Question

【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列字母分別代表某一化學元素。

（1）下列 （填寫編號）組元素的單質具有良好導電性。

①a、c、m ②b、g、k ③c、h、1 ④d、e、f

（2）電離能主要取決于原子核對核外電子的吸引力和形成穩(wěn)定結構的傾向。下表是一些氣態(tài)原子各級電離能的數據（kJ·mol－1）：

	鋰	X	Y
失去一個電子	519	502	580
失去二個電子	7296	4570	1820
失去三個電子	11799	6920	2750
失去四個電子		9550	11600

①為什么鋰原子的第二電離能遠遠大于第一電離能 。

②用電子式表示X和j以原子個數1比1形成的一種化合物 。

③Y在周期表中是 族元素。

④e元素的電子排布式為

Answer 1

【答案】（1）④

（2）鋰原子失去一個電子后形成Li+，最外層電子排布為1s2，軌道全滿，所以再失去一個電子需要的能量遠大于第一電離能

（3）

（4）ⅢA

（5）1s22s22p63s23p63d24s2

【解析】試題分析：（1）a→m所對應的元素依次是：Na、H、Mg、Sr、Ti、Al、Ge、C、P、O、Te、Cl、Ar，其中單質屬于電的良導體的是金屬（a、c、d、e、f、g）及個別特殊的非金屬（h形成的石墨），答案選④；

（2）①從題中氣態(tài)鋰原子失去核外不同電子所需的能量數據不難看出，失去第一個電子所需的能量遠小于失去第二、三個電子所需的能量，說明鋰原子核外電子共有兩層，第一個電子處于L層（電子離核相對較遠），第二、三個電子處于K層（電子離核相對較近）。當Li原子失去第一個電子變成Li＋后，只剩下K層的兩個電子（屬于穩(wěn)定結構），此時要想再失去電子已變得很困難。值得注意的是：盡管K層電子離核較近，受原子核的吸引較大，但對失去電子所需能量的影響不會太大，也就是說，處于穩(wěn)定結構的粒子失去電子所需的能量遠比因半徑變�。�即受核的引力較大）而導致的能量增加值要大。

②分析X原子失去核外不同電子所需的能量數據可看出，失去第一個電子遠比失去其它電子要容易，這就說明“第一個電子 ”屬于最外層電子，同時也說明該元素最外層只有一個電子。而此時最外層只有一個電子的元素肯定在表中的ⅠA族，只有a（鈉）元素才符合題意。鈉元素與j（O）形成的化合物的化學式有兩個：Na2O和Na2O2，其中過氧化鈉的電子式為。

③分析Y原子失去核外不同電子所需的能量數據可看出，當其失去第一至第三個電子時，所需能量相差并不大（屬于因受原子核吸引力不同而致），當失去第四個電子時所需的能量則遠大于失去第三個電子時所需的能量，說明當Y原子失去前三個電子之后已經達到穩(wěn)定結構。也就是說，Y原子的最外層有三個電子，而最外層電子數等于主族序數，因此，Y應該屬于周期表中第ⅢA族的元素。

④Ti元素的電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2。