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          【題目】下列各組元素中，按從左到右的順序，隨原子序數(shù)的遞增，其最高正化合價(jià)也遞增的是(　　)
          A. 碳、氮、氧、氟 B. 鈉、鈹、硼、碳
          C. 磷、硫、氯、氬 D. 鈉、鎂、鋁、硅
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】A.氧沒(méi)有最高價(jià)，氟沒(méi)有正價(jià)，A錯(cuò)誤；B.鈹、硼、碳、鈉的最高價(jià)分別是+2、+3、+4、+1，B錯(cuò)誤；C.磷、硫、氯、氬的最高價(jià)分別是+5、+6、+7、0，C錯(cuò)誤；D. 鈉、鎂、鋁、硅的最高價(jià)分別是+1、+2、+3、+4，且原子序數(shù)依次增大，D正確，答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】汽車(chē)尾氣中，產(chǎn)生NO的反應(yīng)為：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定條件下，等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng)，下圖曲線(xiàn)a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時(shí)間的變化，曲線(xiàn)b表示該反應(yīng)在某一起始條件改變時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化。下列敘述正確的是 （ ）
          A. 若曲線(xiàn)b對(duì)應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反應(yīng)的△H＜0
          B. 溫度T下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度減小
          C. 曲線(xiàn)b對(duì)應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑
          D. 溫度T下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是
          A．光照新制的氯水時(shí)，溶液的pH逐漸減小
          B．氨水應(yīng)密閉保存于低溫處
          C．打開(kāi)汽水瓶時(shí)，有大量氣泡逸出
          D．高溫高壓有利于N2和H2轉(zhuǎn)化為NH3：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】亞鐵氰化鉀K4Fe(CN)6俗名黃血鹽，可溶于水，不溶于乙醇。以某電鍍廠(chǎng)排放的含NaCN廢液為主要原料制備黃血鹽的流程如下：
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）常溫下，HCN的電離常數(shù)Ka=6.2×10-10。
          ①實(shí)驗(yàn)室配制一定濃度的NaCN溶液時(shí)，將NaCN溶解于一定濃度的NaOH溶液中，加水稀釋至指定濃度，其操作的目的是_____________。
          ②濃度均為0.5 mol/L的NaCN和HCN的混合溶液顯_________（填“酸”“堿”或“中”）性，通過(guò)計(jì)算說(shuō)明：___________________________________。
          （2）濾渣1的主要成分是______________（填化學(xué)式）。
          （3）轉(zhuǎn)化池中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成K4Fe(CN)6，說(shuō)明該反應(yīng)能發(fā)生的理由：_____________。
          （4）系列操作B為_________________。
          （5）實(shí)驗(yàn)室中，K4Fe(CN)6可用于檢驗(yàn)Fe3+，生成的難溶鹽KFe[Fe(CN)6]可用于治療Tl2SO4中毒，試寫(xiě)出上述治療Tl2SO4中毒的離子方程式：_______________。
          （6）一種太陽(yáng)能電池的工作原理如圖所示，電解質(zhì)為鐵氰化鉀K3Fe(CN)6和亞鐵氰化鉀K4Fe(CN)6的混合溶液。
          ①K+移向催化劑____________（填“a”或“b”）。
          ②催化劑a表面發(fā)生的反應(yīng)為____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鈣及其化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用比較廣泛。
          回答下列問(wèn)題：
          （1）草酸鈣(CaC2O4)常用于陶瓷上釉。將草酸鈣溶于強(qiáng)酸可得草酸（H2C2O4），再加入KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)。此反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為_____________（填化學(xué)式）。
          （2）碳酸鈣可用于煤燃燒時(shí)的脫硫。
          已知：反應(yīng)I ：CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H1= +178.3 kJ mol-1；
          反應(yīng)II：CaO(s)+SO2(g)=CaSO3(s) △H2= -402.0 kJ mol-1；
          反應(yīng)III：2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s) △H3= -2314.8 kJ mol-1 △H3= -2314.8 kJ mol-1。
