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          【題目】某元素原子的質(zhì)量數(shù)為A，它的離子Rn-核外共有x個電子，則這種元素原子核內(nèi)的中子數(shù)為
          A.A－xB.A＋n－xC.A－n－xD.A＋n＋x
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          在陰離子中，陰離子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，所以中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)。
          Rn-離子有x個電子，電荷數(shù)為n，陰離子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)，所以質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)-電荷數(shù)=x-n，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=A-(x-n)=A-x+n；
          答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一種利用鋁土礦(含有氧化鋁和雜質(zhì))生產(chǎn)氧化鋁純品的工業(yè)流程如下：

          （1）過程I，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。
          （2）過程II，用一定濃度的NaHCO3溶液處理堿浸后濾液，所得溶液pH和Al(OH)3生成的量隨加入NaHCO3溶液體積變化的曲線如下：

          ① 加入NaHCO3溶液體積小于8 mL時(shí)，發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是。
          ② 過程II生成Al(OH)3的離子方程式是。
          （3）過程III，電解Na2CO3溶液的裝置如下圖所示。

          ①陰極的電極反應(yīng)式是。
          ②簡述陽極液生成的原理：。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將NaC1O3和NaI按物質(zhì)的量之比1:1混合于燒瓶中，滴入適量硫酸，并水浴加熱，反應(yīng)后測得NaC1O3和NaI恰好完全反應(yīng)，生成I2、Na2SO4和H2O，并產(chǎn)生棕黃色的氣體X，則X為
          A. Cl2 B. Cl2O C. Cl2O3 D. ClO2
          【答案】D
          【解析】試題分析：根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)守恒得，1molNaI中的碘元素由-1價(jià)生成單質(zhì)碘，化合價(jià)升高轉(zhuǎn)移1mol電子，故NaClO3中的氯元素化合價(jià)降低轉(zhuǎn)移1mol電子，故X氣體中氯元素的價(jià)態(tài)為+4價(jià)，答案選D.
          考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
          【題型】單選題
          【結(jié)束】
          25
          【題目】把4.48LCO2通過一定量的固體過氧化鈉后收集到3.36L氣體(氣體的測量均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，所得氣體的總質(zhì)量是
          A. 3.2g B. 4.8g C. 5.4g D. 6g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下述實(shí)驗(yàn)中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對比分析所的結(jié)論不正確的是（　�。�
          ①
          ②
          ③

          A.由①中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體
          B.紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸產(chǎn)生了反應(yīng)
          C.由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物
          D.③的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2 ， 由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2（g）+I2（g）2HI（g），0～5min內(nèi)H2的濃度減少了0.1mol/L，則在這段時(shí)間內(nèi) 
          用HI表示的平均反應(yīng)速率為（ ）
          A.0.01molL﹣1min﹣1
          B.0.04molL﹣1min﹣1
          C.0.2molL﹣1min﹣1
          D.0.5molL﹣1min﹣1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L，請回答：
          （1）NO的體積為L，NO2的體積為L．
          （2）將產(chǎn)生的氣體全全釋放后，向溶液中加入VmLamolL﹣1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則原硝酸溶液的濃度為molL﹣1 ．
          （3）若銅與硝酸剛好反應(yīng)完全，則原硝酸溶液的濃度為molL﹣1 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】制取氨氣并完成噴泉實(shí)驗(yàn)（圖中夾持裝置均已略去）． 
          （1）寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式 ．
          （2）收集氨氣應(yīng)使用法，要得到干燥的氨氣可選用作干燥劑．
          （3）用圖Ⅰ所示裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已裝滿干燥的氨氣，引發(fā)噴泉的操作是 ， 該實(shí)驗(yàn)的原理是 ．
          （4）如果只提供如圖Ⅱ所示裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法是
          （5）寫出氨氣催化氧化的化學(xué)方程式： ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用氯氣制成漂粉精的目的
          A.轉(zhuǎn)變?yōu)檩^穩(wěn)定，便于貯存的物質(zhì)B.轉(zhuǎn)變?yōu)槟苋苡谒奈镔|(zhì)
          C.提高氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D.增強(qiáng)漂白能力
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為確認(rèn)HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性強(qiáng)弱，某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，一次實(shí)驗(yàn)即可達(dá)到目的（不必選其他酸性物質(zhì)）。請據(jù)此回答：

          ①錐形瓶中裝某可溶性正鹽溶液，分液漏斗所盛試劑應(yīng)為。
          ②裝置B所盛的試劑是 ， 其作用是。
          ③裝置C所盛試劑是 ， 
          C中反應(yīng)的離子方程式是。
          ④由此可得出的結(jié)論是：酸性>>。
          

			
          

			
          
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