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          常溫時，將V1mL c1mol·L－1的氨水滴加到V2mL c2moL·L－1的鹽酸中，下列結(jié)論中正確的是
          A．若混合溶液的pH=7，則c1V1＞c2V2
          B．若V1=V2，c1=c2，則溶液中c (NH4+) =c (Cl-)
          C．若混合溶液的pH=7，則溶液中c (NH4+)＞c (Cl-)
          D．若V1=V2，且混合液的pH＜7，則可能有c1 = c2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          AD
          氨水是弱堿，若恰好反應(yīng)，則生成的氯化銨水解，溶液顯酸性。如果顯中性，說明氨水是過量的，A、D正確，B不正確。根據(jù)電荷守恒c (H+) +c (NH4+) = c (Cl-)＋c (OH-)可知，如果混合溶液的pH=7，則溶液中c (NH4+)＝c (Cl-)，C不正確。答案選AD。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          (8分)50ml0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：
           
          （1）從實驗裝置上看，有兩處缺點，其一是有處錯誤安裝會導致熱量散失較大，應(yīng)該改正為         　　　　，其二尚缺少一種玻璃儀器，這玻璃儀器名稱是           　　
          （2）燒杯間填滿碎紙條的作用是                 。
          （3）若大燒杯上不蓋硬紙板，求得的反應(yīng)熱數(shù)值          （填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
          （4）實驗中該用60mL0.50mol·L-1鹽酸跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量      （填“相等”或“不相等”），所求中和熱        （填“相等”或“不相等”）。
          （5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱數(shù)值會
                 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
          （6）若三次平行操作測得數(shù)據(jù)中起始時鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差t2-t1分別為2.2℃　2.4℃　3.4℃，則最終代入計算式的溫差均值為   ℃
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列溶液呈中性的是
          A．pH=7的溶液
          B．c(H+) = c(OH－)的溶液
          C．由強酸、強堿等物質(zhì)的量反應(yīng)制得的溶液
          D．非電解質(zhì)溶于水得到的溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          若1體積硫酸恰好與10體積pH＝11的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，則二者物質(zhì)的量濃度之比應(yīng)為(　　)
          A．10∶1B．5∶1
          C．1∶1D．1∶10
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在25℃時，若100體積的某強酸以溶液與1體積的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混和之前，該強酸pH值與強堿pH值之間應(yīng)滿足的關(guān)系是的                。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，下列對有關(guān)溶液的判斷不正確的是（   ）
          A．Na2CO3溶液中，c(OH-) = c(H+)＋c(HCO3–)＋c(H2CO3)
          B．溫度相同、濃度相同的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤、⑥CH3COONa溶液，它們的pH值由小到大的排列順序是：③①④②⑥⑤
          C．NaA溶液的pH＝8，c(Na+)－c(A-) = 0.99×10-6 mol/L 
          D．10 mL pH = 12的氫氧化鈉溶液中加入pH = 2的HA至pH剛好等于7，所得溶液體積V(總)≤20mL
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          （14分）已知某無色透明溶液中僅含有包括Na+和CH3COO-在內(nèi)的四種離子。
          請回答下列問題。
          （1）該溶液中的溶質(zhì)可能有三種情況，請分別寫出各種情況的化學式：
          ①　　　　    ；②　　　    　　　；③　　　     　　　。
          （2）用離子方程式表示CH3COONa溶液顯堿性的原因：　　　　　  ；
          （3）當該溶液中溶質(zhì)為兩種，且溶液呈堿性時，四種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的排列順序可能為（寫出兩種）：①　　 　　 、②　　　　　 ；
          （4）當溶液中各離子濃度大小的順序為c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)時，則該溶液可能是　　　　　（填序號）。
          A．由0.1mol/L的CH3COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合而成
          B．由0.1mol/L的CH3COONa溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合而成
          C．由0.1mol/L的CH3COONa溶液與0.1mol/L的CH3COOH溶液等體積混合而成
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          己知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的△H="-12.1" kJ/mol；HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的△H=-55.6kJ/mol。則HCN在水溶液中電離的△H等于（  ）
          A．-67.7 kJ/molB．-43.5 kJ/mol
          C．+43.5 kJ/molD．+67.7 kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          90 ℃時水的離子積KW=3.8×10－13，該溫度時純水的pH是
          A．等于7B．小于7C．大于7 D．無法確定
          

			
          

			
          
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