Question

室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化)，實驗數(shù)據(jù)如下表：

實驗編號	起始濃度/mol·L－1	反應后溶液的pH
c(HA)	c(KOH)
①	0.1	0.1	9
②	x	0.2	7

 

下列判斷不正確的是(　　)

A．實驗①反應后的溶液中：c(K＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)

B．實驗①反應后的溶液中：c(OH－)＝c(K＋)－c(A－)＝mol·L－1

C．實驗②反應后的溶液中：c(A－)＋c(HA)＞0.1 mol·L－1

D．實驗②反應后的溶液中：c(K＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)

 

Answer 1

B

【解析】由實驗①可知HA是一元弱酸，二者恰好完全反應，因A－水解使KA溶液呈堿性，故A項正確；由電荷守恒可知，c(OH－)＋c(A－)＝c(H＋)＋c(K＋)，故B項錯誤；由實驗②分析，因反應后溶液呈中性，則酸應過量，x＞0.2，由原子守恒可知c(A－)＋c(HA)＞0.1 mol·L－1成立，C項正確；在中性溶液中，c(H＋)＝c(OH－)，再由電荷守恒可知c(K＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，故c(K＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)，D項正確。