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        1. 【題目】汽車發(fā)動(dòng)機(jī)中生成 NO 的反應(yīng)為:N2(g) + O2(g)2NO(g),t℃時(shí),K= 0.09。在 t℃下甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中,投入 N2(g) O2(g)模擬反應(yīng),起始濃度如下表所示。

          起始濃度

          c(N2)/mol·L-1

          0.46

          0.46

          0.92

          c(O2)/mol·L-1

          0.46

          0.23

          0.92

          下列判斷不正確的是

          A.起始時(shí),反應(yīng)速率:丙>甲>乙B.平衡時(shí),N2 的轉(zhuǎn)化率:甲>乙

          C.平衡時(shí),c(NO):甲=丙>乙D.平衡時(shí),甲中 c(N2)= 0.4mol·L-1

          【答案】C

          【解析】

          N2(g) + O2(g)2NO(g),為反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng),根據(jù)影響速率和平衡的條件進(jìn)行分析,列出三段式,利用平衡常數(shù)求出變化的量,再求出平衡時(shí)的濃度。

          A.在t℃下甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中,反應(yīng)物濃度越大反應(yīng)速率越快,起始時(shí)丙中N2O2的濃度都最大,甲、乙中N2濃度相等,甲中O2的濃度大于乙中O2的濃度,則起始時(shí)反應(yīng)速率:丙>甲>乙,故A正確;

          B.甲、乙中氮?dú)獾臐舛认嗟龋紫喈?dāng)于在乙的基礎(chǔ)上增大氧氣的濃度,平衡正向移動(dòng),則甲中氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率大于乙中,即平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率:甲>乙,故B正確;

          CN2(g) + O2(g)2NO(g)為反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng),丙中起始各物質(zhì)的濃度是甲中的兩倍,丙相當(dāng)于在甲的基礎(chǔ)上將體積縮小一半,增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng),則平衡時(shí)丙中NO濃度為甲的2倍,即cNO):2=丙,甲、乙中氮?dú)獾臐舛认嗟,甲相?dāng)于在乙的基礎(chǔ)上增大氧氣的濃度,平衡正向移動(dòng),則平衡時(shí)cNO):甲>乙,故C錯(cuò)誤;

          Dt℃時(shí),K=0.09,設(shè)甲容器從起始到平衡氮?dú)庀牡臐舛葹?/span>xmol/L,列出反應(yīng)的三段式:

          平衡常數(shù)K= =0.09,解得x=0.06,所以平衡時(shí)甲中cN2=0.4 mol·L1,故D正確;

          故選C。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】研究反應(yīng)過(guò)程的熱量變化對(duì)于生產(chǎn)生活有重要意義。

          .甲醇是重要的化工原料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2H2)在一定條件下合成甲醇。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題:

          (1)反應(yīng)CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)在使用和未使用催化劑時(shí),反應(yīng)過(guò)程和能量的對(duì)應(yīng)關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是___(填字母代號(hào))

          A.該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

          B.?dāng)嗔逊磻?yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的總能量小于形成生成物中的化學(xué)鍵所釋放的總能量

          C.曲線b是使用了催化劑對(duì)應(yīng)的曲線,且加入催化劑后,反應(yīng)熱變小

          (2)CO、CO2H2在合成過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)如下:

          CO(g)2H2(g) CH3OH(g) ΔH1=-99 kJ·mol1

          CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) ΔH2=-58 kJ·mol1

          CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g) ΔH3

          ΔH3____。

          (3)直接甲醇燃料電池(簡(jiǎn)稱DMFC)由于其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單、能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無(wú)污染,可作為常規(guī)能源的替代品而越來(lái)越受到關(guān)注。DMFC的工作原理如圖所示:

          則通入a氣體的電極是電池的____(負(fù)”)極,其電極反應(yīng)式為___。

          .已知單質(zhì)硫在通常條件下以S8(斜方硫)的形式存在,而在蒸氣狀態(tài)下,有S2、S4S6S8等多種同素異形體,其中S4S6S8具有相似的結(jié)構(gòu)特點(diǎn),其結(jié)構(gòu)如圖所示:

