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          【題目】下列選項(xiàng)正確的是（ ）
          A.25℃時(shí)，AgBr在0.0lmol/L的MgBr2溶液和NaBr溶液中的溶解度相同
          B.53℃時(shí)，將0.01mol/L的醋酸溶液加水不斷稀釋，減小
          C.Na2CO3、NaHCO3溶液等濃度等體積混合后：3c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]
          D.NaCN溶液和鹽酸混合呈中性的溶液中：c(Na+)>c(Cl-)=c(HCN)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A、根據(jù)同離子效應(yīng)，0.0lmol/L的MgBr2溶液中溴離子濃度大于0.0lmol/L的NaBr溶液中的溴離子濃度；B、加水稀釋，促進(jìn)醋酸電離；C、根據(jù)物料守恒，2c（Na+）=3[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]；D、NaCN溶液和鹽酸混合呈中性的溶液中根據(jù)電荷守恒以及物料守恒分析。
          A、根據(jù)同離子效應(yīng)，0.01mol/L的MgBr2溶液中溴離子濃度大于0.01mol/L的NaBr溶液中的溴離子濃度，故AgBr在0.01mol/L的MgBr2溶液中的溶解度小于0.01mol/LNaBr溶液中的溶解度，故A錯(cuò)誤；
          B、加水稀釋，促進(jìn)醋酸電離，故增大，故B錯(cuò)誤；
          C、Na2CO3、NaHCO3溶液等濃度等體積混合后，根據(jù)物料守恒，2c（Na+）=3[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]，故C錯(cuò)誤；
          D、NaCN溶液和鹽酸混合呈中性的溶液中根據(jù)電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）+c（CN-）以及物料守恒c（Na+）=c（CN-）+c（HCN）可知：c（Na+）＞c（Cl-）=c（HCN），故D正確。
          答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】近年來(lái)，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能的轉(zhuǎn)化與存儲(chǔ)。過(guò)程如下：
          (1)反應(yīng)Ⅰ：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ·mol－1
          反應(yīng)Ⅲ：S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3=－297 kJ·mol－1
          反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式：________________。
          (2)對(duì)反應(yīng)Ⅱ，在某一投料比時(shí)，兩種壓強(qiáng)下，H2SO4在平衡體系中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示：
          p2_______p 1(填“＞”或“＜”)。
          (3)I－可以作為水溶液中SO2歧化反應(yīng)的催化劑，可能的催化過(guò)程如下。將ii補(bǔ)充完整。
          i.SO2+4I－+4H+=S↓+2I2+2H2O
          ii.I2+2H2O+_________=_________+_______+2 I－
          (4)探究i、ii反應(yīng)速率與SO2歧化反應(yīng)速率的關(guān)系，實(shí)驗(yàn)如下：分別將18 mL SO2飽和溶液加入到 2 mL下列試劑中，密閉放置觀察現(xiàn)象。(已知：I2易溶解在KI溶液中)
          序號(hào)
          A
          B
          C
          D
          試劑組成
          0.4 mol·L－1 KI
          a mol·L－1 KI0.2 mol·L－1 H2SO4
          0.2 mol·L－1 H2SO4
          0.2 mol·L－1 KI 0.0002 mol I2
          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          溶液變黃，一段時(shí)間后出現(xiàn)渾濁
          溶液變黃，出現(xiàn)渾濁較A快
          無(wú)明顯現(xiàn)象
          溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現(xiàn)渾濁較A快
          ①B是A的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，則a=__________。
          ②比較A、B、C，可得出的結(jié)論是______________________。
          ③實(shí)驗(yàn)表明，SO2的歧化反應(yīng)速率D＞A，結(jié)合i、ii反應(yīng)速率解釋原因：________________。
          (5)據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道，二氧化碳可以在酸性水溶液中用惰性電極電解制得乙烯，其原理如圖所示。則b電極上的電極反應(yīng)式為__________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)不僅是一種理想的水處理劑，而且高鐵電池的研制也在進(jìn)行中。如圖甲是高鐵電池的實(shí)驗(yàn)裝置:已知放電后，兩極得到鐵的相同價(jià)態(tài)的化合物。
