【題目】某二元弱酸（簡寫為H2B)溶液，按下式發(fā)生一級和二級電離：
H2B
H++HB-
HB-H++B2-
已知相同濃度時的電離度a(H2B)>>a(HB-），現(xiàn)有下列四種溶液：
①0.01molL-1的H2B溶液
②0.01molL-1的NaHB溶液
③0.02molL-1的HCl溶液與0.04molL-1的NaHB溶液等體積混合后的溶液
④0.02molLL-1的NaOH溶液與0.02molL-1的NaHB溶液等體積混合后的溶液
下列說法錯誤的是（ ）
A.溶液④一定顯堿性B.c(H2B)最大的是③
C.c(B2-)最小的是①D.c(H+)最大的是③
【答案】D
【解析】
0.02mol/L的HCl與0.04mol/L的NaHB溶液等體積混合液HCl與NaHB反應：NaHB+HCl=NaCl+H2B，所以③中相當于含有0.01mol/LH2B和0.01mol/LNaHB；0.02mol/L的NaOH與0.02mol/L的NaHB溶液等體積混合NaOH+NaHB=Na2B+H2O ，所以④中相當于含有0.01mol/LNa2B，根據(jù)以上分析，四種溶液分別為
①0.01mol/L的H2B溶液
②0.01mol/L的NaHB溶液
③0.01mol/LH2B和0.01mol/LNaHB
④0.01mol/LNa2B
A．根據(jù)分析，溶液④0.01mol/LNa2B，為強堿弱酸鹽，溶液一定顯堿性，故A正確；
B．根據(jù)同離子效應，由于③中NaHB抑制H2B的電離，則③中H2B電離程度比①H2B電離程度小，則c(H2B)最大的是③，故B正確；
C．由于正鹽溶液中c(B2-)濃度必然是最大的，弱酸H2B的二級電離成B2-最難，則c(B2-)最小的是①，故C正確；
D．因弱酸的一級電離為酸性的主要來源，由于相同濃度時的電離度a(H2B) ＞＞a(HB-)，c(H+)最大的是①，故D錯誤；
答案選D。
金博士一點全通系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向2L密閉容器中加入1molNO和1mol活性炭，發(fā)生反應:2NO(g)+C(s) 
N2(g)+CO2(g) △H = -213.5kJ/mol，達到平衡的數(shù)據(jù)如下:
溫度/℃ | n(活性炭)/mol | n(CO2)/mol |
T1 | 0.70 | —— |
T2 | —— | 0.25 |
下列說法不正確的是（ ）
A. 上述信息可推知：T1<T2
B. T1℃時，該反應的平衡常數(shù)K=9/16
C. T1℃時，若開始時反應物的用量均減小一半，平衡后NO的轉化率減小
D. T2℃時，若反應達平衡后再縮小容器的體積。c(N2)/c(NO)不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和， E在元素周期表的各元素中電負性最大。請回答下列問題：
（1）X、Y的元素符號依次為___________、____________；
（2）XZ2與YZ2分子的立體結構分別是___________和___________，在水中溶解度較大的是________（填化學式）；
（3）Q元素的價電子排布圖為___________，在形成化合物時它的最高化合價為_____；
（4）Z與E形成的化合物中，各原子最外層都達到8電子結構，該化合物中心原子采用的軌道雜化方式是____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】全釩液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應來實現(xiàn)化學能和電能相互轉化的裝置，其原理如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A.放電過程中右槽溶液顏色逐漸由綠色變?yōu)樽仙?/span>
B.放電過程中氫離子的作用之一是參與正極反應
C.充電過程中左槽溶液逐漸由藍變黃
D.充電時若轉移的電子數(shù)為3.01×1023個，左槽溶液中n(H+)的變化量為0.5mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是兩種溶液進行電解的裝置。電極A是由金屬M制成的，M的硝酸鹽的化學式為M(NO3)2，B，C，D都是鉑電極，P，Q是電池的兩極，電路接通后，電極B上金屬有M沉淀出來，
請回答下列問題：
（1）其中P是______極，B是______極。
（2）寫出A極、B極、C極、D極上的電極反應式。