          (1)在一定溫度下,測(cè)得硫蒸氣的平均摩爾質(zhì)量為80 g·mol1,則該蒸氣中S2的體積分?jǐn)?shù)不小于_____。

          (2)若已知硫氧鍵的鍵能為d kJ·mol1,氧氧鍵的鍵能為e kJ·mol1,S(s)O2(g)===SO2(g)ΔH=-a kJ·mol1,則S8中硫硫鍵的鍵能為_____。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】某化學(xué)小組為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,進(jìn)行了酸性高錳酸鉀與草酸的反應(yīng),記錄以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(已知為阿伏伽德羅常數(shù)的值):

          試管中所加試劑及其用量/mL

          溶液退至無(wú)色所需時(shí)間/min

          實(shí)驗(yàn)編號(hào)

          實(shí)驗(yàn)溫度/℃

          0.6 mol/LH2C2O4溶液

          H2O

          3 mol/LH2SO4溶液

          0.05 mol/LKMnO4溶液

          25

          3.0

          v1

          2.0

          3.0

          1.5

          25

          2.0

          3.0

          2.0

          3.0

          2.7

          50

          2.0

          v2

          2.0

          3.0

          1.0

          1)請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:___,當(dāng)該反應(yīng)以實(shí)驗(yàn)①中數(shù)據(jù)反應(yīng)完全時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_____。

          2)實(shí)驗(yàn)①②是探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響,實(shí)驗(yàn)②③時(shí)探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響,則表中V1=_______,V2=__________。

          3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)①、②的數(shù)據(jù),可以得到的結(jié)論是____。

          4)該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了nMn2+)隨時(shí)間變化的趨勢(shì)如圖1所示,但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn),該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中nMn2+)隨時(shí)間變化的實(shí)際趨勢(shì)如圖2所示。

          該小組同學(xué)根據(jù)上述信息提出了新的假設(shè),并設(shè)計(jì)一下實(shí)驗(yàn)方案繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

          實(shí)驗(yàn)編號(hào)

          實(shí)驗(yàn)溫度/℃

          試管中所加試劑及其用量/ml

          再加入某種固體

          溶液退至無(wú)色所需時(shí)間/min

          0.6 mol/LH2C2O4溶液

          H2O

          3 mol/LH2SO4溶液

          0.05 mol/L KMnO4 溶液

          25

          3.0

          2.0

          2.0

          3.0

          MnSO4

          t

          ①該小組同學(xué)提出的新假設(shè)是__________。

          ②若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立,應(yīng)觀察到__________(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】在一定條件下,利用 CO2 合成 CH3OH 的反應(yīng)如下:CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)H1,研究發(fā)現(xiàn),反應(yīng)過(guò)程中會(huì)有副反應(yīng):CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) H2。溫度對(duì) CH3OH、CO 的產(chǎn)率影響如圖所示。下列說(shuō)法中,不正確的是

          A.H1 < 0,△H2 > 0

          B.增大壓強(qiáng)可以縮短合成反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時(shí)間

          C.生產(chǎn)過(guò)程中,溫度越高越有利于提高 CH3OH 的產(chǎn)率

          D.合成 CH3OH 反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K=

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列圖示內(nèi)容的對(duì)應(yīng)說(shuō)明正確的是

          編號(hào)

          A

          B

          C

          D

          圖示

          食鹽水

          片刻后在Fe 電極附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液

          說(shuō)明

          驗(yàn)證鐵釘發(fā)生

          吸氧腐蝕

          驗(yàn)證 Fe 電極被保護(hù)

          該裝置是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

          該化學(xué)反應(yīng)為放熱反應(yīng)

          A.AB.BC.CD.D

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破,其反應(yīng)原理為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4kJmol-1

          一種工業(yè)合成氨的簡(jiǎn)易流程圖如圖:

          1)天然氣中的H2S雜質(zhì)常用常用氨水吸收,產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣,得到單質(zhì)硫并使吸收液再生,寫(xiě)出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式:___。

          2)步驟II中制氯氣原理如下:

          CH4(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) H=+206.4kJmol-1

          CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H=-41.2kJmol-1

          對(duì)于反應(yīng)①,一定可以提高平衡體系中H2百分含量,又能加快反應(yīng)速率的是___。

          a.升高溫度 b.增大水蒸氣濃度 c.加入催化劑 d.降低壓強(qiáng)

