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          【題目】【2015·山東理綜，29(1)】利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料。LiOH可由電解法制備，鈷氧化物可通過處理鈷渣獲得。
          利用如圖裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液。B極區(qū)電解液為________溶液(填化學式)，陽極電極反應式為_________________________，電解過程中Li＋向________電極遷移(填“A”或“B”)。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】LiOH 2Cl－－2e－===Cl2↑ B
          【解析】B極區(qū)生成H2，同時會生成LiOH，則B極區(qū)電解液為LiOH溶液；電極A為陽極，在陽極區(qū)LiCl溶液中Cl－放電，電極反應式為2Cl－－2e－===Cl2↑；在電解過程中Li＋(陽離子)向B電極(陰極區(qū))遷移。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向一體積不變的密閉容器中充入H2和I2，發(fā)生反應H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH<0，當達到平衡后，t1時刻改變反應的某一條件(混合氣體總物質(zhì)的量不變)，造成容器內(nèi)壓強增大，則下列說法中正確的是   (　　)
          A．容器內(nèi)氣體的顏色變深，混合氣體的密度增大
          B．平衡不發(fā)生移動
          C．I2(g)轉(zhuǎn)化率增大，HI平衡濃度變小
          D．改變條件前后，速率圖像如圖所示
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】“關(guān)愛生命，注意安全”。慘痛的天津爆炸觸目驚心，火災之后依然火勢綿延不絕的原因之一是易燃物中含有電石。工業(yè)上常用電石(主要成分為CaC2，雜質(zhì)為CaS 等)與水反應生產(chǎn)乙炔氣。
          (1)工業(yè)上合成CaC2主要采用氧熱法。
          已知：CaO(s)+3C(s)=CaC2(s)+CO(g) △H=+464.1kJ·mol-1
          C(s)+l／2 O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ．mol-1
          若不考慮熱量耗散，物料轉(zhuǎn)化率均為100％，最終爐中出來的氣體只有CO，為維持熱平衡，每生產(chǎn)l molCaC2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______。
          (2)已知2000℃時，合成碳化鈣的過程中還可能涉及到如下反應
          CaO(s)+C(s)＝Ca(g)+CO(g)   K1 △H1=a KJ·mol-1
          Ca(g)+2C(s)＝CaC2(s) K2 △H2=b KJ·mol-1
          2CaO(s)+CaC2(s)＝3Ca(g)+2CO(g) K3 △H3=c KJ·mol-1
          則K1=_______ (用含K2、K3的代數(shù)式表示)；c=_____(用含a、b的代數(shù)式表示)。
          (3)利用電石產(chǎn)生乙炔氣的過程中產(chǎn)生的H2S氣體制取H2，既廉價又環(huán)保。
          利用硫化氫的熱不穩(wěn)定性制取氫氣。在體積為2L的恒容密閉容器中，H2S起始物質(zhì)的量為2mol，達到平衡后H2S的轉(zhuǎn)化率隨溫度和壓強變化如圖所示。據(jù)圖計算T1℃時平衡體系中H2的體積分數(shù)_____。由圖知壓強P1__P2(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是 ______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】乙烯是重要化工原料，其產(chǎn)量是一個國家石油化工水平的標志．請回答：
          （1）乙烯大量用來生產(chǎn)環(huán)氧乙烷，生產(chǎn)工藝主要有兩種： 
          【工藝甲】 
          【工藝乙】 
          根據(jù)綠色化學的原則，理想的生產(chǎn)工藝是原子經(jīng)濟性好的反應．因此，上述生產(chǎn)工藝中，應采用工藝（填“甲”或“乙”）更環(huán)保、更經(jīng)濟．
          （2）乙烯為原料還可以合成很多的化工產(chǎn)品．試根據(jù)下圖回答有關(guān)問題： 

          Ⅰ、寫出物質(zhì)的化學式：A ， B ， C ． 
          Ⅱ、寫出圖示反應②③的化學方程式，并指明反應類型：
          ②；反應類型： ． 
          ③；反應類型： ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，在水溶液中1mol Cl﹣、ClOX﹣（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相對大小如圖所示．回答下列問題：

          （1）D是（填離子符號）．
          （2）B→A+C反應的離子方程式為：；生成1molC時， KJ的熱（填吸收或放出以及具體數(shù)值）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某烴A 0.2mol在足量O2中完全燃燒，生成二氧化碳22.4L（標準狀況），生成水21.6g．回答下列問題：
          （1）通過計算確定A的化學式．
          （2）寫出烴A可能的結(jié)構(gòu)簡式．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗能成功的是
          A. 利用酒精萃取溴水中的溴單質(zhì)
          B. 苯和濃溴水反應制取溴苯
          C. 加入氫氧化鈉溶液以除去乙酸乙酯中的乙酸
          D. 用灼燒的方法鑒別棉花和羊毛
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列食品添加劑中，常用作防腐劑的是（ ）
          A.碘酸鉀B.碳酸氫鈉C.食鹽D.磷酸氫鈉
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】“水能載舟，亦能覆舟。”這句名言用于藥物和患者也很貼切，你如何理解？
          

			
          

			
          
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