Question

關(guān)于濃度相等的三種溶液：①H₂CO₃；②NaOH；③Na₂CO₃溶液，下列說法正確的是：

A．水電離出的c(H＋)：③>①>②

B．溶液的pH：③>②>①

C．①和②等體積混合后的溶液：c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3－)+c(CO32－)

D．①和③等體積混合后的溶液：c(Na+)+ c(H+)=c(OH－)+c(HCO3－)+c(CO32－)

Answer 1

AC

解析試題分析：A、NaOH為強(qiáng)堿、H₂CO₃為弱酸，抑制水的電離，濃度相等的NaOH溶液對水的電離抑制程度更大，Na₂CO₃水解，促進(jìn)水的電離，所以水電離出的c(H⁺)：③>①>②，正確；B、NaOH為強(qiáng)堿，pH最大，Na₂CO₃水解顯堿性，pH其次，H₂CO₃為弱酸，pH最小，所以溶液的pH：②>③>①，錯誤；C、①和②等體積混合后為NaHCO₃溶液，根據(jù)物料守恒可得：c(Na⁺)=c(H₂CO₃)+c(HCO₃^－)+c(CO₃^2－)，正確；D、①和③等體積混合后，根據(jù)電荷守恒可得：c(Na⁺)+ c(H⁺)=c(OH^－)+c(HCO₃^－)+2c(CO₃^2－)，錯誤。
考點(diǎn)：本題考查水的電離、平衡的判斷、物料守恒和電荷守恒。