A極上電極反應式為____________________________________________________。
B極上電極反應式為____________________________________________________。
C極上電極反應式為____________________________________________________。
D極上電極反應式為____________________________________________________。
（3）當電路中通過2.4081022個電子時，B極上沉淀出1.28gM，則M的相對原子質量為__________。
（4）如果將電池的正負極交換，接入原電路通過1.2041022個電子時，則 B極上的電極反應式為____________________________________________，A極上析出______ g ______（填物質名稱），甲池的總反應式為________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在日常生活中，我們經(jīng)�？吹借F制品生銹、鋁制品表面出現(xiàn)白斑等眾多的金屬腐蝕現(xiàn)象�？梢酝ㄟ^下列裝置所示實驗進行探究。下列說法正確的是 ( )
A. 按圖Ⅰ裝置實驗，為了更快更清晰地觀察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精燈加熱具支試管
B. 圖Ⅱ是圖Ⅰ所示裝置的原理示意圖，圖Ⅱ的正極材料是鐵
C. 鋁制品表面出現(xiàn)白斑可以通過圖Ⅲ裝置進行探究，Cl－由活性炭區(qū)向鋁箔表面區(qū)遷移，并發(fā)生電極反應：2Cl－－2e－=Cl2↑
D. 圖Ⅲ裝置的總反應為4Al＋3O2＋6H2O=4Al(OH)3，生成的Al(OH)3進一步脫水形成白斑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于甲、乙、丙、丁四個圖像的說法中，不正確的是( )
（甲） 
（乙） 
（丙） 
（�。�
A. 甲是過量的兩份鋅粉a、b分別加到100mL等濃度的稀硫酸中，同時向a中加入少量CuSO4溶液，產(chǎn)生H2的體積V(L)與時間(min)的關系圖
B. 由乙可知，通電A極上有紅色固體析出，說明鋅的金屬性比銅強
C. 由丙可知，裝置工作一段時間后，a極附近溶液的pH増大
D. 由丁可形成銅鋅原電池，且電路中每轉移2mol電子，在正極會析出64g銅
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知有位于元素周期表前四周期的元素X、Y、Z、T、W、Q，其部分信息如下表：
X | 宇宙中含量最豐富的元素 |
Y | 植物生長所必需的三種營養(yǎng)元素中，電負性最大的 |
Z | 原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍 |
Q | 其氣態(tài)氫化物與其低價氧化物常溫下能反應，生成該元素的單質 |
T | 最高正價與最低負價代數(shù)和為6，其單質能與強堿溶液反應制消毒液 |
W | 其+2價陽離子的價電子排布為3d9 |
請回答下列問題：
（1）W元素位于周期表的第___周期___族，W2+能與X、Y形成的簡單分子結合生成一種深藍色的離子，其離子符號為___。
（2）X與Z按原子個數(shù)比為1：1組合得到的一種物質甲，它能用于殺菌消毒，物質甲的電子式為___；Q與T也能按原子個數(shù)比為1：1組合，得到一種暗黃色的液體乙，其結構與甲相似，則乙中存在的化學鍵類型有___和___；乙遇水發(fā)生歧化反應，得到一種淡黃色的固體和兩種具有刺激性氣味的氣體，該反應的化學反應方程式為___。
（3）元素Q的簡單離子半徑___元素T的簡單離子半徑（填“>”“<”或“=”)；元素T能形成多種含氧酸：HTO、HTO2、HTO3、HTO4，其酸性由強到弱的順序為___（用化學式表示）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用純凈的CaCO3與l00mL稀鹽酸反應制取CO2，實驗過程記錄如圖所示(CO2的體積己折算為標準狀況下的體積)。下列分析正確的是
A. EF段，用鹽酸表示該反應的平均反應速率為0.4mol/(L·min)
B. OE段表示的平均速率最快
C. OE、EF、FG三段中，該反應用二氧化碳表示的平均反應速率之比為2:6:7
D. F點收集到的CO2的量最多
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