Question

【題目】在2L密閉容器，800℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：

2CuO(s)+CO(g)Cu2O(s)+CO2(g)，n(CuO)隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間(min)	0	1	2	3	4	5
n(CuO)(mol)	0.080	0.060	0.040	0.020	0.020	0.020

（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式 。

已知：K(400℃)>K(350℃)，則該反應(yīng)是 熱反應(yīng)。

（2）右圖中表示Cu2O的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線是 (選填“A”或“B”)，800℃時(shí)，0~3min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v (CO2)= 。

（3） 能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。

a．v(CO)=v(CO2) b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c．v逆(CO)=v正(CO2) d．容器內(nèi)氣體的密度保持不變

（4）能使該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是 。

A．增加CuO的量

B．適當(dāng)升高溫度

C．及時(shí)移去CO2

D．增大CO的濃度

E．選擇高效催化劑

F．增大壓強(qiáng)

Answer 1

【答案】（1）；吸；（2）B；0.005mol/(L·min)；（3）c d；（4）BD；

【解析】

試題分析：（1）已知2CuO(S)+CO(g) Cu2O(s)+CO2(g)，則K=；已知：K(400℃)＞K(350℃)，即升高溫度K增大，平衡正移，所以正方向?yàn)槲鼰岱较�，故答案為�?/span>K=；吸；

（2）Cu2O是生成物，物質(zhì)的量增大，因此表示Cu2O的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線是B；由圖可知n(Cu2O)=0.03mol，根據(jù)方程式可知，n(CO)=n(Cu2O)=0.03mol，所以c(CO)===0.015mol/L，所以v(CO)== =0.005mol/(Ls)，故答案為：B；0.005mol/(Ls)；

（3）a．v(CO)=v(CO2)，沒有說明正速率和逆速率的關(guān)系，故錯(cuò)誤；b．反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，所以壓強(qiáng)始終不變，所以不能用容器內(nèi)壓強(qiáng)判斷平衡，故錯(cuò)誤；c．v逆(CO)=v正(CO2)，由于二者的計(jì)量數(shù)相等，所以v正(CO)=v正(CO2)，因此v逆(CO)=v正(CO)，所以是平衡狀態(tài)，故正確；d．反應(yīng)前后氣體的體積不變，氣體質(zhì)量增大，所以密度增大，因此密度不變就是平衡狀態(tài)，故正確；故答案為：cd；

（4）A．CuO是固體，增加CuO的量，速率不變，平衡不移動；B．適當(dāng)升高溫度，速率增大，平衡正移；C．及時(shí)移去CO2，速率減小，平衡正移；D．增大CO的濃度，速率增大，平衡正移；E．選擇高效催化劑，速率增大，平衡不移動；F．增大壓強(qiáng)，速率增大，平衡不移動；所以能使該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是BD；故答案為：BD。