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          【題目】【2016江蘇節(jié)選】（3）水中溶解氧的測(cè)定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封靜置；加入適量稀H2SO4，待MnO(OH)2與I完全反應(yīng)生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，測(cè)定過(guò)程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：
          ①寫出O2將Mn2+氧化成MnO(OH)2的離子方程式：_____________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】 （3）①O2＋2Mn2＋＋4OH－===MnO(OH)2↓ 。
          【解析】（3）①O2將Mn2+氧化成MnO(OH)2中氧氣是氧化劑，1個(gè)O2分子得到4個(gè)電子，Mn元素的化合價(jià)從+2價(jià)升高到+4價(jià)，1個(gè)Mn2+失去2個(gè)電子，所以根據(jù)電子得失守恒以及原子守恒可知反應(yīng)的離子方程式為O2+2Mn2＋+4OH－===MnO(OH)2↓。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列屬于取代反應(yīng)的是（ ）
          A.乙烯通入溴水中
          B.光照甲烷與氯氣的混合氣體
          C.苯與溴水混合后撒入鐵粉
          D.在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是元素周期表的一部分,有關(guān)說(shuō)法中正確的是
          ① a、b、e、f四種元素的原子半徑：e＞f＞b＞a
          ② h、i兩種元素陰離子的還原性：h＞i
          ③ a、g兩種元素的氫化物的穩(wěn)定性：a＞g
          ④d、e、f三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性依次增強(qiáng)
          ⑤九種元素中d元素的單質(zhì)還原性最強(qiáng)
          A. ①③④ B. ②③⑤ C. ②④⑤ D. ①③⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】《后漢書(shū)·郡國(guó)志》中記載：“石出泉水…其水有肥，燃之極明，不可食，縣人謂之石漆。”《酉陽(yáng)雜俎》一書(shū)：“高奴縣石脂水，水膩，浮上如漆，采以膏車及燃燈極明。”這里的“石漆”“石脂水”是指
          A. 油脂 B. 油漆 C. 石油 D. 煤焦油
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】共價(jià)鍵都有鍵能之說(shuō)，鍵能是指拆開(kāi)1 mol共價(jià)鍵所需要吸收的能量或形成1mol共價(jià)鍵所放出的能量。
          （1）已知H—Cl鍵的鍵能為431.4 kJ/mol，下列關(guān)于鍵能的敘述正確的是______________。
          A．每生成1 mol H—Cl鍵吸收431.4 kJ能量 
          B. 每生成1 mol H—Cl鍵放出431.4 kJ能量
          C．每拆開(kāi)1 mol H—Cl鍵放出431.4 kJ能量 
          D. 每拆開(kāi)1 mol H—Cl鍵吸收431.4 kJ能量
          （2）參考下表中的數(shù)據(jù)，判斷下列分子受熱時(shí)最穩(wěn)定的是___________。
          化學(xué)鍵
          H—H
          H—F
          H—Cl
          H—Br
          鍵能/kJ/mol
          436
          565
          431
          368
          A. H2  B. HF C. HCl D. HBr
          （3）能用鍵能大小解釋的是____________。
          A 常溫常壓下，溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài) B．氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定
          C．稀有氣體一般很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng) D．硝酸易揮發(fā)而硫酸難揮發(fā)
          （4）已知：4HCl+O2═2Cl2+2H2O，常溫下，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量．
          寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____________________．
          （5）在一定條件下，S8（s）和O2（g）發(fā)生反應(yīng)依次轉(zhuǎn)化為SO2（g）和SO3（g）．反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系可用如圖簡(jiǎn)單表示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）
          ①寫出表示S8燃燒熱的熱化學(xué)方程式：______________．
          ②寫出SO3分解生成SO2和O2的熱化學(xué)方程式：______________．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】具有中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)既可被氧化又可被還原，下表中的內(nèi)容有錯(cuò)誤的是
          選項(xiàng)
          具有中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)
          還原產(chǎn)物
          氧化產(chǎn)物
          A
          Fe2+
          Fe
          Fe3+
          B
          SO32-
          S
          SO42-
          C
          H2O2
          H2O
          O2
          D
          N2
          NH3
          N2H4
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Zn還原SiCl4的反應(yīng)如下：
          SiCl4(g)+2Zn(l)Si(s)+2ZnCl2(g)ΔH1
          SiCl4(g)+2Zn(g)Si(s)+2ZnCl2(g)ΔH2
          下列說(shuō)法正確的是
          A．Zn(l)=Zn(g)ΔH=1/2（ΔH1-ΔH2）
          B．用硅制作的太陽(yáng)能電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
          C．增加Zn(g)的量，ΔH2變大
          D．以Zn片、銅片和稀硫酸構(gòu)成的原電池，Zn片表面有氣泡產(chǎn)生。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】500 mL NaNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3-）＝6 mol·L-1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到氣體22.4 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說(shuō)法正確的是（ ）
          A．原混合溶液中c（Na+）＝6 mol·L-1
          B．電解后溶液中c（H+）＝4 mol·L-1
          C．上述電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移8 mol電子
          D．電解后得到的Cu的物質(zhì)的量為2 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時(shí)，pH=2的HCl溶液中，由水電離出的H＋濃度是（ ）
          A．1×10－7mol·L－1 B．1×10－12mol·L－1
          C．1×10－2mol·L－1 D．1×10－14mol·L－1
          

			
          

			
          
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