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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				鎂鋁合金5.1 g溶于300 mL 2 mol·L-1的鹽酸中，標準狀況下放出氣體體積為5.6 L，向反應后的溶液中加入足量氨水，產生沉淀的質量為?　　　　? g。?
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          解析：n(H2)==0.25 mol，則依得失電子數相等，合金共失0.5 mol e-，?
          加入足量氨水
          觀察可知，合金失電子數等于沉淀的OH-數，所以n(OH-)=0.5 mol
          m(沉淀)=5.1 g+0.5 mol×17 g·mol-1=13.6 g。
          答案：13.6
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
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				科目：高中化學
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          鎂鋁合金5.1 g溶于過量的鹽酸，完全反應后在標準狀況下放出氣體的體積為5.6 L，向反應后的溶液中加入足量的氨水，產生沉淀的質量為多少克？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          鎂鋁合金5.1 g溶于過量的鹽酸，完全反應后在標準狀態(tài)下放出氣體的體積為5.6 L，向反應后的溶液中加入足量的氨水，產生沉淀的質量為多少克？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          鎂鋁合金5.1 g溶于300 mL 2 mol·L-1的HCl，在標準狀況下放出氣體的體積為5.6 L。向反應后的溶液中加入足量氨水，產生沉淀的質量為
          A.5.1 g            B.10.2 g                C.13.6 g           D.15.3 g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          鎂鋁合金5.1 g溶于300 mL 2 mol·L-1的鹽酸溶液時，在標準狀況下產生氣體5.6 L。若向反應后的溶液中加入足量氨水，則產生的沉淀質量為? 
          A.5.1 g                  B.10.2 g                   C.13.6 g                      D.15.3 g
          

			
          

			
          
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