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        1. (I)電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔,制造印刷電路板.用FeCl3溶液做腐蝕液與Cu反應生成CuCl2和FeCl2
          (1)寫出該反應的化學方程式
          2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
          2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2

          (2)檢驗溶液中Fe3+存在的試劑是
          KSCN溶液
          KSCN溶液
          ,證明Fe3+存在的現(xiàn)象是
          溶液變成紅色
          溶液變成紅色

          (Ⅱ)印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3,任意排放會造成環(huán)境污染及資源的浪費.通過下列流程可從該廢液中回收銅,并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3 溶液,作為腐蝕液原料循環(huán)使用.

          (1)步驟①中發(fā)生反應的離子方程式
          2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu
          2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu

          (2)步驟②需加入的試劑A是
          HCl
          HCl
          (填化學式).
          (3)步驟③通入的氣體B是
          C12
          C12
          (填化學式),寫出該反應的化學方程式
          2FeCl2+C12=2FeCl3
          2FeCl2+C12=2FeCl3

          (4)為測定濾渣中銅的質(zhì)量分數(shù),取50g的濾渣與足量的試劑A反應,得到5.6L氣體(標準狀況下),試計算濾渣中銅的質(zhì)量分數(shù).(寫出計算過程)
          分析:(I)(1)氯化鐵與銅反應生成氯化亞鐵與氯化鐵;
          (2)檢驗溶液中Fe3+存在通常用KSCN溶液,溶液變紅說明Fe3+存在;
          (Ⅱ)(1)印刷電路的廢腐蝕液中的CuCl2、FeCl3與鐵粉反應生成Fe2+、Cu;
          (2)濾渣中含有Fe和Cu,除去其中的Fe選用鹽酸;
          (3)廢腐蝕液加鐵粉后,溶液為亞鐵離子的溶液,通入氯氣得到三氯化鐵溶液;
          (4)根據(jù)生成的氫氣求出Fe的量,再求出銅的量,再求質(zhì)量分數(shù).
          解答:解:(I)(1)氯化鐵與銅反應生成氯化亞鐵與氯化鐵,反應方程式為:2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2,
          故答案為:2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2;
          (2)檢驗溶液中Fe3+存在通常用KSCN溶液,取少量溶液與試管中,滴加KSCN溶液,發(fā)生反應Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3,溶液變紅,說明Fe3+存在,
          故答案為:KSCN溶液;溶液變紅色;
          (Ⅱ)印刷電路的廢腐蝕液中的CuCl2、FeCl3與鐵粉反應生成Fe2+、Cu;CuCl2與鐵粉反應的離子方程式為:Fe+Cu2+=Fe2++Cu;FeCl3與鐵粉反應的離子方程式為:2Fe3+++Fe=3Fe2+,故答案為:2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu;
          (2)濾渣中含有Fe和Cu,若要除去其中的Fe選用鹽酸,然后過濾,故答案為:HCl;
          (3)廢腐蝕液加鐵粉后,溶液為亞鐵離子的溶液,通入氯氣得到三氯化鐵溶液,其反應的化學方程式為:2FeCl2+C12=2FeCl3,故答案為:C12;2FeCl2+C12=2FeCl3;
          (4)取50g的濾渣與足量的HCl反應,得到5.6L氫氣,則n(H2)=
          5.6L
          22.4mol/L 
          =0.25mol,已知發(fā)生的反應方程式為Fe+2HC1=FeCl2+H2↑,所以n(Fe)=0.25mol,m(Fe)=nM=0.25mol×56g/mol=14g,則m(Cu)=50-14=36g,所以濾渣中銅的質(zhì)量分數(shù)為
          36g
          50g
          ×100%=72%,
          答:濾渣中銅的質(zhì)量分數(shù)為72%.
          點評:本題考查化學工藝流程、根據(jù)方程的計算、元素化合物性質(zhì)等,掌握元素化合物的性質(zhì)、混合物的分離、提純方法是解決本題的關鍵,題目難度中等.
          練習冊系列答案
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          科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

           I.類比法是化學學習中常用的方法,已知硝酸能把鐵氧化成Fe(NO3)3,但當鐵過量時,產(chǎn)物是 Fe(NO3)2。某同學受此啟發(fā),提出一個相似的觀點:氯氣與鐵粉反應,當Cl2足量時生稱FeCl3,當鐵粉過量時產(chǎn)物是FeCl2,為了驗證該觀點是否正確,該同學將一定量的鐵粉與Cl2恰好完全反應得到一固體物質(zhì),然后通過實驗確定其成分。探究過程如下:

          ⑴提出假設:

          假設1:該固體物質(zhì)是FeCl2                                        

          假設2:該固體物質(zhì)是FeCl3

          假設3:該固體物質(zhì)是            

          ⑵設計實驗方案:

