【題目】某芳香烴A有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系： 
（1）寫出反應(yīng)②和⑤的反應(yīng)條件：②；⑤ ．
（2）寫出A和D結(jié)構(gòu)簡式：A；D
（3）寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式： ．
（4）反應(yīng)③的反應(yīng)類型 ．
（5）根據(jù)已學(xué)知識和獲取的信息，寫出以CH3COOH， 
為原料合成重要的化工產(chǎn)品 
的路線流程圖（無機試劑任選） 合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OH 
H2C=CH2 
【答案】
（1）氫氧化鈉水溶液、加熱；濃硫酸、加熱
（2）
； 
（3）
+CH3OH 
+H2O
（4）氧化反應(yīng)
（5）
【解析】解：（1）反應(yīng)②是鹵代烴發(fā)生水解反應(yīng)生成醇，反應(yīng)條件為：氫氧化鈉水溶液、加熱；
反應(yīng)⑤發(fā)生醇的消去反應(yīng)，反應(yīng)條件為：濃硫酸、加熱，
所以答案是：氫氧化鈉水溶液、加熱；濃硫酸、加熱；（2）由上述分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為 
，D結(jié)構(gòu)簡式為 
，
所以答案是： ； 
；（3）反應(yīng)⑥對應(yīng)的化學(xué)方程式： 
+CH3OH 
+H2O，
所以答案是： +CH3OH +H2O；（4）反應(yīng)③為將C中的一個醇羥基氧化成醛基，所以反應(yīng)③是氧化反應(yīng)，
所以答案是：氧化反應(yīng)；（5）以CH3COOH， 
為原料合成重要的化工產(chǎn)品 
，應(yīng)先制備 
，可由 
經(jīng)消去、加成、水解后生成，則反應(yīng)的流程為 
，
所以答案是： ．
名校課堂系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中充入N2和H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)N2+3H2
2NH3，其反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是
A. t1時，v(正反應(yīng))＞v(逆反應(yīng))
B. t2時，v(正反應(yīng)) = v(逆反應(yīng))
C. 圖中虛線表示的轉(zhuǎn)化是N2+3H2→2NH3
D. 采取高溫、高壓和加催化劑，均有利于加快反應(yīng)速率
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】利用合成氣制備有機中間體B和高分子I的一種合成路線如下（部分反應(yīng)條件已略去）：
（1）B中所含官能團(tuán)名稱是____和____。
（2）G生成H的反應(yīng)類型是____。
（3）D生成E的化學(xué)方程式為____；實驗室由D和F制備J的化學(xué)方程式為____。
（4）G的結(jié)構(gòu)簡式為____；I的結(jié)構(gòu)簡式為____。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某同學(xué)想通過實驗探究硫和碳得電子能力的強弱，通過比較它們最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱來驗證，設(shè)計了如圖實驗。
（1）儀器a的名稱是________，應(yīng)盛放下列藥品中的________(填字母)。
A．稀硫酸 B．亞硫酸C．氫硫酸 D．鹽酸
（2）儀器b的名稱是________，應(yīng)盛放下列藥品中的________(填字母)。
A．碳酸鈣 B．硫酸鈉 C．氯化鈉 D．碳酸鈉
（3）儀器c中應(yīng)盛放的試劑是________，如果看到的現(xiàn)象是____________________，證明b中反應(yīng)產(chǎn)生了________，即可證明________比________酸性強，得電子能力________比________強，b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。
（1）寫出A、B、C三元素名稱________、________、________。
（2）C在元素周期表中的位置是____________________。
（3）B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________，C的氫化物與B的氫化物的穩(wěn)定性強弱順序為________>___________________(填化學(xué)式)。
（4）比較A、C的原子半徑A________C，寫出A的氣態(tài)氫化物與A的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】SO2的含量是衡最大氣污染的一個重要指標(biāo)，工業(yè)上常采用催化還原法或吸收法處理SO2。利用催化還原SO2不僅可消除SO2污染，而且可得到有經(jīng)濟(jì)價值的單質(zhì)S。
（1）在復(fù)合組分催化劑作用下，CH4可使SO2轉(zhuǎn)化為S，同時生成CO2和H2O。
己知CH4和S的燃燒熱(△H)分別為-890.3k/mol和-297.2kJ/mol，則CH4和SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________。
（2）用H2還原SO2生成S的反應(yīng)分兩步完成，如圖1所示，該過程中相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化關(guān)系如圖2所示:
①分析可知X為______(寫化學(xué)式)，0～t1時間段的溫度為_____，0～t1時間段用SOz表示的化學(xué)反應(yīng)速率為________。
②總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
（3）焦炭催化還原SO2生成S2,化學(xué)方程式為:2C(s)+2SO2(g)
S2(g)+2CO2(g)，恒容容器中，1mol/LSO2與足量的焦炭反應(yīng)，SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖3所示。
①該反應(yīng)的△H____0(填“>”或“<”)
②算a點的平衡常數(shù)為_________。
（4）工業(yè)上可用Na2SO3溶液吸收法處理SO2,25℃時用1mo/L的Na2SO3溶液吸收SO2。當(dāng)溶液pH=7時，溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為________。已知:H2SO3的電離常數(shù)K1=1.3×10-2，K2=6.2×10-8
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】室溫下 10mL0.1mol/L 的醋酸溶液加水稀釋后，下列說法正確的是（ �。�
A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
B.溶液中 
不變
C.醋酸的電離程度增大，c（H+ ）也增大
D.再加入 10mL0.1mol/L 的 NaOH 溶液，混合液的 pH=7
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】關(guān)于A（g）+2B（g）═3C（g）的化學(xué)反應(yīng)，下列表示的反應(yīng)速率最大的是（ ）
A.v（A）=0.6mol/（Lmin）
B.v（B）=1.2mol/（Lmin）
C.v（C）=1.2mol/（Lmin）
D.v（B）=0.03mol/（Ls）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知A，B，C，D分別是Cu、Ag、Fe、Al四種金屬中的一種．已知①A，C均能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體；②B與D的硝酸鹽反應(yīng)，置換出單質(zhì)D；③C與強堿反應(yīng)放出氣體，由此可以推斷A，B，C，D依次是（ ）
A.Fe、Cu、Al、Ag
B.Al、Cu、Fe、Ag
C.Cu、Ag、Al、Fe
D.Ag、Al、Cu、Fe
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