          ① 反應(yīng)2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)的△H=______kJ mol-1。
          ② 向某恒溫密閉容器中加入CaCO3，發(fā)生反應(yīng)I，反應(yīng)達(dá)到平衡后，t1時(shí)，縮小容器體積，x隨時(shí)間(t)的變化關(guān)系如圖1所示，x可能是____________（任寫(xiě)兩個(gè)）。
          （3）將Ca(OH)2加入Na2WO4堿性溶液中，發(fā)生反應(yīng)IV：WO42-(aq)+Ca(OH)2(s) CaWO4(s)+2OH-(aq)
          ① 反應(yīng)IV在較高溫度下才能自發(fā)進(jìn)行，則△S_____0（填“>”“=”或“<”，下同），△H_______0。
          ② T1時(shí)，Ksp(CaWO4)=1×10-10，Ksp[Ca(OH)2]=1×10-8，反應(yīng)Ⅳ：WO42-(aq)+Ca(OH)2(s) CaWO4(s)+2OH-(aq)的平衡常數(shù)K=______；請(qǐng)?jiān)趫D2中畫(huà)出T1下Ca(OH)2和CaWO4的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)。
          ③制取CaWO4時(shí)，為了提高WO42-的轉(zhuǎn)化率，常需要適時(shí)向反應(yīng)混合液中添加少量的某種稀酸，該稀酸可能為_______（填選項(xiàng)字母）。
          A．稀鹽酸 B.稀硝酸 C．稀硫酸 D．碳酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是
          A．1L1mol/L的K2Cr2O7溶液中
          B．1molC60F60分子中碳原子之間共用電子對(duì)數(shù)為90 NA
          C．電解精煉銅時(shí)，若陰極得到電子數(shù)為2 NA個(gè)，則陽(yáng)極質(zhì)量減少64g
          D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2完全溶于水轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1 NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重，“節(jié)能減排”，減少全球溫室氣體排放，研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。有學(xué)者想以如圖所示裝置用原電池原理將SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料。
          下列說(shuō)法不正確的是
          A. 溶液中H+的移動(dòng)方向由A極到B極
          B. 電池總反應(yīng)方程式為：2SO2 + O2 + 2H2O = 2H2SO4
          C. 正極電極反應(yīng)式為：SO2+ 2H2O－2e＝SO4 2+4H+
          D. 當(dāng)有0.25mol SO2被吸收時(shí)，通過(guò)H+交換膜的H+的物質(zhì)的量為0.5mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將碘水中的碘萃取出來(lái)的實(shí)驗(yàn)中，下列說(shuō)法不正確的是
          A. 分液漏斗使用前要檢驗(yàn)它是否漏水
          B. 萃取劑要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解
          C. 用CCl4作萃取劑，萃取后液體分層且下層無(wú)色
          D. 分液時(shí)，打開(kāi)旋塞，使下層液體流出，上層液體從上口倒出
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】N，P，As等元素的化合物在生產(chǎn)和研究中有許多重要用途。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）意大利羅馬大學(xué)的[FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子，該分子的空間構(gòu)型與P4類(lèi)似，其中氮原子的軌道雜化方式為__________，N-N鍵的鍵角為__________。
          （2）基態(tài)砷原子的價(jià)電子排布圖為__________，砷與同周期相鄰元素的第一電離能由大到小的順序為__________。
          （3）配位原子對(duì)孤對(duì)電子的吸引力越弱，配體越容易與過(guò)渡金屬形成配合物。PH3與NH3的結(jié)構(gòu)相似，和過(guò)渡金屬更容易形成配合物的是__________(填"PH3”或“NH3”)。
          （4）SCl3+和PCl3是等電子體，SCl3+的空間構(gòu)型是__________。S-Cl鍵鍵長(zhǎng)__________P-Cl鍵鍵長(zhǎng)__________(填“＞”、“=”或“＜”)，原因是__________。
          （5）砷化鎵為第三代半導(dǎo)體，以其為材料制造的燈泡壽命長(zhǎng)，耗能少。已知立方砷化鎵晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示，砷化鎵的化學(xué)式為__________。若該晶體的密度為ρgcm-3，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則a、b的距離為__________pm(用含ρ和NA的代數(shù)式表示)。
          

			
          

			
          
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