Question

【題目】汽車發(fā)動機中生成 NO 的反應為：N2(g) + O2(g)2NO(g)，t℃時，K= 0.09。在 t℃下甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入 N2(g)和 O2(g)模擬反應，起始濃度如下表所示。

起始濃度	甲	乙	丙
c(N2)/mol·L-1	0.46	0.46	0.92
c(O2)/mol·L-1	0.46	0.23	0.92

下列判斷不正確的是

A.起始時，反應速率：丙＞甲＞乙B.平衡時，N2 的轉化率：甲＞乙

C.平衡時，c(NO)：甲＝丙＞乙D.平衡時，甲中 c(N2)= 0.4mol·L-1

Answer 1

【答案】C

【解析】

N2(g) + O2(g)2NO(g)，為反應前后氣體體積不變的反應，根據影響速率和平衡的條件進行分析，列出三段式，利用平衡常數(shù)求出變化的量，再求出平衡時的濃度。

A．在t℃下甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，反應物濃度越大反應速率越快，起始時丙中N2和O2的濃度都最大，甲、乙中N2濃度相等，甲中O2的濃度大于乙中O2的濃度，則起始時反應速率：丙＞甲＞乙，故A正確；

B．甲、乙中氮氣的濃度相等，甲相當于在乙的基礎上增大氧氣的濃度，平衡正向移動，則甲中氮氣的轉化率大于乙中，即平衡時N2的轉化率：甲＞乙，故B正確；

C．N2(g) + O2(g)2NO(g)為反應前后氣體體積不變的反應，丙中起始各物質的濃度是甲中的兩倍，丙相當于在甲的基礎上將體積縮小一半，增大壓強平衡不移動，則平衡時丙中NO濃度為甲的2倍，即c（NO）：2甲=丙，甲、乙中氮氣的濃度相等，甲相當于在乙的基礎上增大氧氣的濃度，平衡正向移動，則平衡時c（NO）：甲＞乙，故C錯誤；

D．t℃時，K=0.09，設甲容器從起始到平衡氮氣消耗的濃度為xmol/L，列出反應的三段式：

平衡常數(shù)K= =0.09，解得x=0.06，所以平衡時甲中c（N2）=0.4 mol·L－1，故D正確；

故選C。