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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				有一種pH為12的NaOH溶液100 mL，要使它的pH降到11：?
          (1)如果加入蒸餾水，應(yīng)加_______ mL(不考慮溶液體積效應(yīng)，下同)。?
          (2)如果加入pH=10的NaOH溶液，應(yīng)加_______ mL。?
          (3)如果加入0.1 mol·L-1的鹽酸，應(yīng)加_______ mL。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          解析：pH為12和11的NaOH溶液的濃度分別為［NaOH］=10-2 mol·L-1和［NaOH］=10-3 mol·L-1。設(shè)要使pH降到11，加蒸餾水、pH=10的NaOH溶液、0.1 mol·L-1的鹽酸體積分別為x、y、z，分別列式如下：10-2×100=10-3×(100+x)；10-2×100+10-4·y=10-3×(100+y)；10-2×100-0.1·z=10-3×(100+z)。然后分別求出x、y、z即可。?
          答案：(1)900　(2)1 000　(3)8.91
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          2009年12月7日一18日在丹麥?zhǔn)锥几绫竟匍_(kāi)的聯(lián)合國(guó)氣候會(huì)議，就未來(lái)應(yīng)對(duì)氣候變化的全球行動(dòng)簽署新的協(xié)議．而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視．為減小和消除CO2對(duì)環(huán)境的影響，一方面世界各國(guó)都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對(duì)CO2創(chuàng)新利用的研究．
          （1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇．為探究該反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
          某溫度下，在容積為2L的密閉容器中，充入1mol CO2和3.25mol H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間變化如右圖所示：
          ①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=
          0.1125mol/（L?min）
          0.1125mol/（L?min）
          ．
          ②下列措施中一定不能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是：
          D
          D
          ．
          A．降低溫度    B．縮小容器的容積    C．將水蒸氣從體系中分離   D．使用更有效的催化劑
          （2）常溫常壓下，飽和CO 2水溶液的pH=5.6，c（H2CO3）=1.5×l0-5mol?L-1．若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，則H2CO3?HCO3-+H+的電離平衡常數(shù)K=
          4.2×10-7
          4.2×10-7
          ．（已知：10 -5.6=2.5×l0-6）．
          （3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.12LCO2通入100mL 1mol?L-1的NaOH溶液中，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
          c（Na+）＞c（CO2-3）＞c（OH-）＞c（HCO-3）＞c（H+）
          c（Na+）＞c（CO2-3）＞c（OH-）＞c（HCO-3）＞c（H+）
          ；
          （4）如圖是乙醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，則a處通入的是
          乙醇
          乙醇
          （填“乙醇”或“氧氣”），
          b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：
          O2+4e-+2H2O=4OH-
          O2+4e-+2H2O=4OH-
          ．
          （5）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為
          5.6×10-5mol/L
          5.6×10-5mol/L
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2008?安慶模擬）Ⅰ．由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開(kāi)發(fā)利用，引起了各國(guó)的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），如右上圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量（單位為kJ?mol-1）的變化．
          （1）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：T1℃時(shí)，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如右下圖所示．從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（H2）=
          0.225
          0.225
          mol?L-1?min-1．
          （2）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為
          5.3
          5.3
          ．
          （3）溫度變?yōu)門(mén)2℃（T1＞T2），平衡常數(shù)K
          增大
          增大
          （填“增大”、“不變”或“減小”）．
          （4）不能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
          D
          D
          ．
          A．容器中壓強(qiáng)不變        B．混合氣體中  c（CO2）不變
          C．v正（H2）=v逆（H2O）    D．c（CO2）=c（CO）
          （5）下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的有
          CD
          CD
          ．
          A．升高溫度；      B．加入催化劑；    C．將H2O（g）從體系中分離；
          D．再充入1molCO2和3molH2；   E．充入He（g），使體系總壓強(qiáng)增大．
          Ⅱ．在溫度t℃下，某NaOH的稀溶液中c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12
          該溫度下水的離子積Kw=
          1×10-12
          1×10-12
          ；t
          大于
          大于
          25℃（填“大于”、“小于”或“等于”）．向該溶液中逐滴加入pH=c的鹽酸（t℃），測(cè)得混合溶液的部分pH如表所示．
          

          


          
序號(hào)
NaOH溶液的體積/mL
鹽酸的體積/mL
溶液的pH
          

          
①
20.00
0.00
8
          

          
②
20.00
20.00
6
          假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計(jì)，則c為
          4
          4
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?天津模擬）甲醇是一種可再生能源，用途廣泛，一種由甲醇、氧氣以及強(qiáng)堿溶液制成的新型手機(jī)電池，容量達(dá)氫鎳電池或鋰電池的10倍．回答下列有關(guān)問(wèn)題：
          （1）工業(yè)上有一種生產(chǎn)甲醇的反應(yīng)：
          CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1
          在某溫度下，容積均為1L的A、B兩個(gè)容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，經(jīng)10秒鐘后達(dá)到平衡，達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
          

          


          
容器
A
B
          

          
反應(yīng)物投入量
1mol CO2（g）和3mol H2（g）
1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g）
          

