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          向平衡體系2NO＋O22NO2中，通入18O組成的氧氣重新達(dá)到平衡后，18O存在于
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          僅在O2中
          

          

          B．
          		

          僅在NO2中
          

          

          C．
          		

          僅在O2和NO2中
          

          

          D．
          		

          NO、O2和NO2中均有
          

          

          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          汽車尾氣中的主要污染物是NO以及燃料不完全燃燒所產(chǎn)生的CO．為了減輕大氣污染，人們提出通過以下反應(yīng)來處理汽車尾氣：
          2NO（g）+2CO（g）
          催化劑
          2CO2（g）+N2（g）△H=a kJ?mol-1．
          為了測定在某種催化劑作用下該反應(yīng)的反應(yīng)速率，t1℃下，在一等容的密閉容器中，某科研機(jī)構(gòu)用氣體傳感器測得了不同時間的NO和CO的濃度如表1（CO2和N2的起始濃度為0）．
          表1
          

          


          
時間/s
0
1
2
3
4
5
          

          
c（NO）/×10-4mol?L-1
10.0
4.50
2.50
1.50
1.00
1.00
          

          
c（CO）/×10-3mol?L-1
3.60
3.05
2.85
2.75
2.70
2.70
          回答下列問題：
          （1）在上述條件下該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則正反應(yīng)必然是
           
          反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
          （2）前3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）=
           
          ；t1℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
           
          ．
          （3）假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時改變下列條件，能提高NO轉(zhuǎn)化率的是
           
          ．
          A．選用更有效的催化劑             B．升高反應(yīng)體系的溫度
          C．降低反應(yīng)體系的溫度             D．縮小容器的體積精英家教網(wǎng)
          （4）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑的比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．根據(jù)表2設(shè)計的實(shí)驗(yàn)測得混合氣體中NO的濃度隨時間t變化的趨勢如圖1所示：
          

          


          
實(shí)驗(yàn)編號
T/℃
NO初始濃度/mol?L-1
CO初始濃度/mol?L-1
催化劑的比表面積/m2?g-1
          

          
①
350
1.20×10-2
5.80×10-2
124
          

          
②
280
1.20×10-2
5.80×10-2
124
          

          
③
280
1.20×10-3
5.80×10-3
82
          則曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號依次為
           
          ．
          （5）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H1=+180.5kJ?mol-1   
           2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2=-221.0kJ?mol-1
          C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3=-393.5kJ?mol-1
          則處理汽車尾氣反應(yīng)中的a=
           
          ．
          （6）用活性炭還原法也可以處理氮氧化物，有關(guān)反應(yīng)為：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H4．向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，在t2℃下反應(yīng)，
          有關(guān)數(shù)據(jù)如表3．
          

          


          

NO
N2
CO
          

          
起始濃度mol．L-1
0.10
0
0
          

          
平衡濃度/mol．L-1
0.04
0.03
0.03
          平衡后升高溫度，再次達(dá)到平衡測得容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5：3：3，則△H4
           
          O（填“＞”、“=”或“＜”）．
          

			
          

			
          
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