【題目】將0.05molSO2(g)和0.03molO2(g)放入容積為1L的密閉容器中，反應2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，在一定條件下達到平衡，測得c(SO3)=0.04mol·L-1。以下表述正確的是
A.該條件下反應的平衡常數(shù)為1.6×103
B.通常情況下，該反應一定能自發(fā)進行
C.題給條件下，O2的轉化率是20%
D.當體系中SO2和SO3的速率之比是1:1時，則該反應達到化學平衡狀態(tài)
【答案】A
【解析】
根據(jù)題意知，將0.05molSO2(g)和0.03molO2(g)放入容積為1L的密閉容器中，反應2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，在一定條件下達到平衡，測得c(SO3)=0.04mol·L-1，則c(SO2)=0.01mol·L-1，c(O2)=0.01mol·L-1；
A、將上述數(shù)據(jù)代入平衡常數(shù)表達式計算，該條件下反應的平衡常數(shù)為K= 
=
=1.6×103，A正確；
B、△H-T△S＜0反應自發(fā)進行，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），反應是△H＜0，△S＜0的反應，通常情況下可能存在△H-T△S＞0，不一定能夠自發(fā)進行，B錯誤；
C、題給條件下，O2的轉化率= 
×100%=
×100%=66.7%，C錯誤；
D、反應過程中反應速率之比等于化學方程式計量數(shù)之比，當體系中SO2和SO3的速率之比是1：1時，則該反應達不一定到化學平衡狀態(tài)，不一定能說明正逆反應速率相同，故D錯誤；
故答案選A。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于物質結構的命題中，錯誤的項數(shù)有（ ）
①CH3COOH分子中碳原子的雜化類型有sp2和sp3兩種
②非極性分子往往具有高度對稱性，如BF3、NF3、H2O2、CO2這樣的分子
③Cu（OH）2是一種藍色絮狀沉淀，既能溶于硝酸、也能溶于氨水，是兩性氫氧化物
④氨水中大部分NH3與H2O以氫鍵（用“．．．”表示）結合成NH3·H2O分子，根據(jù)氨水的性質可知NH3·H2O的結構式可記為：
A.0個B.1個C.2個D.3個
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】汽車尾氣是城市的主要空氣污染物，研究控制汽車尾氣成為保護環(huán)境的首要任務。
（1）汽車內燃機工作時發(fā)生反應：N2(g) + O2(g)
2NO(g)，是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。T ℃時，向5L密閉容器中充入6.5 molN2和7.5 molO2，在5 min時反應達到平衡狀態(tài)，此時容器中NO的物質的量是5 mol。
① 5 min內該反應的平均速率υ(NO) = ；在T ℃時，該反應的平衡常數(shù)K = 。
② 反應開始至達到平衡的過程中，容器中下列各項發(fā)生變化的是 （填序號）。
a. 混合氣體的密度 b. 混合氣體的壓強
c. 正反應速率 d. 單位時間內，N2和NO的消耗量之比
（2）H2或CO可以催化還原NO以達到消除污染的目的。
已知：N2(g) + O2(g) = 2NO(g) H=" +180.5" kJ·mol－1
2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H= －571.6 kJ·mol－1
則H2(g)與NO(g)反應生成N2(g)和H2O(l)的熱化學方程式是 。
（3）當質量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學反應速率。下圖表示在其他條件不變時，反應：2NO(g) + 2CO(g)
2CO2(g) + N2(g) 中NO的濃度[c(NO)]隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線。
① 該反應的H 0 （填“＞”或“＜”）。
② 若催化劑的表面積S1＞S2 ，在下圖中畫出c(NO) 在T1、S2 條件下達到平衡過程中的變化曲線。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在其他條件不變時，只改變某一條件，化學反應aA(g)+B(g)
cC(g)的平衡的變化圖象如下(圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質的量，α表示平衡轉化率)，據(jù)此分析下列說法正確的是
A. 在圖象反應Ⅰ中，說明正反應為吸熱反應
B. 在圖象反應Ⅰ中，若p1>p2，則此反應的ΔS>0
C. 在圖象反應Ⅱ中，說明該正反應為吸熱反應
D. 在圖象反應Ⅲ中，若T1>T2，則該反應能自發(fā)進行
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上可用水煤氣(CO和H2)合成一系列有機物。
(1)根據(jù)下圖寫出固態(tài)碳和水蒸氣反應生成CO和H2的熱化學方程式：_________________________________________________。
(2)已知
① 2H2 (g)＋CO(g) 
CH3OH (g) ΔH1
② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH2
③ CO(g)＋H2O(g) CO2 (g)＋H2(g) ΔH3
則3H2(g)＋3CO(g) CH3OCH3(g)＋CO2 (g) ΔH＝_________(用ΔH1、 ΔH2、ΔH3列出表達式)。
(3)一定條件下的密閉容器中，3H2(g)＋3CO(g) CH3OCH3(g)＋CO2 (g) ΔH＝a kJ·mol-1 (a＜0)
反應達到平衡后，要提高CO的轉化率，可以采取的措施是______(填字母代號)。
A．高溫 B．加入催化劑 C．高壓 D．分離出二甲醚
(4)已知2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)在某溫度下的平衡常數(shù)K = 4。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應到20min時測得各組分的濃度如下：
物質 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
c / mol·L-1 | 0．4 | 0．1 | 0．1 |
①此時，反應向___________ (填“左”或“右”)移動，才能達到平衡。
②從加入CH3OH開始反應到20min時，CH3OCH3的生成速率為_____________。
③達到平衡后CH3OH的濃度為_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖為用惰性電極電解CuCl2溶液，并驗證其產物的實驗裝置，回答下問題：
（1）惰性電極Ⅰ為電解池的__________（選填“陰”或“陽”，下同）極。
（2）反應開始一段時間后，惰性電極Ⅰ上實驗現(xiàn)象為______________________KI—淀粉溶液會變__________色。
（3）惰性電極Ⅱ上發(fā)生的電極反應為__________________________
（4）該電解反應方程式為____________________________________
（5）可以將惰性電極Ⅰ換為______________
A．銅棒 B．鐵棒 C．鈉塊
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定條件下，已達平衡的可逆反應：2A(g)＋B(g)
2C(g)，下列說法中正確的是 （ ）
A. 平衡時，此反應的平衡常數(shù)K與各物質的濃度有如下關系：K＝
B. 改變條件后，該反應的平衡常數(shù)K一定不變
C. 如果改變壓強并加入催化劑，平衡常數(shù)會隨之變化
D. 若平衡時增加A和B的濃度，則平衡常數(shù)會減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗、現(xiàn)象及相關結論均正確的是
A | B | C | D | |
實驗 |
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現(xiàn)象 | 品紅褪色 | 最后試管有淺黃色沉淀 | 最后一滴溶液使酚酞由無色變?yōu)榉奂t色，且30s不復原 | 出現(xiàn)白色沉淀 |
結論 | SO2 有強強氧化性 | 有機物中含有溴原子 | 滴定達終點 | Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向NaOH溶液中緩慢通入
氣體，溶液中
的物質的量與通入物質的量的關系圖如下。下列關于圖中a、b兩點溶液的說法錯誤的是( )
A.a、b溶液與同濃度鹽酸完全反應時，消耗鹽酸的體積相同
B.a溶液中水的電離程度與b溶液中水的電離程度相同
C.a、b兩溶液都滿足：
D.將a、b兩點混合后溶液滿足：
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