          
CH3OH（g）濃度（mol?L-1）
c1
c2
          

          
反應(yīng)能量變化
放出29.4kJ
吸收akJ
          ①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)，A中用CO2來(lái)表示的平均反應(yīng)速率為
          0.06mol/（L?S）
          0.06mol/（L?S）
          ．
          ②該溫度下，反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g） 的化學(xué)平衡常數(shù)的值為
          0.12
          0.12
          ．
          ③a=
          19.6
          19.6
          ．
          ④下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是
          BC
          BC
          ．
          A．升高溫度        B．充入氫氣
          C．將水蒸氣從體系中分離    D．用更有效的催化劑
          （2）某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)甲醇燃料電池，并用該電池電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，其裝置如圖1：

          ①寫(xiě)出甲中通入甲醇一極的電極反應(yīng)式
          CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
          CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
          ．
          ②圖2中曲線Ⅰ、Ⅱ分別表示乙中兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系（氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），寫(xiě)出電解開(kāi)始時(shí)鐵極上的電極反應(yīng)式
          Cu2++2e-=Cu
          Cu2++2e-=Cu
          ；
          t1后石墨電極上的電極反應(yīng)式
          4OH--4e-=O2↑+2H2O
          4OH--4e-=O2↑+2H2O
          ；計(jì)算在t2時(shí)所得溶液的pH為（忽略電解前后溶液體積的變化）
          1
          1
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （15分）Ⅰ.在一個(gè)容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA (g) + bB(g) pC(g)  △H=?反應(yīng)情況記錄如下表：
           
              
          時(shí)間/(min)
                      		    
          n(A)/( mol)
                      		    
          n(B)/( mol)
                      		    
          n(C)/( mol)
                      		 
           
              
          0
                      		    
          1
                      		    
          3
                      		    
          0
                      		 
           
              
          第2 min
                      		    
          0.8
                      		    
          2.6
                      		    
          0.4
                      		 
           
              
          第4 min
                      		    
          0.4
                      		    
          1.8
                      		    
          1.2
                      		 
           
              
          第6 min
                      		    
          0.4
                      		    
          1.8
                      		    
          1.2
                      		 
           
              
          第8 min
                      		    
          0.1
                      		    
          2.0
                      		    
          1.8
                      		 
           
              
          第9 min
                      		    
          0.05
                      		    
          1.9
                      		    
          0.3
                      		 
          請(qǐng)根據(jù)表中數(shù)據(jù)仔細(xì)分析，回答下列問(wèn)題：
          (1)第2min到第4min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率V(A)=                mol•L－1• min－1
          (2)由表中數(shù)據(jù)可知反應(yīng)在第4min到第6min時(shí)處于平衡狀態(tài)，若在第2min、第6min、第8 min時(shí)分別改變了某一個(gè)反應(yīng)條件，則改變的條件分別可能是：
          ①第2min                            或                                  ；
          ②第6min                                      ；
          ③第8 min                                     。
          (3)若從開(kāi)始到第4 min建立平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為235.92kJ則該反應(yīng)的△H=        。
          (4)反應(yīng)在第4 min建立平衡，此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=              .
          Ⅱ.已知：常溫下，A酸的溶液pH＝a, B堿的溶液pH＝b
          (1)若A為鹽酸，B為氫氧化鋇，且a=3,b=11,兩者等體積混合，溶液的pH為              。
          A．大于7             B.等于7             C.小于7
          (2)若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a=4,b=12，那么A溶液中水電離出的氫離子濃度為
                      mol•L－1，B溶液中水電離出的氫離子濃度為             mol•L－1。
          (3)若A的化學(xué)式為HR，B的化學(xué)式為MOH，且a+b=14,兩者等體積混合后溶液顯堿性。則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應(yīng)的離子方程式為：
                                                                       。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2010年寧夏銀川一中高三第三次模擬考試（理科綜合）化學(xué)部分
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）2009年12月7日一18日在丹麥?zhǔn)锥几绫竟匍_(kāi)的聯(lián)合國(guó)氣候會(huì)議，就未來(lái)應(yīng)對(duì)氣候變化的全球行動(dòng)簽署新的協(xié)議。而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視。為減小和消除CO2對(duì)環(huán)境的影響，一方面世界各國(guó)都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對(duì)CO2創(chuàng)新利用的研究。
          （1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：某溫度下，在容積為2L的密閉容器中，充入1mol CO2和3．25mol H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間變化如右圖所示：

          ①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=                。
          ②下列措施中一定不能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是：           。
          A．降低溫度B．縮小容器的容積
          C．將水蒸氣從體系中分離D．使用更有效的催化劑
          （2）常溫常壓下，飽和CO 2水溶液的pH =5．6，c（H2CO3）=1．5 ×l0-5 mol·L-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，則H2CO3HCO3-+H+的電離平衡常數(shù)K=              。（已知：10 -5．6=2．5×l0-6）。
          （3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1．12LCO2通入100mL 1mol·L-1的NaOH溶液中，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>                               ；
          （4）如圖是乙醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，則a處通入的是    （填“乙醇”或“氧氣”），b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：                。

          （5）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2．8×10—9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10—4mo1/L ，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為                   。
          

			
          

			
          
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