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          元素X的原子核外M電子層上有3個(gè)電子，元素Y2－ 的離子核外有18個(gè)電子，則這兩種元素可形成的化合物為
          


          A．XY2         
B．X2Y3       C．X3Y2       
D．X2Y
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          B
          


          【解析】X的核外電子排布為：2
8 3，則X是鋁元素，“Y2－ 的核外有18個(gè)電子”，得：Y原子有16個(gè)質(zhì)子，則Y是硫元素，兩者可形成Al2S3，故選B
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2011?巢湖二模）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，相關(guān)信息如表：
          

          


          
元素
相關(guān)信息
          

          
X
X的氫化物分子中含10個(gè)電子，呈正四面體結(jié)構(gòu)
          

          
Y
Y與X同周期，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)氧化性酸
          

          
Z
第三周期元素中，Z電負(fù)性最小
          

          
W
W的基態(tài)原子核外M能層上填滿了電子，N能層只有1個(gè)電子
          （1）X元素位于周期表中第
          二
          二
          周期，第
          ⅣA
          ⅣA
          族，其單質(zhì)中為原子晶體的名稱是
          金剛石
          金剛石
          ．
          （2）Z的基態(tài)原子核外電子排布式為
          1s22s22p63s1
          1s22s22p63s1
          ；工業(yè)上電解其氯化物飽和溶液時(shí)，陽(yáng)極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為
          2Cl--2e-=Cl2↑
          2Cl--2e-=Cl2↑
          ．
          （3）XO、YO是現(xiàn)代城市的主要污染物，在催化劑作用下可以轉(zhuǎn)化為兩種無(wú)毒物質(zhì)．
          已知：X（s）+O2（g）═XO2（g）△H=-akJ/mol，
          2X（s）+O2（g）═2XO（g）△H=-b kJ/mol，
          Y2（g）+O2（g）═2YO（g）△H=+ckJ/mol．
          則上述轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式為
          2CO（g）+2NO（g）=2CO2（g）+N2（g）△H=+（-2a+b-c）或-（2a-b+c）kJ/mol
          2CO（g）+2NO（g）=2CO2（g）+N2（g）△H=+（-2a+b-c）或-（2a-b+c）kJ/mol
          ．
          （4）0.3molW的低價(jià)氧化物能與含
          1.4
          1.4
          molY最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液恰好完全反應(yīng)（設(shè)還原產(chǎn)物只有YO）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          已知：A-F都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．其中A、C原子的L層有2個(gè)未成對(duì)電子．D與E同主族，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．F3+離子的M層3d軌道電子為半充滿狀態(tài)．請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
          （1）A、B、C的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
           
          ．
          （2）D元素的原子核外共有
           
          種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子、
           
          種不同能級(jí)的電子．
          （3）H2S和C元素的氫化物（分子式為H2C2）的主要物理性質(zhì)比較如下：
          

          


          
 
熔點(diǎn)
沸點(diǎn)
標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)在水中的溶解度
          

          
H2S
187
202
2.6
          

          
H2C2
272
423
以任意比互溶
          H2S和H2C2的相對(duì)分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因是
           
          ．AC2中心原子的雜化方式為
           
          ，某離子與AC2互為等電子體，且能用于鑒別F3+，寫出該離子的電子式
           
          ．
          （4）寫出E的電子排布式：
           
          ．
          （5）F和X（質(zhì)子數(shù)為25）兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于表：
          

          


          
元素
X
F
          

          
電離能kJ?mol-1
I1
717
759
          

          
I2
1509
1561
          

          
I3
3248
2957
          比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)X2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)F2+再失去一個(gè)電子難．對(duì)此，你的解釋是
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2010年黑龍江省鶴崗一中高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題
				題型：填空題
			
          

						
          （7分）X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，Y原子核外L層電子數(shù)是K層兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高元素，Q核電荷數(shù)是X與Z核電荷數(shù)之和，E電負(fù)性最大。
          （1）相同條件下XZ2與YZ2分子在水中溶解度較大是         ，理由是          
                                                                                  ；
          （2）Q的外圍電子排布為           ，在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為         ；
          （3）在測(cè)定E的氣態(tài)氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的值一般高于理論值的主要原因是：                                                       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013-2014學(xué)年吉林省延邊州高三上學(xué)期質(zhì)量檢測(cè)理綜化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          A，B，C，D，E五種元素，均位于周期表的前四周期，它們的核電荷數(shù)依次增加，且核電荷數(shù)之和為57；B原子的L層P軌道中有2個(gè)電子，C的原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子，D與B原子的價(jià)電子數(shù)相同，E原子的K層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為2:1，其d軌道處于全充滿狀態(tài)。
          


          


          （1）B，D可分別與A形成只含一個(gè)中心原子的共價(jià)化合物X和Y，其中X的電子式為            
；Y采取的雜化軌道類型為            
；C與A形成的常見化合物的分子構(gòu)型為            
。
          


          （2）B和D的最高價(jià)氧化物的晶體中熔點(diǎn)較高的是（填化學(xué)式）           
，其原因        
。
          


          （3）B與C比較電負(fù)性較大的是                
（填元素符號(hào)），E2＋的核外電子排布式為                   
。
          


          （4）E2＋與C的常見氫化物形成的配離子的離子反應(yīng)方程式為                  
。
          


          （5）鋁單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。若已知鋁原子半徑為d，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，摩爾質(zhì)量為M，則該原子的配位數(shù)        
，該晶體的密度可表示為______________，據(jù)下圖計(jì)算，Al原子采取的面心立方堆積的空間利用率為
__________。     
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2010年黑龍江省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問(wèn)題。
          


          
 
          
  
  
          A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素
          
            		
 
          
 
          
  
  
          B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1
          
            		
 
          
 
          
  
  
          C原子的第一至第四電離能分別是:
          
  
           I1=738kJ/mol 
  I2 = 1451 kJ/mol  I3 = 7733kJ/mol  I4
  = 10540kJ/mol
          
            		
 
          
 
          
  
  
          D原子核外所有p軌道全滿或半滿[來(lái)源:學(xué)+科+網(wǎng)Z+X+X+K]
          
            		
 
          
 
          
  
  
          E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4
          
            		
 
          
 
          
  
  
          F是前四周期中電負(fù)性最小的元素
          
            		
 
          
 
          
  
  
          G在周期表的第七列
          
            		
 
          

          


          （1）已知BA5  為離子化合物，寫出其電子式               
。
          


          （2）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有         個(gè)方向，原子軌道呈         
形。
          


          （3）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為：
          


          


          該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了               
。
          


          （4）G位于           族      
區(qū)。[來(lái)源:ZXXK]
          


          （5）DE3 中心原子的雜化方式為    ，用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)其空間構(gòu)型為    

          


          （6）檢驗(yàn)F元素的方法是              
，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋產(chǎn)生此
          


          現(xiàn)象的原因是                                              
           
          


                                                          
。
          


          （7）F元素的晶胞如右圖所示，若設(shè)該晶胞的密度為a g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，F(xiàn)原子的摩爾質(zhì)量為M，則F原子的半徑為           
 cm。
          


          


           
          

			
          

			
          
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