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          已知：將10mL0.1mol/LNa2CO3溶液用0.1mol/LHCl滴定時(shí)，若用酚酞做指示劑，終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸10mL；若用甲基橙做指示劑，終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸20mL�，F(xiàn)有一份白色粉末，可能含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3的一種或兩種�，F(xiàn)取一定量的該粉末配成適當(dāng)濃度的稀溶液并分成兩等份，分別用0.1mol/LHCl滴定。一份用酚酞做指示劑，消耗鹽酸amL；另一份用甲基橙做指示劑，消耗鹽酸bmL。下列說法
              
          ①若a=0，則固體中只含NaHCO3                 ②若a=b，則固體中只含NaOH    
              
          ③若2a>b>a，則固體中含有NaOH、Na2CO3   ④若2a<b，則固體中含有Na2CO3、NaHCO3
              
          其中正確的是：（    ）
              
          A．①②③④          B．③④                  C．①②      D．①③④
              
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （1）化合物SOCl2是一種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)為77℃．在盛有10mL水的錐形瓶中，小心地滴加8滴～10滴SOCl2，可觀察到劇烈反應(yīng)，液面上有白霧形成，并有帶刺激性氣味的氣體逸出，該氣體可使滴有品紅試液的濾紙褪色．輕輕搖動(dòng)錐形瓶，等白霧消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳狀沉淀析出．
          ①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，寫出SOCl2與水反應(yīng)的化學(xué)方式
          SOCl2+H2O=2HCl+SO2↑
          SOCl2+H2O=2HCl+SO2↑
          ．
          ②AlCl3溶液蒸干灼燒得不到無水AlCl3，而用SOCl2與AlCl3?6H2O混合共熱，可得無水AlCl3，其原因是
          SOCl2與水反應(yīng)既減少可水的量，生成的HCl又抑制了AlCl3的水解
          SOCl2與水反應(yīng)既減少可水的量，生成的HCl又抑制了AlCl3的水解
          ．
          （2）將足量AgCl分別溶于下列試劑中形成AgCl飽和溶液，沉淀溶解平衡表示式為：
          AgCl （s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），AgCl的Ksp=1.76×10-10 mol2?L-2
          ①5ml水        ②10ml0.2　mol?L-1MgCl2      ③20ml0.5mol?L-1NaCl
          ④40ml0.1mol?L-1AlCl3⑤20ml0.3mol?L-1AgNO3溶解至飽和，各溶液中Ag+濃度由大到小的順序是
          ⑤＞①＞④＞②＞③
          ⑤＞①＞④＞②＞③
          ，AgCl的溶解度由大到小的順序是
          ①＞⑤=④＞②＞③
          ①＞⑤=④＞②＞③
          ．
          （3）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3．25℃時(shí)，將a mol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性、向該溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將
          逆向
          逆向
          （填“正向”“不”或“逆向”）移動(dòng)，所滴加氨水的濃度為
          a
          200b
          a
          200b
          mol?L-1．（NH3?H2O的電離平衡常數(shù)為Kb=2×10-5mol?L-1）
          （4）取等體積的0.10mol/L的NaOH溶液兩份．取一份敞放在空氣中一段時(shí)間后，得溶液A．另一份B密封保存．則A、B兩份溶液的pH值是否相同
          不相同
          不相同
          （填相同或不相同）用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液，用不同的指示劑來滴定，所消耗的硫酸溶液的體積分別為VA、VB．
          ①若用甲基橙為指示劑時(shí)，VA與VB的關(guān)系是
          VA=VB
          VA=VB
          ；
          ②若用酚酞為指示劑時(shí)，VA與VB的關(guān)系是
          VA＜VB
          VA＜VB
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          運(yùn)用反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
          （1 ）在反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的混合體系中，SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖1（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）：
          ①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H
           
          0 （填“＞”或“＜”）；若在恒溫、恒壓時(shí)，向該平衡體系中通入氦氣，平衡將
           
          移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）；
          ②當(dāng)溫度為T1，反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，V正
           
          V逆（填“＞”、“＜”或“=）．
          （2 ）①圖2是一定條件下，N2和H2發(fā)生可逆反應(yīng)生成1mol NH3的能量變化圖，該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式
           
          ．
          （△H用含Q1、Q2的代數(shù)式表示） ②25°C時(shí)，將a mol?L-1的氨水與b mol?L-1的鹽酸等體積混合，所得溶液的PH=7，則c （ NH+4）
           
          c （Cl-），a
           
          b，（填“＞”、“＜”或“=”）；
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          （3）海水中含有大量以化合態(tài)形式存在的氯、碘元素．
          已知：25℃時(shí)，Ksp[AgCl]=1.6×10-10 mol2?L-2、Ksp[AgI]=1.5×10-16mol2?L-2）．在 25℃時(shí)，向 10mL0.002mol?l-1 的 NaCl 溶液中滴入 10mL0.002mol．l-1AgNO3溶液，有白色沉淀生成，向所得濁液中繼續(xù)滴入O.1mol l-1的NaI溶液，白色沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，其原因是
           
