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          合成氨工業(yè)中，原料氣（N2、H2及少量的CO、NH3的混合氣）在進入合成塔前常用醋酸二氨合銅（I）溶液來吸收原料氣中的CO，其反應是：
          [Cu(NH3)2Ac]＋CO＋NH3  [Cu(NH3)3] Ac·CO；（△H＜0）
          ⑴醋酸二氨合銅（I）吸收CO的生產(chǎn)適宜條件是                         ；
          ⑵吸收CO后的醋酸銅氨液經(jīng)過適當處理又可再生，恢復其吸收CO的能力以供循環(huán)使用，醋酸銅氨液再生的適宜條件是___________________________________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）低溫、高壓（2）高溫、低壓
          考查勒夏特列原理的應用。
          （1）反應是體積減小的放熱的可逆反應，所以吸收CO的生產(chǎn)適宜條件是低溫、高壓。
          （2）醋酸銅氨液再生，則平衡向逆反應方向移動，所以適宜條件是高溫、低壓。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對可逆反應4NH3(g) + 5O2(g)  4NO(g) + 6H2O(g)，下列敘述正確的是（  ）
          A．達到化學平衡時，4v正（O2） = 5v逆（NO）
          B．若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達到平衡狀態(tài)
          C．達到化學平衡時，若增加容器體積，與原平衡相比，則正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡正向移動
          D．反應溫度不變時，若物質(zhì)的平衡濃度改變，該反應的平衡常數(shù)也會發(fā)生改變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，下列反應中水蒸氣含量隨反應時間的變化趨勢符合下圖的是(   )
                   
          溫度（T）的影響　　　            壓強（p）的影響
          A．CO2(g)+2NH3(g) CO(NH2)2(s) + H2O(g)；△H＜0
          B．CO2(g)+ H2(g) CO(g) + H2O(g)；△H＞0
          C．CH3CH2OH(g) 　CH2=CH2(g) + H2O(g)；△H＞0
          D．2C6H5CH2CH3(g) + O2(g ) 2C6H5CH=CH2(g) + 2 H2O(g)；△H＜0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）如圖Ⅰ，在恒壓密閉容器M中加入2 mol A和2 mol B，起始時容器體積為V L，發(fā)生如下反應并達到化學平衡狀態(tài)：
          2 A(?)＋B(?)x C(g)；ΔH＜0
          平衡時A、B、C的物質(zhì)的量之比為1∶3∶4，C的物質(zhì)的量為 y mol。

          ⑴根據(jù)題中數(shù)據(jù)計算，x ＝_________、y ＝_________；
          ⑵如圖Ⅱ，在體積為V L的恒容密閉容器N中發(fā)生上述反應（其它條件相同），測得反應過程中氣體的平均相對分子質(zhì)量隨時間的變化如圖Ⅲ（t0時達平衡），平衡時容器中C的物質(zhì)的量為z mol。由于反應物A、B的狀態(tài)未知，則z和y的大小也不確定，請在下表中填入A、B的狀態(tài)與z、y的大小之間的關系（仿照情形①、可不填滿）：
          可能的情形
          		A、B是否為氣態(tài)
          		z與y的大小關系
          		M(B)與M(C)的大小關系
          （M表示摩爾質(zhì)量）
          A
          		B
          ①
          		是
          		不是
          		z ＝y
          		前面的結論與此無關
          ②
          		 
          		 
          		 
          		 
          ③
          		 
          		 
          		 
          		 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，可逆反應X(g)＋3Y(g)2Z(g)達到平衡的標志是（     ）
          A．X、Y、Z的濃度不再變化
          B．單位時間生成a mol X，同時生成3a mol Y
          C．X、Y、Z的分子數(shù)比為1∶3∶2
          D．Z生成的速率與X生成的速率相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定條件下，可逆反應X（g）＋3Y（g）2Z（g）達到平衡時有50%的Y轉化為氣體Z，若X的轉化率為25%，則起始時充入容器的X與Y的物質(zhì)的量之比應為（   ）
          A．3：2B．2：3C．1：3D．1：2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）合成氣經(jīng)壓縮升溫后進入10m3甲醇合成塔，在催化劑作用下，進行甲醇合成，主要反應是：2H2(g) + CO(g) CH3OH(g) △H =-181.6kJ·mol-1。T4℃下此反應的平衡常數(shù)為160。此溫度下，在密閉容器中加入CO、H2，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：
          物質(zhì)
          		H2
          		CO
          		CH3OH
          濃度/（mol·L－1）
          		0.2
          		0.1
          		0.4
          ⑴比較此時正、逆反應速率的大小：v正        v逆（填“>”、“<”或“＝”)。
          ⑵若加入同樣多的CO、H2，在T5℃反應，10 min后達到平衡，此時c(H2)＝0.4 mol·L－1，則該時間內(nèi)反應速率v(CH3OH) ＝              mol·(L·min)－1。
          ⑶生產(chǎn)過程中，合成氣要進行循環(huán)，其目的是                                  。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知某指定反應物（A）的平衡轉化率（α）的數(shù)學表達式可用下式表示：

          下列各項敘述中，表明平衡肯定發(fā)生移動的是                  （   ）
          A、反應混合物的濃度改變           B、反應混合物的壓強改變
          C、正、逆反應速率改變             D、反應物的轉化率改變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          關于平衡常數(shù)K，下列說法中正確的是(　　)
          A．對可逆反應，溫度升高，反應速率增大，K值增大
          B．對可逆反應，溫度不變，加催化劑， K值不變
          C．與化學反應本身和溫度有關，并且會受到起始濃度的影響
          D．只與化學反應本身有關，與其他任何條件無關的一個不變的常數(shù)
          

			
          

			
          
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