如圖所示.是在其他條件一定時.反應(yīng)2A+B2C+Q.A的最大轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線.下列敘述正確的是A.X或Y兩點相應(yīng)vB.Z.N兩點表示未達平衡狀態(tài).且都是vC.W點表示非平衡狀態(tài).vD.相應(yīng)反應(yīng)速率大小的點:W＞Y＞N 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

如圖所示，是在其他條件一定時，反應(yīng)2A+B2C+Q，A的最大轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線，下列敘述正確的是（）

A.X或Y兩點相應(yīng)v（正）=v（逆）

B.Z、N兩點表示未達平衡狀態(tài)，且都是v（正）＞v（逆）

C.W點表示非平衡狀態(tài)，v（正）＞v（逆）

D.相應(yīng)反應(yīng)速率大小的點：W＞Y＞N

解析：從圖象上可看出，X、Y兩點在平衡線上，v(正)=v(逆)，Z、N、W三點都未達到平衡，Z、N兩點在相同條件下，都在向正反應(yīng)方向移動，所以v(正)＞v(逆)，而W點在向逆反應(yīng)方向移動，所以v(逆)＞v(正)，相應(yīng)速率大小與溫度有關(guān)，N點所處的溫度最高，速率應(yīng)最快。

答案：AB

練習冊系列答案

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學興趣小組查閱資料得知鎂可在氮氣中燃燒生成Mg₃N₂，并設(shè)計如下實驗方案進行探究．
步驟1：用盛水的水槽、無底的廢廣口瓶、燃燒匙、蒸發(fā)皿、膠塞等裝配如圖所示的裝置．另準備一只膠塞，其中有一根銅絲穿過，銅絲末端固定一根鎂條備用．
步驟2：引燃燃燒匙中的試劑，塞好瓶塞．燃燒結(jié)束后，調(diào)節(jié)廣口瓶內(nèi)外液面相平．
步驟3：點燃鎂條，更換膠塞，鎂條繼續(xù)燃燒，反應(yīng)結(jié)束后，廣口瓶內(nèi)水面上升．
步驟4：取蒸發(fā)皿中得到的固體，加鹽酸溶解．向溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，有白色沉淀生成，同時得到一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體．
（1）為除去廣口瓶中的氧氣，燃燒匙中最好應(yīng)裝入下列試劑中的（填序號）

．A．炭粉 B．鐵粉 C．紅磷
（2）“步驟2”中調(diào)節(jié)內(nèi)外液面相平的方法：

向水槽中加水

（3）寫出Mg₃N₂溶于足量鹽酸生成兩種氯化物的化學方程式：

Mg₃N₂+8HCl=3MgCl₂+2NH₄Cl

．
（4）某同學直接將鎂條在空氣中點燃，并將所得白色固體進行“步驟4”的實驗，結(jié)果無氣體生成，其原因是

氧氣比氮氣活潑，與鎂反應(yīng)生成MgO

．
（5）興趣小組同學為比較鎂和鋁的金屬性強弱，設(shè)計了下表中的實驗方案一，請你再設(shè)計一種不同的實驗方案．實驗試劑和用品：鎂條、鋁條、0.1mol?L^-1MgCl₂溶液、0.1mol?L^-1AlCl₃溶液、0.1mol?L^-1HCl溶液、0.1mol?L^-1NaOH 溶液、pH 試紙（其他實驗儀器可任選）

	實驗操作	實驗現(xiàn)象
方案一	取已除去表面氧化膜的鎂條和鋁條，分別和0.1mol?L-1HCl溶液反應(yīng)	均有氣泡產(chǎn)生，鎂條反應(yīng) 比鋁條反應(yīng)更劇烈
方案二

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ工業(yè)上常利用醋酸和乙醇合成有機溶劑乙酸乙酯：CH₃COOH（l）+C₂H₅OH（l）

濃H2SO4

△

CH₃COOC₂H₅（l）+H₂O（l）△H=-8.62kJ?mol-1
已知CH₃COOH、C₂H₅OH和CH₃COOC₂H₅的沸點依次為118℃、78℃和77℃．在其他條件相同時，某研究小組進行了多次實驗，實驗結(jié)果如圖所示．（1）該研究小組的實驗?zāi)康氖?!--BA-->

．
（2）60℃下反應(yīng)40min與70℃下反應(yīng)20min相比，前者的平均反應(yīng)速率

后者（填“小于”、“等于”或“大于”）．
（3）如圖所示，反應(yīng)時間為40min、溫度超過80℃時，乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因可能是

（寫出兩條）．
Ⅱ．煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題．
已知：CO（g）+H₂O（g）??H₂（g）+CO₂（g）平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

溫度/℃	400	500	800
平衡常數(shù)K	9.94	9	1

試回答下列問題：
（1）在800℃發(fā)生上述反應(yīng)，以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，其中向正反應(yīng)方向移動的有

（選填“A、B、C、D、E”）．

	n（CO）	n（H₂O）	n（H₂）	n（CO₂）
A	1	5	2	3
B	2	2	1	1
C	3	3	0	0
D	0.5	2	1	1
E	3	1	2	1

（2）已知在一定溫度下，C（s）+CO₂（g）??2CO（g）平衡常數(shù)為K；
C（s）+H₂O（g）??CO（g）+H₂（g）　平衡常數(shù)為K₁；
CO（g）+H₂O（g）??H₂（g）+CO₂（g）　平衡常數(shù)為K₂；
則K、K₁、K₂之間的關(guān)系是

．
（3）在V L密閉容器中通入10mol CO和10mol水蒸氣，在T℃達到平衡，然后急速通過堿石灰，將所得混合氣體燃燒，測得放出的熱量為2 842kJ（已知CO燃燒熱為283kJ?mol-1，H₂燃燒熱為286kJ?mol-1），則T℃平衡常數(shù)K=

