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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

          【題目】汽車發(fā)動機中生成 NO 的反應為:N2(g) + O2(g)2NO(g),t℃時,K= 0.09。在 t℃下甲、乙、丙三個恒容密閉容器中,投入 N2(g) O2(g)模擬反應,起始濃度如下表所示。

          起始濃度

          c(N2)/mol·L-1

          0.46

          0.46

          0.92

          c(O2)/mol·L-1

          0.46

          0.23

          0.92

          下列判斷不正確的是

          A.起始時,反應速率:丙>甲>乙B.平衡時,N2 的轉化率:甲>乙

          C.平衡時,c(NO):甲=丙>乙D.平衡時,甲中 c(N2)= 0.4mol·L-1

          【答案】C

          【解析】

          N2(g) + O2(g)2NO(g),為反應前后氣體體積不變的反應,根據影響速率和平衡的條件進行分析,列出三段式,利用平衡常數(shù)求出變化的量,再求出平衡時的濃度。

          A.在t℃下甲、乙、丙三個恒容密閉容器中,反應物濃度越大反應速率越快,起始時丙中N2O2的濃度都最大,甲、乙中N2濃度相等,甲中O2的濃度大于乙中O2的濃度,則起始時反應速率:丙>甲>乙,故A正確;

          B.甲、乙中氮氣的濃度相等,甲相當于在乙的基礎上增大氧氣的濃度,平衡正向移動,則甲中氮氣的轉化率大于乙中,即平衡時N2的轉化率:甲>乙,故B正確;

          CN2(g) + O2(g)2NO(g)為反應前后氣體體積不變的反應,丙中起始各物質的濃度是甲中的兩倍,丙相當于在甲的基礎上將體積縮小一半,增大壓強平衡不移動,則平衡時丙中NO濃度為甲的2倍,即cNO):2=丙,甲、乙中氮氣的濃度相等,甲相當于在乙的基礎上增大氧氣的濃度,平衡正向移動,則平衡時cNO):甲>乙,故C錯誤;

          Dt℃時,K=0.09,設甲容器從起始到平衡氮氣消耗的濃度為xmol/L,列出反應的三段式:

          平衡常數(shù)K= =0.09,解得x=0.06,所以平衡時甲中cN2=0.4 mol·L1,故D正確;

          故選C。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】研究反應過程的熱量變化對于生產生活有重要意義。

          .甲醇是重要的化工原料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2H2)在一定條件下合成甲醇。請按要求回答下列問題:

          (1)反應CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)在使用和未使用催化劑時,反應過程和能量的對應關系如圖所示。下列說法正確的是___(填字母代號)。

          A.該可逆反應的正反應為吸熱反應

          B.斷裂反應物中的化學鍵所吸收的總能量小于形成生成物中的化學鍵所釋放的總能量

          C.曲線b是使用了催化劑對應的曲線,且加入催化劑后,反應熱變小

          (2)CO、CO2H2在合成過程中發(fā)生的主要反應如下:

          CO(g)2H2(g) CH3OH(g) ΔH1=-99 kJ·mol1

          CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) ΔH2=-58 kJ·mol1

          CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g) ΔH3

          ΔH3____。

          (3)直接甲醇燃料電池(簡稱DMFC)由于其結構簡單、能量轉化率高、對環(huán)境無污染,可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關注。DMFC的工作原理如圖所示:

          則通入a氣體的電極是電池的____(”)極,其電極反應式為___。

          .已知單質硫在通常條件下以S8(斜方硫)的形式存在,而在蒸氣狀態(tài)下,有S2S4、S6S8等多種同素異形體,其中S4、S6S8具有相似的結構特點,其結構如圖所示:

          (1)在一定溫度下,測得硫蒸氣的平均摩爾質量為80 g·mol1,則該蒸氣中S2的體積分數(shù)不小于_____。

          (2)若已知硫氧鍵的鍵能為d kJ·mol1,氧氧鍵的鍵能為e kJ·mol1,S(s)O2(g)===SO2(g)ΔH=-a kJ·mol1,則S8中硫硫鍵的鍵能為_____。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響,進行了酸性高錳酸鉀與草酸的反應,記錄以下實驗數(shù)據(已知為阿伏伽德羅常數(shù)的值):

          試管中所加試劑及其用量/mL

          溶液退至無色所需時間/min

          實驗編號

          實驗溫度/℃

          0.6 mol/LH2C2O4溶液

          H2O

          3 mol/LH2SO4溶液

          0.05 mol/LKMnO4溶液

          25

          3.0

          v1

          2.0

          3.0

          1.5

          25

          2.0

          3.0

          2.0

          3.0

          2.7

          50

          2.0

          v2

          2.0

          3.0

          1.0

          1)請寫出該反應的離子方程式:___,當該反應以實驗①中數(shù)據反應完全時轉移電子數(shù)為_____。

          2)實驗①②是探究濃度對反應速率的影響,實驗②③時探究溫度對反應速率的影響,則表中V1=_______V2=__________。

          3)根據實驗①、②的數(shù)據,可以得到的結論是____

          4)該小組同學根據經驗繪制了nMn2+)隨時間變化的趨勢如圖1所示,但有同學查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn),該實驗過程中nMn2+)隨時間變化的實際趨勢如圖2所示。