          ，該反應(yīng)的離子方程式
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （Ⅰ）（6分）現(xiàn)有下列物質(zhì)： ①NaCl晶體�、谝簯B(tài)SO2�、奂兇姿帷、芰蛩徜^�、葶~  ⑥酒精（C2H5OH） ⑦熔化的KCl�、郚aOH溶液　
           請(qǐng)用以上物質(zhì)回答下列問題。（填序號(hào)）
          （1）在上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； 
          （2）屬于弱電解質(zhì)的是　　　　　　　　　　　　　　　　　； 
          （3）屬于非電解質(zhì)，但溶于水后的水溶液能導(dǎo)電的是　　　　　　　　　　　　； 
          （Ⅱ）（4分）
          某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組探究市售食用白醋中醋酸的的準(zhǔn)確濃度，取25.00mL某品牌食用白
          醋于錐形瓶中，在實(shí)驗(yàn)室用濃度為cb mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對(duì)其進(jìn)行滴定。
          （1）左圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差l mL，   
          A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為　　　　　mL。
          （2）為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次
              所取白醋體積均為VmL，NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為c mo1/L，三次實(shí)
              驗(yàn)結(jié)果記錄如下：   
           
              
          實(shí)驗(yàn)次數(shù)
                      		    
          第一次
                      		    
          第二次
                      		    
          第三次
                      		 
           
              
          消耗NaOH溶液體積/mL
                      		    
          26.02
                      		    
          25.35
                      		    
          25.30
                      		 
          從上表可以看出，第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，
          其原因可能是　　　　　　　　。
          A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡
          B．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
          C．第一次滴定用的錐形瓶未潤洗
          D．滴定結(jié)束時(shí)，俯視讀數(shù)
          （3）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計(jì)算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式(不必化簡)：
          c＝　　　　　    　　　 。
          （Ⅲ）（15分）
          已知：在25時(shí)H2OH++OH-　KW=10-14　 CH3COOHH++ CH3COO－　Ka=1.8×10-5
          （1）取適量醋酸溶液，加入少量醋酸鈉固體，此時(shí)溶液中C（H+）與C（CH3COOH）
          的比值　   　（填“增大”或“減小”或“不變”）
          （2）醋酸鈉水解的離子方程式為　　　　　　　　。當(dāng)升高溫度時(shí)，C(OH—)將　　　　
          （填“增大”“減小”“不變”）；
          （3）0．5mol·L-1醋酸鈉溶液pH為m，其水解的程度（已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉
          的比值）為a；1mol·L-1醋酸鈉溶液pH為n，水解的程度為b，則m與n的關(guān)系
          為　　　　　　　　　 ，a與b的關(guān)系為　　　　　（填“大于”“小于”“等于”）；
          （4）將等體積等濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是　　　　　　　　       　　　 。
          （5）若醋酸和氫氧化鈉溶液混合后pH<7，則c（Na+）_______________ c（CH3COO－）（填“大于”、“小于”或“等于”），
          （6）若由pH＝3的HA溶液V1mL與pH＝11的NaOH{溶液V2 mL。混合而得，則下列說法不正確的是____________。
          A．若反應(yīng)后溶液呈中性，則c（H+）+c（OH－）＝2×10－7mol·L－1
          B．若V1=V2，反應(yīng)后溶液pH一定等于7
          C．若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V1一定大于V2
          D．若反應(yīng)后溶液呈堿性，則V1一定小于V2
          （7）在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三種離子的濃度均為0.01mol·L-1。向其中加入固
          體醋酸鈉后測得溶液的C(OH-)為2.2×10-5mol·L-1，以上三種金屬離子中
          　　　　           能生成沉淀，原因是　　                            　
          （KSP［Mg（OH）2］=1.8×10-11、KSP［Zn（OH）2］=1.2×10-17、KSP［Cd（OH）2］=2.5×10-14）
          （8）取10mL0.5mol·L-1鹽酸溶液，加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出的c（H+） 
           =　　　    　。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年廣東省惠州市高三第三次調(diào)研考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          運(yùn)用反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘及其化合物的反應(yīng)有重要意義。
          


          （1）在反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的混合體系中，SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如下圖(曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）：
          


          


          ①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H        
0（填“>”或“<”）；若在恒溫、恒壓時(shí)，向該平衡體系中通入氦氣平衡將        
移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）；
          


          ②當(dāng)溫度為T1，反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，V正         V逆（填“>”、“<”或“=”）。
          


          （2）①下圖是一定條件下，N2和H2發(fā)生可逆反應(yīng)生成1mol NH3的能量變化圖，該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式                 
。(△H用含Q1、Q2的代數(shù)式表示） 
          


          


          ②25°C時(shí)，將a mol • L―1的氨水與b mol • L―1的鹽酸等體積混合，所得溶液的pH=7，則c (NH4+)          c(Cl―)，a        
b（填“>”、“<”或“=”）；
          


          （3）海水中含有大量以化合態(tài)形式存在的氯、碘元素。已知：250C時(shí)，Ksp(AgCl)=1.6×10―10mol2•L―2、Ksp(AgI)=1.5×10―16mol2•L―2。
          


          在 250C時(shí)，向 10mL0.002mol•L―1
的 NaCl 溶液中滴入 10mL0.002mol•L―1AgNO3溶液， 有白色沉淀生成，向所得濁液中繼續(xù)滴人0.1mol •L―1的NaI溶液，白色沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，其原因是        
，該反應(yīng)的離子方程式                 
。
          


           
          

			
          

			
          
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