Question

【題目】有反應(yīng)①2H2O＋Cl2＋SO2===H2SO4＋2HCl，②2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。針對上述兩個反應(yīng)回答：

（1）兩反應(yīng)中的氧化劑的氧化性強弱順序為_____，還原劑的還原性強弱順序為______。

（2）反應(yīng)①中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物質(zhì)量比為_____。

（3）反應(yīng)②中氯化氫表現(xiàn)出的性質(zhì)是_____。

a．還原性 b．酸性 c．氧化性

Answer 1

【答案】KMnO4＞Cl2 SO2＞HCl 98∶73 a、b

【解析】

（1）氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性；

（2）化合價降低元素所在的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，化合價升高元素所在的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物；

（3）在參加反應(yīng)的鹽酸中，有部分鹽酸的化合價變化，部分不變；

（1）由氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物，由反應(yīng)①氧化性：Cl2＞H2SO4，還原性：SO2＞HCl。由反應(yīng)②氧化性：KMnO4＞Cl2，還原性：HCl＞MnCl2。綜合比較可知兩反應(yīng)的氧化劑分別為KMnO4、Cl2，則氧化性KMnO4＞Cl2；還原劑分別為：SO2、HCl，則還原性SO2＞HCl。

（2）反應(yīng)①中氧化產(chǎn)物為H2SO4，還原產(chǎn)物為HCl，由反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的計量數(shù)可知其質(zhì)量比為98∶36.5×2＝98∶73。

（3）反應(yīng)②中有一部分HCl被氧化，一部分未參與氧化還原這一過程，即該反應(yīng)中HCl既表現(xiàn)出還原性，又表現(xiàn)出酸性。故選a、b。