          該小組同學根據上述信息提出了新的假設,并設計一下實驗方案繼續(xù)進行實驗探究。

          實驗編號

          實驗溫度/℃

          試管中所加試劑及其用量/ml

          再加入某種固體

          溶液退至無色所需時間/min

          0.6 mol/LH2C2O4溶液

          H2O

          3 mol/LH2SO4溶液

          0.05 mol/L KMnO4 溶液

          25

          3.0

          2.0

          2.0

          3.0

          MnSO4

          t

          ①該小組同學提出的新假設是__________。

          ②若該小組同學提出的假設成立,應觀察到__________(填實驗現(xiàn)象)。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】在一定條件下,利用 CO2 合成 CH3OH 的反應如下:CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)H1,研究發(fā)現(xiàn),反應過程中會有副反應:CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) H2。溫度對 CH3OHCO 的產率影響如圖所示。下列說法中,不正確的是

          A.H1 < 0,△H2 > 0

          B.增大壓強可以縮短合成反應達到平衡所需的時間

          C.生產過程中,溫度越高越有利于提高 CH3OH 的產率

          D.合成 CH3OH 反應的平衡常數(shù)表達式是K=

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列圖示內容的對應說明正確的是

          編號

          A

          B

          C

          D

          圖示

          食鹽水

          片刻后在Fe 電極附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液

          說明

          驗證鐵釘發(fā)生

          吸氧腐蝕

          驗證 Fe 電極被保護

          該裝置是犧牲陽極的陰極保護法

          該化學反應為放熱反應

          A.AB.BC.CD.D

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】合成氨是人類科學技術上的一項重大突破,其反應原理為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4kJmol-1

          一種工業(yè)合成氨的簡易流程圖如圖:

          1)天然氣中的H2S雜質常用常用氨水吸收,產物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣,得到單質硫并使吸收液再生,寫出再生反應的化學方程式:___。

          2)步驟II中制氯氣原理如下:

          CH4(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) H=+206.4kJmol-1

          CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H=-41.2kJmol-1

          對于反應①,一定可以提高平衡體系中H2百分含量,又能加快反應速率的是___。

          a.升高溫度 b.增大水蒸氣濃度 c.加入催化劑 d.降低壓強

          利用反應②,將CO進一步轉化,可提高H2產量。若1molCOH2的混合氣體(CO的體積分數(shù)為20%)H2O反應,得到1.18molCO、CO2H2的混合氣體,則CO轉化率為___。

          3)圖2表示500℃、60.0MPa條件下,原料氣投料比與平衡時NH3體積分數(shù)的關系。根據圖中a點數(shù)據計算N2的平衡體積分數(shù):___。

          4)依據溫度對合成氨反應的影響,在圖3坐標系中,畫出一定條件下的密閉容器內,從通入原料氣開始,隨溫度不斷升高,NH3物質的量變化的曲線示意圖___。

          5)上述流程圖中,使合成氨放出的熱量得到充分利用的主要步驟是___(填序號),簡述本流程中提高合成氨原料總轉化率的方法:___

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某興趣小組利用文獻資料設計方案對氯及其化合物進行探究。

          Ⅰ.用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣

          1)該小組利用右圖裝置及試劑制備并收集適量Cl2,裝置B、C的作用分別是___________、_______________。

          2)制得的氯氣中加入適量水,得到飽和氯水,飽和氯水中含氯元素的微粒有____________(寫出全部微粒)。

          3)飽和氯水與石灰石的反應是制取較濃HC1O溶液的方法之一。在過量的石灰石中加入飽和氯水充分反應,有少量氣泡產生,溶液淺黃綠色褪去,過濾,得到的濾液其漂白性比飽和氯水更強。

          濾液漂白性增強的原因是________________(用化學平衡移動原理解釋)。

          飽和氯水與石灰石反應生成HC1O的方程式是___________________。

          Ⅱ. ClO3、ClH+反應的探究

          4KClO3、KCl與硫酸可以反應。該小組設計了系列實驗研究反應條件對反應的影響,實驗記錄如下(實驗在室溫下進行):

          燒杯編號

          1

          2

          3

          4

          氯酸鉀飽和溶液

          1mL

          1mL

          1mL

          1mL

          氯化鉀固體

          1g

          1g

          1g

          1g


          8mL

          6mL

          3mL

          0mL

          硫酸(6mol/L

          0mL

          2mL

          (____)mL

          8mL

          現(xiàn)象

          無現(xiàn)象

          溶液呈淺黃色

          溶液呈黃綠色,生成淺黃綠色氣體

          溶液呈黃綠色,
          生成黃綠色氣體

          該系列實驗的目的_______________________。

          燒杯3取用硫酸的體積應為______________mL。

          5)該小組同學查資料得知:將氯酸鉀固體和濃鹽酸混合也能生成氯氣,同時有大量ClO2生成;ClO2沸點為10℃,熔點為-59℃,液體為紅色;Cl2沸點為-34℃,液態(tài)為黃綠色。設計最簡單的實驗驗證Cl2中含有ClO2______________________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】Mg-H2O2電池可用于驅動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質溶液,示意圖如下。該電池工作時,下列說法正確的是( )

          A. Mg 電極是該電池的正極

          B. H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應

          C. 石墨電極附近溶液的pH 增大

          D. 溶液中Cl向正極移動

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列說法正確的是

          A. 鍵角:BF3CH4H2ONH3

          B. CO2、HClO、HCHO分子中一定既有σ鍵又有π

          C. 已知反應N2O4(l)2N2H4(l) = 3N2(g)4H2O(l),若該反應中有4 mol N—H鍵斷裂,則形成的π鍵數(shù)目為1.5NA

          D. 在硅酸鹽中,SiO44四面體通過共用頂角氧離子形成一種無限長單鏈結構的多硅酸根如圖,其中Si原子的雜化方式與圖中S8單質中S原子的雜化方式相同

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