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          【題目】某同學購買了一瓶“84消毒液”，包裝說明如下。請根據(jù)說明信息和相關知識
          (1)該“84消毒液”中，NaClO的物質(zhì)的量濃度約為_______ mol/L(保留至小數(shù)點后一位)
          (2)某化學課外活動小組計劃使用NaOH溶液制取消毒液，反應原理為：Cl2+2NaOH=NaCl+ NaClO+H2O。制取時，需要多少升4.0mol/L的NaOH溶液才能與2.24L(標準狀況下)的氯氣恰好完全反應_________。(簡要計算過程)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】4.0mol/L 0.05L 
          【解析】
          (1)該“84消毒液”主要成分是NaClO，其物質(zhì)的量濃度為c(NaClO)=mol/L=4.0mol/L；
          (2)假設需要4.0mol/L的NaOH溶液VL才能與2.24L標況下的氯氣恰好完全反應，根據(jù)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，n(Cl2)=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，則需要NaOH的物質(zhì)的量為n(NaOH)=2n(Cl2)=0.02mol，因此需要NaOH溶液的體積V==0.05L。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關溶液組成的描述合理的是(　　)
          A. 無色強堿性溶液中可能大量存在Al3+、N、Cl-、S2-
          B. 酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、HC、I-
          C. 弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、S
          D. 無色中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、S
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列表格中各項分類都正確的一組是
          選項
          純凈物
          混合物
          電解質(zhì)
          非電解質(zhì)
          A
          生鐵
          黃銅
          液態(tài)氯化氫
          SO2
          B
          硫酸鈉
          水銀
          石墨
          食鹽水
          C
          潔凈的空氣
          鹽酸
          CuSO4溶液
          蔗糖
          D
          氫氧化鈉
          澄清石灰水
          AgCl
          CO
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】“綠色化學”是21世紀化學發(fā)展的主導方向，其核心是化學反應或化工生產(chǎn)中盡量減少或徹底消除使用和產(chǎn)生有害物質(zhì)。下列制備硫酸銅方案中，可行且符合“綠色化學”理念的是
          A. 加熱條件下，用銅粉和稀硫酸反應
          B. 加熱條件下，用銅粉與濃硫酸反應
          C. 先灼燒銅粉，再將其與稀硫酸反應
          D. 常溫條件下，用銅粉與硫酸亞鐵反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。下圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：
          （1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則可觀察到在X極附近觀察到的現(xiàn)象是__________電極反應式是________________檢驗Y電極反應產(chǎn)物的方法是____________________電解一段時間之后溶液的PH將會________（升高、降低或不變），總方程式為_________________________。
          （2）若X、Y都是銅電極，a是稀CuSO4溶液，開始實驗，X極的電極反應式是__________________________。電解前后CuSO4溶液的濃度___________________（變大、變小或不變）若X電極質(zhì)量增重64克，則在電路中有_________________mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。
          （3）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則①X電極的材料是_____，電極反應式是_____________。②Y電極的材料是______，電極反應式是____________________。（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應不必寫出）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，將SO2和O2充入一密閉容器中，發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反應放熱)反應過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示：回答下列問題：
          (1)降低溫度，SO2的轉(zhuǎn)化率_______，化學反應速度____ 。(填“增大”“減小”或“不變”)
          (2)反應處于平衡狀態(tài)的時間是__ _______。
          (3)反應進行至20 min時，曲線發(fā)生變化的原因是_____ _________________(用
          文字表達)。10 min到15 min的曲線變化的原因可能是_________(填寫編號)。
          a. 加了催化劑 b. 縮小容器體積
          c. 降低溫度 d. 增加SO3的物質(zhì)的量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時瓶內(nèi)氣體的關系一定正確的是( )
          A. 所含原子數(shù)相等 B. 氣體密度相等C.氣體質(zhì)量相等  D.摩爾質(zhì)量相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向某澄清溶液中滴加用稀鹽酸酸化的氯化鋇溶液，產(chǎn)生了白色沉淀，對該溶液判斷正確的是（ ）
          A. 一定含有SO42－ B. 可能含有SO42－ 或Ag+
          C. 含有SO42－ 或 Ag+ 或SO32－ D. 一定是硝酸銀
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組元素按第一電離能增加順序排列的是（ ）
          A. Li、Na、K B. B、Be、Li C. O、F、Ne D. C、P、Se
          

			
          

			
          
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