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        1. 【題目】根據(jù)信息填空

          ①某元素原子基態(tài)核外電子有 14 種不同的運動狀態(tài),該元素位于第_____周期第_____

          ②外圍電子排布式為 3d54s2 的原子,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____,其最高正價為_____

          Fe2+的價電子排布圖為_____

          33 號元素的核外電子排布式簡寫形式為_____,屬于__________區(qū)

          ⑤前四周期未成對電子最多的元素,其基態(tài)核外電子占據(jù)的軌道數(shù)目為_____

          ⑥《中華本草》等中醫(yī)典籍中,記載了爐甘石(ZnCO3)入藥,可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3 中,陰離子空間構(gòu)型為_____C 原子的雜化形式為___________。

          【答案】 +7 15 三角形

          【解析】

          (1)原子核外有多少個電子,就有多少種運動狀態(tài)不同的電子,某元素原子基態(tài)核外電子有 14 種不同的運動狀態(tài),則該元素的原子序數(shù)位 14,為 元素,位于第三周期Ⅳ 族。

          故答案為:三;Ⅳ。

          (2)外圍電子排布式為 的原子為 原子,原子序數(shù)為 25,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為, 原子最多可失去 7個電子,其最高正化合價為 +7 價。

          故答案為:;+7。

          (3) 原子的價電子排布式為 ,失去 個電子形成 , 的價電子排布式為 ,價電子排布圖為。

          故答案為:。

          (4)33 號元素為 元素,其核外電子排布式簡寫形式為 ,屬于 區(qū)。

          故答案為:;

          (5)前四周期未成對電子最多的元素為 元素,其基態(tài)原子核外電子排布式為 ,由于 能級有 個軌道, 能級有 個軌道, 能級有 個軌道,所以 原子電子占據(jù)的軌道數(shù)目為:。

          故答案為:15。

          (6)ZnCO3中陰離子為,原子所連接的σ鍵數(shù)為,孤電子對數(shù),所以原子的雜化形式為 的空間構(gòu)型為三角形。

          故答案為:三角形;。

          練習冊系列答案
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          【題目】已知某可逆反應mA(g)nB(g)pC(g)在密閉容器中進行,如圖表示反應時間 t時、溫度 T 和壓強P 與反應混合氣體中 C 的體積分數(shù)(C%)的關系曲線,由曲線分析,下列判斷正確的是

          A.T1<T2 P1>P2 mn<p ΔH>0

          B.T1>T2 P1<P2 mn>p ΔH<0

          C.T1<T2 P1>P2 mn<p ΔH<0

          D.T1>T2 P1<P2 mn>p ΔH>0

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          【題目】在城市中地下常埋有縱橫交錯的管道和輸電線路,有些地面上還鋪有地鐵或城鐵的鐵軌,當有電流泄漏入潮濕的土壤中,并與金屬管道或鐵軌形成回路時,就會引起后者的腐蝕。原理簡化如圖所示。則下列有關說法不正確的是

          A.原理圖可理解為兩個串聯(lián)電解裝置

          B.溶液中鐵絲被腐蝕時,左側(cè)有無色氣體產(chǎn)生,附近產(chǎn)生少量白色沉淀,隨后變?yōu)榛揖G色

          C.溶液中鐵絲左端電極反應式為:Fe-2e-=Fe2+

          D.地下管線被腐蝕,不易發(fā)現(xiàn),維修也不便,故應將埋在地下的金屬管道表面涂絕緣膜(或油漆等)

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          【題目】為探究同主族非金屬元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,某研究性學習小組的甲同學設計了如圖所示的實驗裝置,其中A裝置內(nèi)可生成Cl2。

          (1)甲同學的部分實驗記錄如下:B處棉花變成藍色;C處棉花變成橙紅色。甲同學由此現(xiàn)象得出的結(jié)論是同主族從上到下元素的非金屬性減弱。

          B處發(fā)生反應的化學方程式為_________。

          ②甲同學的結(jié)論是________(正確不正確”)的,理由是____________________。

          (2)乙同學認為應將甲同學實驗中B、C兩處的棉花調(diào)換位置,用氯氣先置換出溴,然后溴再與KI接觸,以判斷Br2KI能否發(fā)生反應。該設想是________(合理不合理”)的,原因是___

          (3)丙同學在甲同學的實驗結(jié)束后,取出C處的棉花,將其與另一個沾有淀粉KI溶液的棉花(E)接觸,發(fā)現(xiàn)E慢慢出現(xiàn)藍色,結(jié)合甲的實驗現(xiàn)象,他認為可以確定同主族元素非金屬性的遞變規(guī)律,你同意此種觀點嗎?______(同意不同意”),理由是__________

          (4)丁同學綜合分析了前面幾位同學的實驗,認為若將沾有Na2S溶液的棉花置于玻璃管中適當?shù)奈恢,此實驗還可以同時探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,他提出此觀點的依據(jù)是___,預期的現(xiàn)象與結(jié)論是___________,相應反應的離子方程式為_______________

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          A. x=3,達到平衡后A的體積分數(shù)關系為:φ(M)φ(N)

          B. x3,達到平衡后B的轉(zhuǎn)化率關系為:α(M)α(N)

          C. x3,C的平衡濃度關系為:c(M)c(N)

          D. x不論為何值,起始時向N容器中充入任意值的C,平衡后N容器中A的濃度均相等

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          A.溶液NK2SO4KOH的物質(zhì)的量濃度均為1molL-1

          B.X點沉淀的組成為0.09molBaSO40.03molAlOH3

          C.溶液M中含有0.11molBaNO320.03molAlNO33

          D.Y點到Z點之間發(fā)生的化學方程式為:AlOH3+KOH=KAlO2+2H2O

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          A. 一定含有的離子是:K+、SO42-、CO32-

          B. BC段反應的離子方程式:BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O

          C. K+物質(zhì)的量濃度的范圍是: c(K+)≥0.6mol/L

          D. 取少量水樣置于試管中,滴加硝酸銀溶液,可檢驗水樣中是否含有C1-

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          A. AB. BC. CD. D

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          【題目】(Ga)與鋁同主族,曾被稱為類鋁,其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物。工業(yè)制備鎵的流程如下圖所示:

          下列判斷不合理的是:

          A. AlGa均處于IIIA

          B. Ga2O3可與鹽酸反應生成GaCl3

          C. Ga(OH)3可與NaOH反應生成NaGaO2

          D. 堿性:Al(OH)3>Ga(OH)3

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