          利用反應(yīng)②,將CO進(jìn)一步轉(zhuǎn)化,可提高H2產(chǎn)量。若1molCOH2的混合氣體(CO的體積分?jǐn)?shù)為20%)H2O反應(yīng),得到1.18molCO、CO2H2的混合氣體,則CO轉(zhuǎn)化率為___。

          3)圖2表示500℃、60.0MPa條件下,原料氣投料比與平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系。根據(jù)圖中a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算N2的平衡體積分?jǐn)?shù):___。

          4)依據(jù)溫度對(duì)合成氨反應(yīng)的影響,在圖3坐標(biāo)系中,畫(huà)出一定條件下的密閉容器內(nèi),從通入原料氣開(kāi)始,隨溫度不斷升高,NH3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖___。

          5)上述流程圖中,使合成氨放出的熱量得到充分利用的主要步驟是___(填序號(hào)),簡(jiǎn)述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法:___。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】某興趣小組利用文獻(xiàn)資料設(shè)計(jì)方案對(duì)氯及其化合物進(jìn)行探究。

          Ⅰ.用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣

          1)該小組利用右圖裝置及試劑制備并收集適量Cl2,裝置BC的作用分別是___________、_______________。

          2)制得的氯氣中加入適量水,得到飽和氯水,飽和氯水中含氯元素的微粒有____________(寫(xiě)出全部微粒)。

          3)飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃HC1O溶液的方法之一。在過(guò)量的石灰石中加入飽和氯水充分反應(yīng),有少量氣泡產(chǎn)生,溶液淺黃綠色褪去,過(guò)濾,得到的濾液其漂白性比飽和氯水更強(qiáng)。

          濾液漂白性增強(qiáng)的原因是________________(用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋)。

          飽和氯水與石灰石反應(yīng)生成HC1O的方程式是___________________

          Ⅱ. ClO3、ClH+反應(yīng)的探究

          4KClO3KCl與硫酸可以反應(yīng)。該小組設(shè)計(jì)了系列實(shí)驗(yàn)研究反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)的影響,實(shí)驗(yàn)記錄如下(實(shí)驗(yàn)在室溫下進(jìn)行):

          燒杯編號(hào)

          1

          2

          3

          4

          氯酸鉀飽和溶液

          1mL

          1mL

          1mL

          1mL

          氯化鉀固體

          1g

          1g

          1g

          1g


          8mL

          6mL

          3mL

          0mL

          硫酸(6mol/L

          0mL

          2mL

          (____)mL

          8mL

          現(xiàn)象

          無(wú)現(xiàn)象

          溶液呈淺黃色

          溶液呈黃綠色,生成淺黃綠色氣體

          溶液呈黃綠色,
          生成黃綠色氣體

          該系列實(shí)驗(yàn)的目的_______________________

          燒杯3取用硫酸的體積應(yīng)為______________mL。

          5)該小組同學(xué)查資料得知:將氯酸鉀固體和濃鹽酸混合也能生成氯氣,同時(shí)有大量ClO2生成;ClO2沸點(diǎn)為10℃,熔點(diǎn)為-59℃,液體為紅色;Cl2沸點(diǎn)為-34℃,液態(tài)為黃綠色。設(shè)計(jì)最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Cl2中含有ClO2______________________

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動(dòng)無(wú)人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液,示意圖如下。該電池工作時(shí),下列說(shuō)法正確的是( )

          A. Mg 電極是該電池的正極

          B. H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

          C. 石墨電極附近溶液的pH 增大

          D. 溶液中Cl向正極移動(dòng)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列說(shuō)法正確的是

          A. 鍵角:BF3CH4H2ONH3

          B. CO2、HClOHCHO分子中一定既有σ鍵又有π

          C. 已知反應(yīng)N2O4(l)2N2H4(l) = 3N2(g)4H2O(l),若該反應(yīng)中有4 mol N—H鍵斷裂,則形成的π鍵數(shù)目為1.5NA

          D. 在硅酸鹽中,SiO44四面體通過(guò)共用頂角氧離子形成一種無(wú)限長(zhǎng)單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根如圖,其中Si原子的雜化方式與圖中S8單質(zhì)中S原子的雜化方式相同

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          同步練習(xí)冊(cè)答案