．

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科目：高中化學 來源：浙江省溫州市楠江中學2009－2010學年高二下學期期中化學試題 題型：058

影響化學反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法通過下圖所示裝置研究反應(yīng)速率的有關(guān)問題．

(1)取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶內(nèi)足量的稀鹽酸中．足量鎂條與一定量鹽酸反應(yīng)生成H₂的量與反應(yīng)時間的關(guān)系曲線如圖所示．

①請在下圖的方框中畫出上述反應(yīng)的速率與時間的關(guān)系曲線．

②在前4 min內(nèi)，鎂條與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，請簡述其原因：________________；在4 min之后，反應(yīng)速率逐漸減慢，請簡述其原因：________________．

(2)某同學發(fā)現(xiàn)，純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與H⁺濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應(yīng)時產(chǎn)生氫氣的速率差別很大，鋁和鹽酸反應(yīng)速率更快．他決定對其原因進行探究．填寫下列空白：

①該同學認為：由于預(yù)先控制了反應(yīng)的其他條件，那么，兩次實驗時反應(yīng)的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：

原因Ⅰ：Cl^－對反應(yīng)具有促進作用，而SO對反應(yīng)沒有影響；

原因Ⅱ：________________；

原因Ⅲ：Cl^－對反應(yīng)具有促進作用，而SO對反應(yīng)具有阻礙作用；

原因Ⅳ：Cl^－、SO均對反應(yīng)具有促進作用，但Cl^－影響更大；

原因Ⅴ：________________．

②該同學設(shè)計并進行了兩組實驗，即得出了正確結(jié)論．他取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面經(jīng)過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c(H⁺)相同的稀硫酸和鹽酸的試管(兩試管的規(guī)格相同)中：

a．在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應(yīng)速率是否變化；

b．在盛有鹽酸的試管中加入少量Na₂SO₄或K₂SO₄固體，觀察反應(yīng)速率是否變化．

若觀察到實驗a中________________，實驗b中________________，則說明原因Ⅲ是正確的．依次類推．該同學通過分析實驗現(xiàn)象，得出了結(jié)論：Cl^－對反應(yīng)具有加速作用．

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科目：高中化學 來源：巢湖市一中2008－2009學年度第二學期第一次月考高二化學試卷 題型：058

影響化學反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法通過如圖所示裝置研究反應(yīng)速率的有關(guān)問題．

①請在圖中的方框中畫出上述反應(yīng)的速率(mL/min)與時間(min，)的定性關(guān)系曲線．

②在前4 min內(nèi)，鎂條與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，在4 min之后，反應(yīng)速率逐漸減慢，請簡述其原因：________

①該同學認為：由于預(yù)先控制了反應(yīng)的其他條件，那么，兩次實驗時反應(yīng)的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：

原因Ⅰ：Cl^－對反應(yīng)具有促進作用，而SO₄^2－對反應(yīng)沒有影響；

原因Ⅱ：______________________；

原因Ⅲ：Cl^－對反應(yīng)具有促進作用，而SO₄^2－對反應(yīng)具有阻礙作用；

原因Ⅳ：Cl^－、SO₄^2－均對反應(yīng)具有促進作用，但Cl^－影響更大；

原因Ⅴ：______________________．

a．在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應(yīng)速率是否變化；

b．在盛有鹽酸的試管中加入少量Na₂SO₄或K₂SO₄固體，觀察反應(yīng)速率是否變化．

若觀察到實驗a中________，實驗b中________，則說明原因Ⅲ是正確的．依次類推．該同學通過分析實驗現(xiàn)象，得出了結(jié)論：Cl^－對反應(yīng)具有加速作用．

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科目：高中化學 來源：同步題 題型：實驗題

影響化學反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法通過下圖所示裝置研究反應(yīng)速率的有關(guān)問題。

(1)取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶內(nèi)足量的稀鹽酸中。足量鎂條與一定量鹽酸反應(yīng)生成H₂的量與反應(yīng)時間的關(guān)系曲線如圖所示。

①請在上圖的方框中畫出上述反應(yīng)的速率與時間的關(guān)系曲線。
②在前4min內(nèi)，鎂條與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，在4min之后，反應(yīng)速率逐漸減慢，請簡述其原因：_______________________。
(2)某同學發(fā)現(xiàn)，純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與H⁺濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應(yīng)時產(chǎn)生氫氣的速率差別很大，鋁和鹽酸反應(yīng)速率更快。他決定對其原因進行探究。填寫下列空白：
①該同學認為：由于預(yù)先控制了反應(yīng)的其他條件，那么，兩次實驗時反應(yīng)的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：
原因I：Cl^-對反應(yīng)具有促進作用，而SO₄^2-對反應(yīng)沒有影響；
原因Ⅱ：_________________；
原因Ⅲ：Cl^-對反應(yīng)具有促進作用，而SO₄^2-對反應(yīng)具有阻礙作用；
原因Ⅳ：Cl^-、SO₄^2-均對反應(yīng)具有促進作用，但Cl^-影響更大；
原因V：_________________。
②該同學設(shè)計并進行了兩組實驗，即得出了正確結(jié)論。他取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面經(jīng)過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c(H⁺)相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中：
a．在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應(yīng)速率是否變化；
b．在盛有鹽酸的試管中加入少量Na₂SO₄或K₂SO₄固體，觀察反應(yīng)速率是否變化。
若觀察到實驗a中_______________，實驗b中_________________，則說明原因Ⅲ是正確的。依次類推。該同學通過分析實驗現(xiàn)象，得出了結(jié)論：Cl^-對反應(yīng)具有加速作用。

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