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          相同溫度下，容積相同的甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) + 197 kJ實(shí)驗(yàn)測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
          容器編號(hào)
          		起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量   / mol
          		達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化/KJ
          SO2
          		O2
          		SO3
          甲
          		2
          		1
          		0
          		放出熱量：Q1
          乙
          		1.8
          		0.9
          		0.2
          		放出熱量：Q2
           
          下列判斷中不正確的是
          A．197＞Q1＞Q2
          B．達(dá)到平衡時(shí)SO2的體積分?jǐn)?shù)：甲＞乙
          C．兩容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
          D．生成1molSO3(l)時(shí)放出的熱量大于98.5kJ
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：A中甲是由正反應(yīng)方向建立平衡，由于是可逆反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化，故197＞Q1。乙中平衡是從正反兩方向進(jìn)行建立的，放出熱量必然存在Q1＞Q2，A正確；B．兩都是等效平衡達(dá)到平衡時(shí)SO2的體積分?jǐn)?shù)甲=乙，不考慮溫度變化，錯(cuò)誤；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度相同必然相等，正確； D中若生成1molSO3(g)時(shí)放出的熱量等于于98.5kJ，但由氣態(tài)到液態(tài)時(shí)還要放出熱量，故生成1molSO3(l)時(shí)放出的熱量大于98.5kJ，正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下,飽和氯水中存在平衡:Cl2+H2OH++Cl-+HClO。下列說(shuō)法中正確的是(　　)
          A．光照一段時(shí)間后,c(HClO)減小
          B．加入碳酸鈣粉末后,溶液的pH增大,可以提高HClO濃度
          C．加入少量水,由水電離的c(H+)減小
          D．加入少量NaOH固體,增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          反應(yīng)N2O4(g)  2NO2(g)　ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(     )

          A．A、B兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞B
          B．B、C兩點(diǎn)的反應(yīng)平衡常數(shù)相同
          C．由狀態(tài)B到狀態(tài)C，可以用加熱的方法
          D．A、C兩點(diǎn)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：C＞A
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          以下實(shí)驗(yàn)原理中，不能用勒沙特列原理解釋的是
          A．實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
          B．用濃磷酸與KBr反應(yīng)制備HBr氣體
          C．配制FeSO4溶液時(shí)，加入一些鐵粉
          D．在干燥的HCl氣流里加熱MgCl2·6H2O晶體，得到無(wú)水MgCl2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問題：
          （1）水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是：3Fe2＋＋2S2O32-＋O2＋xOH－→Fe3O4↓＋S4O32-＋2H2O
          ①上述離子方程式中x＝________；
          ②每生成1 mol Fe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為________mol；
          （2）某高效凈水劑可由Fe（OH）SO4聚合得到。工業(yè)上以FeSO4、NaNO2和稀硫酸為原料來(lái)制備Fe（OH）SO4，反應(yīng)中有NO生成，化學(xué)方程式為　　　　　　　。
          高爐煉鐵過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：Fe2O3（s）+ CO（g）   Fe（s）+CO2（g）+Q
          已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：
          溫度/℃
          		1000
          		1115
          		1300
          平衡常數(shù)
          		4.0
          		3.7
          		3.5
           
          （3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_             ；Q    0（填“>”、“<”或“=”）；
          （4）欲提高上述反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是             ；
          A．提高反應(yīng)溫度         B．移出部分CO2
          C．加入合適的催化劑     D．減小容器的容積 
          （5）在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，此時(shí)v正             v逆（填“等于”、“大于”或“小于”）。經(jīng)過(guò)l0 min，在1000℃達(dá)到平衡，則該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v （CO2）=               。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=﹣41kJ/mol相同溫度下，在體積相同的兩個(gè)恒溫密閉容器中，加入一定量的反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)．相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
          容器
          編號(hào)
          		起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量／mol
          		達(dá)平衡過(guò)程體系
          CO
          		H2O
          		CO2
          		H2
          		能量的變化
          ①
          		1
          		4
          		0
          		0
          		放出熱量：32.8 kJ
          ②
          		0
          		0
          		1
          		4
          		熱量變化：Q
           
          下列說(shuō)法中，不正確的是（   ）
          A．容器①中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為80％
          B．容器②中吸收的熱量O為32.8 kJ
          C．平衡時(shí)，兩容器中CO2的濃度相等
          D．容器①中當(dāng)CO反應(yīng)速率等于H2O的反應(yīng)速率時(shí)，反應(yīng)可能達(dá)到平衡
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向甲、乙兩個(gè)容積均為1L的恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同溫度下，發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋B(g)xC(g) △H＜0測(cè)得兩容器中c(A)隨時(shí)間t的變化如圖所示。

          下列說(shuō)法正確的是（    ）
          A．甲、乙兩容器中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，平衡常數(shù)K(甲)＜K(乙)
          B．將乙容器升溫可使甲、乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)相同
          C．若向甲容器中再充入2molA、2molB，則平衡時(shí)甲容器中0.78 mol/L＜c(A)＜1.56 mol/ L
          D．x不可能等于2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，在一固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若開始時(shí)只充入2a mol NH3，達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了40%。若同條件下開始時(shí)充入a mo N2和3a mol H2的混合氣體，求：
          （1）達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率；
          （2）平衡時(shí)NH3在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)。
          一定條件下，在一固定容積密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若開始時(shí)只充入2a mol NH3，達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了40%。若開始時(shí)充入a mo N2和3a mol H2的混合氣體，求：
          （1）達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率；
          （2）平衡時(shí)NH3在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在容積不變的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：N2+3H22NH3，若將平衡體系中各物質(zhì)的濃度都增加到原來(lái)的2倍，則產(chǎn)生的結(jié)果是
          A．平衡不發(fā)生移動(dòng)　　B．平衡沿著逆反應(yīng)方向移動(dòng)
          C．正逆反應(yīng)速率都增大　D．NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加
          

			
          

			
          
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