Question

下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�

A．10mL 0.5mol?L^-1 CH₃COONa溶液與6mL 1mol?L^-1鹽酸混合；c（C1^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

B．0.1mol?L^-1 pH為4的NaHB溶液中：c（HB^-）＞c（H₂B）＞c（B^2-）

C．在NaHA溶液中一定有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+c（OH^-）+c（A^2-）

D．c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄溶液、（NH₄）₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液；c[（NH₄）₂CO₃]＜c[（NH₄）₂SO₄]＜c（NH₄Cl）

Answer 1

分析：A.10mL 0.5mol?L^-1 CH₃COONa溶液與6mL 1mol?L^-1鹽酸混合，鹽酸過量，溶液呈酸性；
B．0.1mol?L^-1 pH為4的NaHB溶液，HB^-電離程度大于水解程度；
C．根據(jù)電荷守恒判斷；
D．從影響鹽類水解的因素分析．

解答：解：A.10mL 0.5mol?L^-1 CH₃COONa溶液與6mL 1mol?L^-1鹽酸混合，鹽酸過量，溶液呈酸性，應有c（C1^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A正確；
B．溶液呈酸性，HB^-電離程度大于水解程度，應有c（B^2-）＞c（H₂B），故B錯誤；
C．在NaHA溶液中存在電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+c（OH^-）+2c（A^2-），故C錯誤；
D．c（NH₄⁺）相等時，NH₄Cl溶液濃度最大，CO₃^2-、NH₄⁺發(fā)生互促水解，則有c[（NH₄）₂SO₄]＜c[（NH₄）₂CO₃]＜c（NH₄Cl），故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查離子濃度的大小比較，題目難度中等，注意把握弱電解質的電離和鹽類水解的特點，結合電荷守恒和物料守恒解答該題．