          取少量固體物質(zhì)置于燒杯中,加適量水溶解,得到溶液A,然后取兩份A溶液分別進行實驗,實驗現(xiàn)象與結(jié)論如下表:

           

          實驗方法

          實驗現(xiàn)象

          結(jié)論

          在溶液中加KSCN溶液

                         

          固體物質(zhì)中有FeCl3

          在KMnO4溶液中加少量A 溶液

          KmnO4溶液顏色無明顯變化

          固體物質(zhì)中不含     

          Ⅱ.電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣版上的銅箔,制造印刷電路板。某工程師為了從廢液中回收銅,重新獲得FeCl3溶液,設計了下列實驗步驟:

          ⑶①寫出一個能證明還原性Fe比Cu強的離子方程式:                    ,該反應在上圖步驟           中發(fā)生。

          ②甲、乙、丙、丁四位同學利用上述反應原理,分別設計的原電池如下圖所示:

          四位同學的設計的原電池裝置圖,符合上述反應原理的是                 

          ③請寫出正、負極的電解反應式:

          正極:                   、負極:                   (電極反應式)。

          ⑷上述過程回收的銅是粗銅,為了獲得更純的銅必須進行電解精煉。寫出電解精煉時陽極材料及電極反應式                     

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          科目:高中化學 來源:2011-2012學年云南景洪第一中學高一上期末考試化學試卷(帶解析) 題型:實驗題

          (I)電子工業(yè)常用30%的FeCl3。溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔,制造印刷電路板。用FeCl3溶液做腐蝕液與Cu反應生成CuCl2和FeCl2
          (1)寫出該反應的化學方程式                                                    。
          (2)檢驗溶液中Fe3+存在的試劑是                             
          (Ⅱ)印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3,任意排放會造成環(huán)境污染及資源的浪費。通過下列流程可從該廢液中回收銅,并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液,作為腐蝕液原料循環(huán)使用。
          (3) 步驟①中發(fā)生反應的離子方程式               
          (4)濾渣的主要成分是         ,             (填化學式)。
          (5)為了除去濾渣中的雜質(zhì)得到銅,需加入的試劑A是                 (填化學式)。

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          科目:高中化學 來源:2013-2014學年重慶市五區(qū)高三第一次學生學業(yè)調(diào)研抽測理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題

          鐵元素及其化合物與人類的生產(chǎn)生活息息相關,試回答下列問題:

          (1)電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔,制造印刷電路板,該反應的離子方程式為                        

          (2)已知:Fe(s)+O2(g)FeO(s)  △H=-272 kJ·mol1

          C(s)+O2(g)CO2(g)    △H=-393.5 kJ·mol1

          2C(s)+O2(g)2CO(g)   △H=-221 kJ·mol1

          則高爐煉鐵過程中   FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)    △H=               。

          (3)鐵紅(Fe2O3)是一種紅色顏料。將一定量的鐵紅溶于160mL 5 mol·L1鹽酸中,再加入足量鐵粉,待反應結(jié)束共收集到氣體2.24L(標準狀況),經(jīng)檢測溶液中無Fe3,則參加反應的鐵粉的質(zhì)量為          。

          (4)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池,采用電解法制備Fe(OH)2,裝置如下圖所示,其中P端通入CO2。

          ①石墨I電極上的電極反應式為                          

          ②通電一段時間后,右側(cè)玻璃管中產(chǎn)生大量的白色沉淀,且較長時間不變色。則下列說法中正確的是   (填序號)。

          A.X、Y兩端都必須用鐵作電極

          B.可以用NaOH溶液作為電解液

          C.陰極發(fā)生的反應是:2H2O+ 2e= H2↑+ 2OH

          D.白色沉淀只能在陽極上產(chǎn)生

          ③若將所得Fe(OH)2沉淀暴露在空氣中,其顏色變化為                                        ,該反應的化學方程式為                      。

           

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          科目:高中化學 來源:2014屆云南景洪第一中學高一上期末考試化學試卷(解析版) 題型:實驗題

           (I)電子工業(yè)常用30%的FeCl3。溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔,制造印刷電路板。用FeCl3溶液做腐蝕液與Cu反應生成CuCl2和FeCl2。

          (1)寫出該反應的化學方程式                                                    。

          (2)檢驗溶液中Fe3+存在的試劑是                             

          (Ⅱ)印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3,任意排放會造成環(huán)境污染及資源的浪費。通過下列流程可從該廢液中回收銅,并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液,作為腐蝕液原料循環(huán)使用。

          (3) 步驟①中發(fā)生反應的離子方程式               

          (4)濾渣的主要成分是         ,             (填化學式)。

          (5)為了除去濾渣中的雜質(zhì)得到銅,需加入的試劑A是                 (填化學式)。

           

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