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        1. 在一定條件下,將N2和H2按體積比1∶3混合充入某密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):N2+3H22NH3。當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),恢復(fù)到原溫度和壓強(qiáng)下,測得NH3的體積分?jǐn)?shù)為40%,則N2在平衡混合體系中的體積分?jǐn)?shù)為(   )
          A.15%B.20%C.30%D.40%
          A
          由于N2和H2按體積比1∶3混合,反應(yīng)時(shí)按化學(xué)計(jì)量數(shù)1∶3反應(yīng),則平衡時(shí)N2與H2的體積比仍為1∶3。所以N2的體積分?jǐn)?shù)為(1-40%)×=15%。
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          一定溫度下,將2mol PCl3和 1mol Cl2充入容積不變的密閉容器中,在一定條件下反應(yīng):PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)。達(dá)平衡后,PCl5為0.4mol。若此時(shí)再移走1mol PCl3和0.5mol Cl2,相同溫度下重新達(dá)到平衡,PCl5的物質(zhì)的量為(。
          A.0.4mol 
          B.0.2mol 
          C.0.2mol<x<0.4mol 
          D.<0.2mol

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          已知下列化學(xué)反應(yīng):
          3A(g)+B(g)C(s)+4D(g);正反應(yīng)放熱圖中a、b分別表示在一定條件下,D的體積分?jǐn)?shù)〔φ(D)〕隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況。若使曲線b變?yōu)榍a,可采取的措施是(    )

          A.增大B的濃度                        B.降低反應(yīng)溫度
          C.縮小容器體積                         D.加入催化劑

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          圖2-5是表示:2X(g)+Y(s)Z(g)+R(g)?(正反應(yīng)放熱)的氣體反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系,t1時(shí)開始改變條件,則所改變的條件符合曲線的是(   )

          圖2-5
          A.減少Z的物質(zhì)的量B.降低壓強(qiáng)C.升高溫度D.使用催化劑

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          鉀是一種活潑的金屬,工業(yè)上通常用金屬鈉和氯化鉀在高溫下反應(yīng)制取。該反應(yīng)為:
          Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)-Q
          各物質(zhì)的沸點(diǎn)與壓強(qiáng)的關(guān)系如下表。
          壓強(qiáng)/kPa
          13.33
          53.32
          101.3
          K的沸點(diǎn)/℃
          590
          710
          770
          Na的沸點(diǎn)/℃
          700
          830
          890
          KCl的沸點(diǎn)/℃
           
           
          1 437
          NaCl的沸點(diǎn)/℃
           
           
          1 465
          (1)在常壓下金屬鉀轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)從反應(yīng)混合物中分離的最低溫度約為__________,而反應(yīng)的最高溫度應(yīng)低于__________。
          (2)在制取鉀的過程中,為了提高原料的轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是______________。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          在t ℃時(shí),向一密閉容器中放入1 mol A和1 mol B,發(fā)生下列反應(yīng):A(g)+B(g)C(g)+2D(g),平衡時(shí)C的含量為m%。其他條件不變,按下列配比將物質(zhì)放入容器中,達(dá)平衡時(shí),C的含量仍為m%的是(    )
          A.2 mol A和1 mol B
          B.2 mol D和A、B、C、各1 mol
          C.1 mol C和2 mol D
          D.1 mol C和1 mol D

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          對于反應(yīng)2SO2+O22SO3,判斷下列說法正確的是(    )
          ①單位時(shí)間內(nèi)生成2 mol SO2,同時(shí)生成1 mol O2,則處于化學(xué)平衡狀態(tài) ②SO2生成速率等于SO2消耗速率,則處于化學(xué)平衡狀態(tài) ③SO2、O2、SO3的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化,則處于化學(xué)平衡狀態(tài) ④SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比為2∶1∶2,則處于化學(xué)平衡狀態(tài)
          A.①③B.②④C.②③D.③④

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          在V L密閉容器中加入5 mol N2和10 mol H2,在一定條件下經(jīng)一小時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài),生成NH3 4 mol,則平衡時(shí)的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時(shí)的壓強(qiáng)之比為_______,氫氣的轉(zhuǎn)化率為________,混合氣體的平均式量為___________。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (10分)
          ⑴.在一定條件下,容積為 100 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng):CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g);ΔH>0
          將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入該密閉容器 l0 min時(shí)有0.1 mol CO生成,則10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)                        。
          ⑵.在壓強(qiáng)為0.1 MPa條件下,容積為V L某密閉容器中a mol CO與 2a mol H2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g);CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示。

          ①該反應(yīng)的△H    0 (填“<”、“>”或“=”)。
          ②100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=               (用含a、V的代數(shù)式表示)。
          ③在溫度容積不變的情況下,向該密閉容器再增加a mol CO與 2a mol H2,達(dá)到新平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率   (填“增大”、“減小”或“不變”),平衡常數(shù)   (填“增大”、“減小”或“不變”)。

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