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          【題目】對Na2C2O4溶液進行研究，下列說法不正確的是（室溫下0.1mol· L—1H2C2O4的pH=1.3）
          A.Na2C2O4溶液中離子關系：c(C2O42-)+ c(HC2O4-)+ c(H2C2O4) = c (Na+)
          B.向Na2C2O4溶液中加入酚酞，溶液變紅：C2O42-+H2O HC2O4-+OH-
          C.向Na2C2O4溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液，紫色褪去：2MnO4 -+ 5C2O42-+16 H += 2Mn 2+ +10CO2↑+8 H2O
          D.向Na2C2O4溶液中加入足量稀硫酸制備草酸：C2O42-+2H+= H2 C2O4
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A．該溶液中存在物料守恒式為2[c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)]═c(Na+)，故A錯誤；
          B．酚酞變紅色，說明溶液呈堿性，草酸根離子水解導致溶液呈堿性，水解方程式為C2O42-+H2OHC2O4-+OH-，故B正確；
          C．向草酸鈉溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去，二者發(fā)生氧化還原反應生成錳離子、二氧化碳和水，離子方程式為2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，故C正確；
          D．向草酸鈉溶液中加入足量稀硫酸生成草酸，二者發(fā)生復分解反應，離子方程式為C2O42-+2H+═H2C2O4，故D正確；
          故選：A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】 常溫下，向20 mL 0.01mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L 的NaOH溶液，溶液中水所電離出的c(H+)隨加入NaOH溶液的體積變化示意圖如圖所示，下列說法不正確的是
          A．從a到c，醋酸的電離始終受到促進
          B．a、d對應的縱坐標數(shù)值分別是：＞10-12、＞10-7
          C．b點：2c(Na+)＝c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)
          D．從b→c的過程中，既存在著pH=7的點，也存在著溶液中水所電離出的c(H+)=10-7的點
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是
          A. 鉛蓄電池充電時，陽極質(zhì)量增大
          B. 0.1mol ·L-lCH3COONa溶液加熱后，溶液的pH減小
          C. 標準狀況下，11.2L苯中含有的碳原子數(shù)為3×6.02×1023
          D. 室溫下，稀釋0.1mol·L-1氨水，c(H+)·c(NH3·H2O)的值減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關說法正確的是（ ）
          A.常溫下，的堿性溶液中不可能存在分子
          B.常溫下，pH均為5的鹽酸與氯化銨溶液中，水的電離程度相同
          C.溶液加水稀釋，溶液的pH和的電離度均增大
          D.將溶液滴入含酚酞的溶液，紅色褪去，說明溶液顯酸性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列裝置不能形成原電池的是（ ）
          A.B.C.D.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)下列表格中信息填寫
          有機物A
          有機物B
          有機物C
          有機物D
          1.該物質(zhì)的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工水平的標志
          2.比例模型：
          1.該物質(zhì)為天然氣的主要成分
          2.比例模型：
          1.該物質(zhì)由碳，氫，氧三種元素組成
          2.75%的該物質(zhì)的水溶液可做醫(yī)用消毒劑
          1.分子式為C2H4O2
          2.該物質(zhì)的水溶液顯酸性，是家庭常用調(diào)味劑
          （1）有機物A的結構簡式為_________________，它與溴水反應的化學方程式為___________________。
          （2）有機物B的空間構型為_______________________將有機物B與氧氣分別通入如圖裝置的兩極組成燃料電池，該電池的負極反應為____________________________正極反應為_____________________________。
          （3）有機物D在水溶液中的電離方程式為_______________________。 將pH=3的D溶液加水稀釋10倍，所得溶液的pH_____4(填“大于”，“小于”），0.1molD與等量的NaOH溶液恰好完全反應的生成物顯__________性（填“酸”或“堿”），該溶液中存在的電荷守恒關系式為_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在2 L的密閉容器中充入2 molX(g)和1 mol Y（g）,發(fā)生反應2X(g) +Y(g) 3Z(g) △H，反應過程中持續(xù)升高溫度，測得混合體系中X的體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示，下列推斷正確的是
          A.升高溫度.平衡常數(shù)增大
          B.W點Y的正反應速率等于M點Y的正反應速率
          C.Q點時,Y的轉(zhuǎn)化率最大
          D.平衡時充入3molZ,達到新平衡時Z的體積分數(shù)比原平衡時大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】白藜蘆醇廣泛存在于食物(例如桑椹、花生，尤其是葡萄)中，它可能具有抗癌性。
          (1)能夠跟1 mol該化合物起反應的Br2或H2的最大用量分別是________。
          A.1 mol，1 mol
          B.3.5 mol，7 mol
          C.3.5 mol，6 mol
          D.6 mol，7 mol
          (2)下列不能與白藜蘆醇反應的是________。
          A.Na2CO3溶液
          B.FeCl3溶液
          C.NaHCO3溶液
          D.酸性KMnO4溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫時，用0. 100 mol·L—1鹽酸滴定50. 0mL Na2CO3溶液(不考慮CO2從溶液中逸出).滴定曲線如圖所示：
          下列說法錯誤的是
          A.a點溶液中:c(Na2CO3)=0.020 mol·L—1
          B.b點溶液中:c(Na+)>c(HCO3— )>c(CO32—)
          C.c點溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32—) +c(HCO32—)+c(OH—)
          D.室溫時，H2CO3的一級電離平衡常數(shù)Kal的數(shù)量級為10—7
          

			
          

			
          
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