Question

下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵的斷裂和形成是反應(yīng)過程中有能量變化的本質(zhì)原因
• B、常溫常壓下，用惰性電極電解500mL飽和氯化鈉溶液時(shí)，若溶液的pH變?yōu)?3時(shí)，則可產(chǎn)生的氣體體積為2.24L
• C、NaHSO₄溶液與Ba（OH）₂溶液反應(yīng)至中性的離子方程式為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O
• D、在保持常溫下，向醋酸溶液中不斷加入CH₃COONa固體至溶液的PH=7，則醋酸的電離度減小，

  c(H+)?c(CH3COO-)

  c(CH3COOH)

  值不變，溶液中c （CH₃COO^-）=c（Na⁺）

Answer 1

分析：A、化學(xué)鍵的斷裂要吸收能量，化學(xué)鍵的形成要放出能量；
B、常溫常壓下，Vm的值不知道，無法計(jì)算氣體的體積；
C、NaHSO₄溶液與Ba（OH）₂溶液反應(yīng)至中性，產(chǎn)物為硫酸鋇、硫酸鈉和水；
D、根據(jù)電荷守恒和Ka的影響因素分析．

解答：解：A、化學(xué)鍵的斷裂要吸收能量，化學(xué)鍵的形成要放出能量，所以化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵的斷裂和形成是反應(yīng)過程中有能量變化的本質(zhì)原因，故A正確；
B、常溫常壓下，Vm的值不知道，無法計(jì)算氣體的體積，故B錯(cuò)誤；
C、NaHSO₄溶液與Ba（OH）₂溶液反應(yīng)至中性，產(chǎn)物為硫酸鋇、硫酸鈉和水，其反應(yīng)的離子方程式為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O，故C正確；
D、在保持常溫下，向醋酸溶液中不斷加入CH₃COONa固體至溶液的PH=7，則c（H⁺）=c（OH^-），由電荷守恒：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），所以c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），Ka=

c(H+)?c(CH3COO-)

c(CH3COOH)

不隨濃度的變化而變化，故D正確；
故選 B．

點(diǎn)評：本題考查了反應(yīng)中能量的變化、Vm的應(yīng)用、離子方程式的判斷、溶液中電荷守恒的應(yīng)用、Ka的影響因素；屬于反應(yīng)原理的應(yīng)用的考查，題目難度中等．