          (1)該電池放電時(shí)正極發(fā)生的電極反應(yīng)是___________。
          (2)若該電池屬于二次電池，則充電時(shí)陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為___________　。
          (3)已知鹽橋中含有飽和KCl溶液，放電時(shí)，鹽橋的作用是___________。此鹽橋中陰離子的運(yùn)行方向是___________；若用某種高分子材料制成隔膜代替鹽橋，該隔膜允許通過(guò)的離子是___________。
          (4)在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+與CrO42-生成磚紅色沉淀，指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中Cl-恰好完全沉淀(濃度等于1.0×105 mol·L1)時(shí)，溶液中c(Ag+)為___________mol·L1，此時(shí)溶液中c(CrO42-)等于__________ mol·L1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×1012和2.0×1010)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度下，0.200 molL-1的HA溶液與0.200 molL-1的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如下表，下列說(shuō)法正確的是
          微粒
          X
          Y
          Na+
          A-
          濃度/（mol·L-1）
          8.0010-4
          2.5010-10
          0.100
          9.9210-2
          A. 0.1mol·L-1HA溶液的pH=1 B. 該溫度下Kw=1.010-14
          C. 微粒X表示OH-，Y表示H+ D. 混合溶液中：n（A-）+n（X）=n（Na+）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】三硫化磷(P4S3)是黃綠色針狀晶體，易燃、有毒，分子結(jié)構(gòu)之一如圖所示，已知其燃燒時(shí)P被氧化為P4O10，下列有關(guān)P4S3的說(shuō)法中不正確的是( )
          A.P4S3屬于共價(jià)化合物
          B.1mol P4S3分子中含有9mol共價(jià)鍵
          C.P4S3充分燃燒的化學(xué)方程式為P4S3+8O2P4O10+3SO2
          D.P4S3中磷元素為+3價(jià)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】“異丙苯氧化法”生產(chǎn)丙酮和苯酚的合成路線如下，各反應(yīng)的原子利用率均為100%。下列說(shuō)法正確的是
          A. X的分子式為C3H8B. Y與異丙苯可用酸性KMnO4溶液鑒別
          C. CHP與CH3COOH含有相同的官能團(tuán)D. 可以用分液的方法分離苯酚和丙酮
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作與實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?duì)應(yīng)的是 ( ) 
          實(shí)驗(yàn)操作 
          實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>
          A、向淀粉水解液中直接滴加碘水 
          檢驗(yàn)淀粉是否完全水解
          B、C2H4 與SO2 混合氣體通過(guò)盛有酸性高錳酸鉀的洗氣瓶
          除去 C2H4 中的SO2
          C、 將電石和飽和氯化鈉溶液反應(yīng)生成的氣體通入飽和硫酸銅溶液中
          驗(yàn)證生成的是乙炔氣體
          D、將溴乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱一段時(shí)間，再向冷卻后的混合液中滴加硝酸銀溶液
          檢驗(yàn)溴乙烷中的溴
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說(shuō)法中正確的是
          A.NaNO3溶液中：c(Na+)=c(NO3-)
          B.在Na2CO3溶液中，c(H+)=c(OH-)
          C.在CH3COOH溶液中，c(CH3COOH)=c(H+)
          D.K2S溶液中：2c(K+)=c(S2)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，在容積固定的某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2＋3H22NH3。在10 s內(nèi)N2的濃度由5 mol/L降至4 mol/L，下列說(shuō)法正確的是
          A.用NH3表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1 mol/(L·s)
          B.使用合適的催化劑，可以加快該反應(yīng)的速率
          C.增加H2的濃度或降低溫度都會(huì)加快該反應(yīng)的速率
          D.反應(yīng)足夠長(zhǎng)時(shí)間，N2、H2中至少有一種物質(zhì)濃度降為零
          

			
          

			
          
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