Question

下列說(shuō)法正確的是（　　）

A．原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表ⅡA族

B．主族元素X、Y能形成XY₂型化合物，則X與Y的原子序數(shù)之差可能為1、2、3、5、6、8、10、11等

C．離子化合物中不可能存在共價(jià)鍵

D．金屬元素與非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物

Answer 1

分析：A．氦原子含有2個(gè)電子，過(guò)渡元素中一些元素原子最外層電子數(shù)也為2；
B．主族元素X、Y能形成XY₂型化合物，X、Y的化合價(jià)分別為+2、-1價(jià)時(shí)，可以分別在ⅡA、ⅦA；X、Y的化合價(jià)分別為+4、-2價(jià)時(shí)可能分別在ⅣA、ⅥA，還有可能為SO₂、NO₂、SCl₂等，據(jù)此列舉解答；
C．離子化合物一定含有離子鍵，可能存在共價(jià)鍵；
D．金屬元素與非金屬元素形成的化合物可能是共價(jià)化合物，如AlCl₃．

解答：解：A．ⅡA族元素最外層電子數(shù)為2，但氦原子只有2個(gè)電子，為零族元素，過(guò)渡元素中一些元素原子最外層電子數(shù)也為2，故A錯(cuò)誤；
B．主族元素X、Y能形成XY₂型化合物，X、Y的化合價(jià)分別為+2、-1價(jià)時(shí)，可以分別在ⅡA、ⅦA（或H）；X、Y的化合價(jià)分別為+4、-2價(jià)時(shí)可能分別在ⅣA、ⅥA，還有可能為SO₂、NO₂、SCl₂等，如NO₂等原子序數(shù)相差1，如CO₂等原子序數(shù)相差2，如MgF₂等原子序數(shù)相差3，如MgCl₂等原子序數(shù)相差5，如SiO₂等原子序數(shù)相差6，如SO₂等原子序數(shù)相差8，如SC₂等原子序數(shù)相差10，如CaF₂等原子序數(shù)相差11，故B正確；
C．離子化合物一定含有離子鍵，可能存在共價(jià)鍵，如NaOH，故C錯(cuò)誤；
D．金屬元素與非金屬元素形成的化合物可能是共價(jià)化合物，如AlCl₃，故D錯(cuò)誤，
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系，難度中等，B選項(xiàng)由于涉及可能的物質(zhì)很多，學(xué)生容易考慮不全，注意利用化合價(jià)來(lái)分析元素在周期表中的位置，注意利用列舉法進(jìn)行的解答，為易錯(cuò)題目．