30%的FeCl3。溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔,制造印刷電路板。用FeCl3溶液做腐蝕液與Cu反應(yīng)生成CuCl2和FeCl2

          (1)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                                    

          (2)檢驗(yàn)溶液中Fe3+存在的試劑是                             

          (Ⅱ)印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3,任意排放會(huì)造成環(huán)境污染及資源的浪費(fèi)。通過(guò)下列流程可從該廢液中回收銅,并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液,作為腐蝕液原料循環(huán)使用。

          (3) 步驟①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式               

          (4)濾渣的主要成分是         ,             (填化學(xué)式)。

          (5)為了除去濾渣中的雜質(zhì)得到銅,需加入的試劑A是                 (填化學(xué)式)。

           

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